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    必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题(人教版2019必修第二册)(原卷版)

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    必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题(人教版2019必修第二册)(原卷版)

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    这是一份必刷01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题(人教版2019必修第二册)(原卷版),共1页。试卷主要包含了下列说法不正确的是,针对下列实验现象表述不正确的是,下列有关说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
    1.(2020·济南市长清第一中学高一月考)下列说法不正确的是( )
    A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
    B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
    C.硫是黑火药的主要成分
    D.一些动、植物体内也含有硫元素
    2.在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是( )
    ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙⑧ 氮气
    A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
    3.(2020·江西鹰潭市·鹰潭一中高一期末)针对下列实验现象表述不正确的是
    A.往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色
    B.SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
    C.金属钠投入到硫酸铜溶液中,钠四处游动,并产生蓝色沉淀
    D.往蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成黑色蜂窝状的固体,同时释放出刺激性气味气体
    4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
    A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
    B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
    C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的还原性
    D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
    5.(2020·许昌市第三高级中学高一月考)欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有,下列操作中正确是
    A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有存在
    B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有存在
    C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有存在
    D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有存在
    6.(2020·西安市第八十五中学高一期末)下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是( )
    A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品
    B.常温下,单质硅的性质稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
    C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
    D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4],若以氧化物形式可表示为:Al2O3•2SiO2•2H2O
    7.(2020·浙江高一月考)侯氏制碱法的化学反应原理为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1,如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置。已知NH3极易溶于水,下列操作正确的是
    A.a通入CO2,然后b通入NH3, c中放碱石灰
    B.a通入NH3,然后b通入CO2, c中放碱石灰
    C.b通入CO2,然后a通入NH3, c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
    D.a通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
    8.(2020·上林县中学高一期末)工业上以氮气为主要原料制备硝酸,其转化过程如下所示,其中氮元素只被还原的一步是
    N2NH3NONO2HNO3
    A.①B.②C.③D.④
    9.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色,下列说法错误的是( )
    A.①中发生反应的离子方程式是SO+2H+=H2O+SO2↑
    B.②中溶液变为红色
    C.③的品红溶液褪色,证明SO2有漂白性
    D.④中SO2作还原剂
    10.下列有关说法正确的是( )
    A.硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓
    B.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    C.SiO2有导电性,所以SiO2可用于制备光导纤维
    D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    11.(2021·河北石家庄市·石家庄二中高一月考)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
    A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
    B.溶液b中阳离子只有Fe2+
    C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被氧化
    D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
    12.(2020·江西鹰潭市·鹰潭一中高一期末)下列离子反应方程式正确的( )
    A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3:2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2O
    B.铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C.氨水与FeCl3反应:3OH-+ Fe3+ =Fe(OH)3↓
    D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2+SO2+H2O=2+
    13.(2020·江西南昌市·南昌二中高一月考)工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如图:
    已知:流化床反应的产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )
    A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si
    B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
    C.每生成1ml高纯硅,需要44.8LCl2标准状况
    D.该工艺Si的产率高且无副产物,符合绿色化学要求
    14.(2020·泊头市第一中学高一月考)标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是( )
    A.a点对应溶液的导电性比d点强
    B.反应过程中H2S表现了氧化性
    C.向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀
    D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05ml∙L-1
    15.(2020·安徽省泗县第一中学高一月考)amlFeS与bmlFeO投入到VL、cml∙L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为:( )
    A.(a+b)×63gB.(a+b)×186gC.(a+b)mlD.(cV-)ml
    16.(2020·北京海淀区·清华附中高一期中)物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角,下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题:Na2SO3
    (1)写出图中A的化学式:_____。
    (2)SO2属于______氧化物,因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1:1完全反应时,生成的盐类物质的化学式为_____。
    (3)小艾同学预测SO2具有还原性,其理论依据是____,将SO2通入FeCl3溶液中,下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是____。
    ①反应后溶液由黄色变为浅绿色
    ②取反应后的溶液少许,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
    ③取反应后的溶液少许,加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀,加入量盐酸后沉淀部分溶解。
    (4)SO2与酸性高锰酸钾反应时,后者的产物是Mn2+,试写出该反应的离子方程式_____,其中SO2是____(填“氧化剂”或“还原剂”)
    17.(2020·公安县第三中学高一期中)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
    (1)反应中______元素被氧化(填元素名称),_________是氧化剂(填化学式);
    (2)用单线桥标出电子转移方向和数目:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________
    (3)HI表现的性质是________。
    (4)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
    (5)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
    A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
    18.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
    (1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
    已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
    当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是___________(填字母)。
    A.1.9 B.1.8 C.1.6 D.1.3
    (2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为___________。
    19.(2020·四川遂宁市·射洪中学高一期末)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题:

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