必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了实验室可用如图装置制取少量氮气等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A．a是O2， b是H2OB．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是SO2，b是NaOH溶液
2．下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是
3．（2020·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+
4．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是
5．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
6．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 ml·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
7．下列各实验的现象及结论都正确的个数是
A．0B．1C．2D．3
8．（2020·泊头市第一中学高一月考）某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗
9．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体可是碱石灰
C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯
10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B．装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12ml•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。
12．（2020·任丘市第一中学高一月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。
（2）某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．
①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
13．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
（1）若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c ml·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
14．（2021·四川省南充高级中学高一月考）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。
15．（2020·福建福州市·高一期中）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-
16．（2020·贵州黔西南布依族苗族自治州·兴义第一中学高一月考）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品：浓硝酸、3ml·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
(1)连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：______，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为______。
(4)根据实验设计，装置②中盛放的试剂是______。
(5)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。
(6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是______。实验
记录
A
蓝色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中可能含有NO
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
序号
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
①
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
②
向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热
有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液Y一定是铵盐溶液
③
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3