测试卷01-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

这是一份测试卷01-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
2．某化合物的分子式为AB2，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的空间结构为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
3．下列物质中分子的空间结构与H2O相同的是( )
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
4．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是( )
A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3D．NH3、HCHO
5．下列晶体分类中正确的一组是( )
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3
C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质分子中含有极性共价键
7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
8．下列说法中不正确的是( )
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
9．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )
碘晶体晶胞
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
10．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是( )
A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B．简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素的简单氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SOeq \\al(2－,4)和P4都为正四面体形，SOeq \\al(2－,4)中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′
11．氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是( )
A．构成晶体的两种粒子的电子层结构相同
B．构成晶体的两种粒子半径不相等
C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同
D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同
12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
下列说法正确的是( )
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－