冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤
3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是
A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2
B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸
D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是
A．S与O2在点燃下一步反应生成YB．Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是
A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳
C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮
6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C．在反应过程中有非极性键生成
D．生成CO2分子的过程中有放热过程
7．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由a流向b
8．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，开始时加入1mlX和3mlY，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03ml/(L·s)
B．10min后，将容器的体积变为3L，化学反应速率将变快
C．10min内，消耗0.2mlX，生成0.4mlZ
D．第10min时，X的反应速率为0.01ml/(L·min)
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应体系中相同时间内，生成H—H键的数目与断开H—O键的数目之比为1：2
B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，混合气体的总的物质的量不再改变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
10．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是
A．甲烷的二氯代物只有一种结构
B．乙醇不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙醇能与金属钠发生反应
11．下列关于有机反应的说法中，不正确的是
A．CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化还原反应
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 是加成反应
C．CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应
12．实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。下列关于该实验的说法不正确的是
A．广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体
B．锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应
C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗涤分液，也可以用Na2CO3溶液洗涤分液
D．若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法
13．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述不正确的是
A．一个分子中含有4个碳碳双键
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与Na、Na2CO3、NaHCO3反应，均有气体放出
D．该有机物不能进行水解反应
14．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是
A．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
D．该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂
15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
16．有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4ml/L和2ml/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）有机物A、B、C、D有如图转化关系。回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为______，分子中含有的共价键类型有______(填极性键或非极性键)。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④______；反应⑤______。
(3)请写出C与金属钠反应的化学反应方程式______。
(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为72，则该单烯烃的分子式为______，该烷烃存在多种同分异构体，请写出其一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式：______。
18．（10分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置___________；
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为___________
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，写出A的化学式___________；实验室制备气体A的化学方程式___________。
19．（10分）用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
20．（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是_______，产生此现象的化学方程式为_______。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①_______；②_______。产生此现象的化学方程式为_______。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+写出该反应的离子方程式_______
(二)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图中的_______，反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置_______(按气流方向，用小写字母表示)。
21．（12分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0mlNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________ml·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量物质的量/ml
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33