第2章海水中的卤素资源-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版）

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这是一份第2章海水中的卤素资源-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了1 海水中的氯，电解饱和食盐水化学方程式为，氯气的化学性质等内容，欢迎下载使用。
学习聚焦：
学会用化学沉淀法进行粗盐提纯
知道电解饱和食盐水的简单原理
了解氯气的化学性质及其应用
了解重要含氯化合物的性质及其应用
1.把海水引入盐田，利用日光、风力来蒸发浓缩海水，并进一步食盐结晶出来，这种方法叫做。
2.除去食盐中可落性杂质（MgCl2、MgSO4、CaCl2）加入试剂的步骤: 、、、过滤、，其中和可以互换。
②加入BaCl2的目的：产生的沉淀是。
③加入NaOH的目的：产生的沉淀是。
④加入Na2CO3的目的：产生的沉淀是。
⑤过滤后得到的溶质是：，沉淀是。
⑥加入适量的盐酸的目的：。
3.电解饱和食盐水化学方程式为：。
电解饱和食盐水时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，电解后还有氢氧化钠生成。
4.用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为。
5.氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子，通常情况下，氯气呈色，氯气毒。
6.氯气的化学性质：
7.氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但可以使湿润的有色纸条褪色，说明有色纸条褪色的应该是氯气与水反应产生的新物质，这种物质就是。
8. ，所得溶液称为氯水，方程式：。
9.氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，生成、和。
方程式：。
10.次氯酸是一种酸，具有性，能杀死水中细菌，起到消毒作用。在阳光的照射下，次氯酸的分解速度加快。其分解方程式：。
11.漂白粉的制取方程式：。
12.漂白粉是、、等所组成的混合物（有效成分是次氯酸钙）。
13.漂白粉发挥漂白作用的方程式：1）；2）。
2.2 氧化还原反应和离子反应
学习聚焦
了解氧化还原反应及其本质
知道常见的氧化剂和还原剂
认识电解质及其电离过程
认识离子反应及其发生条件
1.凡是化学反应就是氧化还原反应。物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。
2.在氧化还原反应中，有原子失去电子，必然有原子同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。因此，从本质来看，氧化还原反应是的反应。
3.在氧化还原反应中电子的物质称为氧化剂，具有氧化性，能氧化其他物质而自身被还原，化合价降低而发生反应。电子的物质称为还原剂，具有还原性，能还原其他物质而自身被氧化，化合价升高而发生反应。
4.常见的氧化剂：。
5.常见的还原剂：。
6.有些具有价态的化合物既可做氧化剂，又可以做还原剂。
7. 叫做电解质。另有一类化合物，这类化合物叫做非电解质。
8.常见的、、大多数都是电解质，、等有机物大多数都是非电解质。
9.电解质的水溶液或熔融状态下之所以能够导电，是因为，与外接电源形成闭合通路时，就产生了电流。
10.电解质在过程称为电离，这一过程可用电离方程式来表示如下：
NaCl＝Na+ + Cl-
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ + OH-
11.像氯化钠、氯化氢、氢氧化钠等在中能够电离成自由移动离子的电解质称为强电解质。
12.像醋酸、一水合氨（NH3·H2O）等在水溶液中能电离出自由移动离子的电解质称为弱电解质。
CH3COOHCH3COO- + H+
NH3·H2ONH4+ + OH-
13. 、和都是强电解质，、都是弱电解质，则是极弱的电解质。
14.化学上把反应叫做离子反应。酸、碱、盐在溶液中反应的实质就是。用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式。
15.离子方程式书写原则: 、、大多数可以拆，其他不能拆。
16.离子方程式中的守恒: 、。
2.3 海水中提取溴和碘
学习聚焦
了解卤素单质的性质及其应用
了解从海洋中提取溴和碘的主要原理。
了解Cl-、Br-、I-的检验方法
1.常温常压下，溴是色体，密度比水，挥发，具有强烈的腐蚀性，所以把溴存放在试剂瓶里时应该保存，同时需要在瓶中加一些覆盖，以减少溴的。
2.常温常压下，碘是色体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易，蒸气遇冷，重新冷凝成固体，碘还能使淀粉溶液变色，这一特征反应常用于检验。
3.溴、碘在溶剂中溶解度比它们在中的溶解度大得多，利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。
4.卤素离子（ Cl- 、Br-、I-）与银离子的反应方程式：。
5.海水中提取粗溴的主要步骤:
6.海带中提取碘的主要流程：
电极反应式
产物
检验方法
阴极
阳极
与氯气反应的物质
化学方程式
现象
铁
钠
铜
氢气