第3章 硫氮及其循环-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版）

这是一份第3章 硫氮及其循环-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了1硫及其重要化合物，硫与铁的反应等内容，欢迎下载使用。
学习聚焦：
了解硫的化学性质
理解二氧化硫的化学性
理解浓硫酸的特性
1.纯净的硫是一种 色或 色的固体，俗称 。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。
2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有 溶液的棉花。加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。
现象：
3.硫与其他物质之间的化学反应：
4.二氧化硫能使 试液褪色，但在加热情况下，又恢复成 。
5.二氧化硫是 色、有 气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。
6.亚硫酸是一种不稳定的 酸，易分解成二氧化硫和水。这个可逆反应可表示为: 。
7.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。这是由于
，这种物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么?

9.二氧化硫具有 和 作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。
10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为 。
11.二氧化硫与硫化氢反应： 。
取一支试管，向其中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。
实验现象:放置片刻后， ；滴加稀盐酸， 。
反应方程式： 。
13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：
三氧化硫与水反应的方程式：
14.纯硫酸是一种 挥发的 色 液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。
15.浓硫酸有强烈的 性，常被用来干燥不与它起反应的气体。由于浓硫酸也会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，因此使用浓硫酸后需将瓶盖拧紧。
16.浓硫酸具有 性，能把棉花、纸屑、蔗糖等有机化合物中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其发生 。
17.写出浓硫酸与铜反应的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。

18.在加热条件下，多数金属（除铂、金外）可以与浓硫酸反应，生成相应的 、 、和 。
19.常温下，浓硫酸还可以“钝化” 、 等金属，在这些金属的表面形成一层致密氧化物，从而阻止金属内部继续与浓硫酸反应。利用“钝化”现象， 浓硫酸可用 或 制的容器进行贮存。
20.木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。
21.常见硫酸盐的用途
22.某化学兴趣小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法时，设计了如下表所示几种方案。
（1）评价甲、乙、丙、丁四组方法的可行性。
（2）请再给出两种鉴别方法。
3.2氮及其重要化合物
学习聚焦：
知道氮的固定
知道氮气的性质
了解一氧化氮、二氧化氮的化学性质
理解氨的化学性质
了解铵盐、硝酸的化学性质
1.纯净的氮气是一种无色、无味的气体。氮气在101kPa、- 195.8℃时变成无色的液体。液氮不活泼，常用作低温实验的 剂。
2.大部分氮元素以 态存在于空气中。采用天然或人工的方式，将空气中的
态氮转为 态氮的过程称为固氮。
3.天然固氮有两种方式：
1）一种是 固氮，氮气在豆科植物的根瘤菌体内所含的固氮酶作用下还原为氨。
2）另一种是 固氮，在放电或高温下，空气中的氮气与氧气直接化合，生成无色的一氧化氮。
4.一氧化氮难溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成 色并有 气味的二氧化氮。
5.二氧化氮 毒， 溶于水，溶于水后生成 和 。发生雷电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝态氮肥——硝酸，渗入土壤被植物根系吸收。
N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
2NO＋O2eq \l(=====)2NO2
3NO2＋H2Oeq \l(=====)2HNO3＋NO
6.人工固氮目前主要通过 来实现。氮气和氢气在高温、高压并有催化剂的条件下，直接化合生成氮，方程式为： 。
7.氨（NH3）是氮的氢化物，一般是 色、有 气味的气体。氨冷却或加压后易被液化。
8.氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水约可溶解700体积的氨。 叫做氨水。
9.氨气溶于水呈碱性的原因:
10.一水合氨不稳定，受热后容易分解：
11.氮肥分为:
13.氨气与挥发性酸反应产生白烟，比如硝酸、盐酸，与难挥发性酸反应不产生白烟，例如硫酸。
氨气和硝酸反应方程式: 。
氨气和盐酸反应方程式: 。
氨气和硫酸反应方程式: 。
14.铜与稀（浓）硝酸的反应： 、 。
15.尿素是一种重要的有机氮肥，为白色结晶，易溶于水，水溶液呈 性。尿素与水反应的生成物 和 均可被作物吸收利用。
16.尿素是含氮量最高的氮肥，其在氮肥种类中使用最多的原因：
1） ；
2） ；
3） 。
17.在土壤中通常很少直接施用氨水的原图：
1） ；
2） ；
3） ；
4） ；
5） 。
3.3硫循环和氮循环
自然界中的氮循环
氮循环主要的化学过程如下:
1.氮气的转化过程
1）大气固氮:
2）生物固氮:
2.转化为氮气的过程
铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程称为 。硝酸根离子是可被植物吸收的另一种形态。
eq \\ac(\s\up8(-3 ),\s\d4( NH4+))eq \(――――――→,\s\up7(土壤中的细菌)) eq \\ac(\s\up10(+3),\s\d4( NO2-)) eq \(――――――→,\s\up7(土壤中的细菌)) eq \\ac(\s\up10(+5),\s\d4( NO3-))
在氧气不足的条件下，土壤中的细菌又将硝酸根转化为氮气，且从土壤中释放出来。这是硝酸根在土壤中的细菌作用下被还原的过程，称为 。
eq \\ac(\s\up10(+5),\s\d4( NO3-))eq \(――――――→,\s\up7(土壤中的细菌)) eq \\ac(\s\up8(+2),\s\d4( NO))eq \(――――――→,\s\up7(土壤中的细菌)) eq \\ac(\s\up8(+1),\s\d4( NO2))eq \(――――――→,\s\up7(土壤中的细菌)) eq \\ac(\s\up6(0),\s\d5( N2))
酸雨
3.未污染的大气降水的 pH 一般小于7，大于5.6，这是由于 的缘故。当大气降水的pH小于5.6时，我们就称之为 。
4.酸雨中硫酸的形成机理：
1）空气中的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸,涉及到的反应方程式为：
； 。
空气中少量的二氧化硫在催化剂（烟尘中的金属氧化物）作用下，被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水也形成硫酸涉及到的反应方程式为：
； 。
5.减少二氧化硫排放量的措施主要有:
1） ；
2） 。
与硫反应的物质
化学方程式
铁
铜
汞
氧气
氢气
名称
化学式
用途
重晶石
白色颜料、胃肠镜的内服药剂等。
石膏
医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾
媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾
净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
组别
操作
结论
甲
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
乙
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
丁
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近装酸的瓶口
快速变红者为浓硫酸
有机氮肥
铵态氮肥
硝态氮肥
如：
如：
如：