第4章原子结构和化学键-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版）

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这是一份第4章原子结构和化学键-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了1元素周期表和周期律，元素周期律，离子等内容，欢迎下载使用。
学习聚焦
知道元素周期表的结构
结合有关数据和实验事实，认识同周期和同主族元素性质的递变规律
感悟元素周期表在学习元素及其化合物知识与科学研究中的重要作用
1.元素在元素周期表中排列的序号，我们称为。在元素周期表中，原子序数从左到右，从上到下都是依次递增的。元素周期表中的横行称为，纵列称为。
2.元素周期表中共有7个周期，其中第周期称为短周期，第周期称为长周期。周期表中有个纵列，依次为1~18族。其中，第1、2、13~17族，即ⅠA~ⅦA族，为主族元素；第11、12、3~7族，ⅠB~ⅦB族，为副族元素；第8、9、10族，为Ⅷ族；第18族为0族。
3.同周期元素（除稀有气体元素外），从左到右，随着原子序数的递增，原子半径依次，呈现周期性的变化。
4.通常，元素非金属性越强，元素原子得电子能力越，元素的单质越与氢气化合，生成的气态氢化物越，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越。
5.元素金属性越强，元素原子失电子能力越，元素的单质与水（或酸）反应越置换出氢气，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越。
硅、磷、硫和氯元素的性质比较
6.碱金属元素指元素周期表中第1族（ⅠA族）除氢以外的元素，包括。
7.卤族元素单质与氢气的反应及气态氢化物的热稳定性
8.在同主族元素中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
9.元素周期律：，这个规律就称为元素周期律。
4.2 原子结构
学习聚焦
了解构成原子的微粒
理解构成原子的微粒之间的关系
知道元素、核素、同位素的含义
理解元素的相对原子质量
1.原子结构理论发展阶段:德谟克利特提出，道尔顿提出，汤姆孙提出模型，并且发现了，卢瑟福提出模型，并发现了，玻尔提出，查德威克发现了。
2.α粒子指的是。
3.α粒子散射实验指的是。

α粒子轰击金箔示意图
4.原子是由和构成，原子核是由和构成，但是 eq \ (\s\up 6(1),\s\d 2(1))H没有中子。
质子（Z个）——决定元素的种类
原子核
原子中子[（A-Z个）] 在质子数确定后决定原子种类同位素
核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的化学性质
5.核电荷数: 。
6.对原子来说，原子序数 = = = 。
7.质量数在数值上约等于，质量数等于。
8. 表示的意义：。
9. 构成物质的微粒。
10.离子：。
11.阳离子: 。
12.阴离子: 。
13.元素: 。
14.同位素的概念: 。
15.常见的同位素: 。
16.原子的种类是由。
17.元素的种类是由。
18.丰度的概念: 。
19.原子的质量: 。
20.原子的相对原子质量: 。
21.元素相对原子质量的计算公式: 。
22.元素近似相对原子质量的计算公式: 。
4.3 核外电子排布
1.核外电子按照排布，里层的能量低，外层的能量高。
2.电子层从内到位依次为：。
3.如果最外层电子数与，表示微粒达到稳定结构。
4.元素的化学性质主要决定于。
5.电子式的概念：。
6.常见的10电子的分子：。
7.常见物质的电子式：
4.4 化学键
1.化学键的概念: 。
2. 中不存在化学键。
3.化学键的分类: 。
4.离子键的概念: 。
5.离子化合物：以结合的化合物，离子化合物中一定含，可能含有。
6.离子化合物通常是由，特例: 是由金属与非金属元素组成，却是共价化合物。
7.离子半径比较：当原子失去电子并形成正离子时，半径一般会；当原子获得电子并形成负离子时，半径一般会。
8.共价键的概念: 。
9.共价键通常是由。
10.共价化合物只有。
11.碘升华、干冰熔化破坏: 。
12.氯化钠熔化、溶于水破坏: 。
13.氯化氢溶于水破坏: 。
14.硫酸氢钠溶于水破坏: 。
15.硫酸氢钠熔化破坏: 。
16.化学反应的本质: ，吸收热量；，释放热量。
17.化学式和分子式的比较:化学式表示，分子式表示。
元素
Si
P
S
Cl
单质与氢气的化合
高温下反应
磷蒸气与氢气能反应
加热时反应
光照或点燃时反应
气态氢化物及其热稳定性
SiH4 很不稳定
PH3不稳定
H2S较稳定
HCl 稳定
最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱
H2SiO3弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4最强酸
元素
F
Cl
Br
I
单质与氢气的化合
气态氢化物及其热稳定性
物质
电子式
物质
电子式
H2
Cl2
N2
H2O
HCl
CO2
O2-
OH-
Cl-
CH4
NaOH
NH4+