第八章 化学与可持续发展 -（习题演练）- 2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练（人教版2019必修第二册）（解析版）

这是一份第八章 化学与可持续发展 -（习题演练）- 2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练（人教版2019必修第二册）（解析版），共1页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如下所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
【答案】B
【解析】
A项，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，正确；
B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；
C项，从题给图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”的思想，正确；
D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。
人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草时代、化石时代、多能源时代。以下说法正确的是( )
A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B. 目前我国农村生火做饭使用的都是化石燃料
C. 多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能等
D. 化石燃料的燃烧不会带来很多大气污染物
【答案】C
【解析】略
某集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一次能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的=氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( )
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
①氢气的燃烧反应是放热反应，则水的分解反应是吸热反应；②氢气是由一次能源产生的能源(如电解水制氢、光解水制氢等)，所以氢气是二次能源；③使用氢气作燃料，由于其产生的物质是水，不会造成大气污染，所以有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以作为可再生能源使用，同时可以减少空气中温室气体的含量，从而改善生存条件。
有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，A错误。
工业上制备单质溴，是将氯气通入海水中把溴离子转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，B正确。
工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，节约能源，C正确。
氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。
下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( )
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
【答案】C
【解析】
石油裂化主要得到更多的液态轻质油，A错误；
石油的分馏是指在加热条件下将石油分成不同沸点范围的产物的过程，属于物理变化，B错误；
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，其产物有焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气，C正确；
由煤制取煤气的过程中，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，两者的混合物被称为“水煤气”，这个过程发生的是化学变化，D错误。
下列说法中正确的是 ( )
A. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
B. 将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
C. 将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料
D. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
【答案】D
【解析】
A项，煤中不含苯和甲苯，错误。
B项，煤在隔绝空气加强热的条件下分解的过程称为煤的干馏，而不是在空气中，错误。
C项，石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂化、裂解获得，错误。
D项，分馏获得的汽油主要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用溴的四氯化碳溶液鉴别，正确。
下列关于石油、天然气等资源的说法不正确的是( )
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃
【答案】A
【解析】
A错，石油裂解得到的是多种烯烃的混合物；
B对，通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质油，提高轻质液体燃料的产量；
C对，天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料；
D对，通过煤的干馏，可以得到煤焦油，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃。
下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是 ( )
A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
C. 石油分馏得到的汽油和石油裂化得到的汽油成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料
【答案】A
【解析】
煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，A项错误；
天然气、煤和石油都是重要的化工原料，B、D项正确；
直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，C项正确。
双环戊二烯()主要用于制作医药、农药、树脂产品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是( )
A. 从煤的干馏产物中可分离出苯、甲苯等基本化工原料
B. 双环戊二烯与篮烷()互为同分异构体
C. 双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D. 双环戊二烯中所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
从煤的干馏产物中可分离出苯、甲苯、二甲苯等多种基本化工原料，A项正确；双环戊二烯()的分子式为C10H12，篮烷()的分子式为C10H12，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；双环戊二烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，C项错误；双环戊二烯的结构中含有，故双环戊二烯中所有碳原子不可能共平面，D项正确。
明代于谦有诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。”诗中所写“乌金”是 ( )
A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿
【答案】B
【解析】
诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是碳。
下列叙述错误的是 ( )
A. 正丁烷的结构简式为C4H10
B. CO2的电子式为
C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D. 乙酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+
【答案】A
【解析】
正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，A项错误；CO2的电子式为，B项正确；石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，C项正确；乙酸为弱酸，在水中不能完全电离，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，D项正确。
从煤焦油中获得芳香烃的方法是( )
A. 干馏B. 裂化C. 催化重整D. 分馏
【答案】D
【解析】
煤焦油是含有多种有机物的混合物，可通过分馏的方法分离出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃。
下列说法中，错误的是( )
A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B. 含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油
C. 天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范地操作
D. 石油常压分馏得到的是纯净物，减压分馏得到的是混合物
【答案】D
【解析】
石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；
含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；
天然气的主要成分是甲烷，开采天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；
石油常压分馏和减压分馏得到的都是混合物。
下列说法中，不正确的是( )
A. 通过石油分馏可得到汽油
B. 含有碳原子数大于20的烷烃的重油经过裂化可得到汽油
C. 煤是由无机物和有机化合物组成的复杂混合物
D. 煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
【答案】D
【解析】
A.石油是各种烷烃和环烷烃等组成的混合物，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，故A正确；
B.含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油。使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油。使长链烃分子断裂为C5−C11烷烃的过程采用催化裂化的方法。故B正确；
C.煤是无机物和有机物组成的复杂的混合物。主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，而碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上，故C正确；
D.煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误。
故选D。
下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置(夹持装置已略去)。下列叙述错误的是 ( )
A. 上图实验中发生了化学变化
B. 液体X的pH>7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C. 气体Z易燃，可还原CuO
D. 液体Y是一种纯净物
【答案】D
【解析】
煤的干馏是化学变化，A正确；
煤的干馏产物有NH3，易溶于水而使溶液呈碱性，pH>7，同时还生成了煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠状液体，B正确；
煤干馏的气体产物中的氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原CuO，C正确；
得到的液体Y是混合物，D错误。
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，氮氧化物主要来源于汽车尾气，引起光化学烟雾，所以A、B、C均错误；CO易导致人体中毒，D正确。
“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是 ( )
A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用
C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
【答案】D
【解析】
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等会造成白色污染，B项错误；新型杀虫剂的使用仍然会造成食品、水等污染，C项错误；用乙烯生产环氧乙烷的原子利用率为100%，符合“绿色化学”原则，D项正确。
形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同
B. 酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强
C. 机动车尾气中的NO x来源于燃油中的含氮物质
D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
含NOx、SO2的烟气的分散剂为空气，酸雨的分散剂为水，A错误；硫酸型酸雨的形成过程是SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸是弱酸，不稳定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强，B正确；机动车尾气中的NOx来源于在电火花的条件下，空气中氮气和氧气反应生成的氮的氧化物，C错误；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，D错误。
以下非金属元素氧化物与其引起的环境问题或危害及主要来源对应正确的是( )。
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
略
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 ( )
A. HOCH2CH2−O−CH2CH2OH
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
B项，生成两种副产物，原子利用率不高，错误；C项，生成1种副产物，原子利用率不高，错误；D项，生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，正确。
二、非选择题
如下所示是人类从海水资源中获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题。
(1)操作A是________________(填实验基本操作名称)和过滤。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________(填编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________________________。
(4)0.25 ml Cl2缓慢通入含有0.1 ml FeBr2、0.1 ml FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：______________________________________。
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3−的物质的量为_______，硫酸的物质的量浓度为________。
【答案】
(1)蒸发结晶
(2)c
(3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(4)4I−+4Fe2++2Br−+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl−
(5)0.2 ml；5 ml/L
【解析】
(1)操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。
(2)操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。a项，NaOH溶液能使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，但NaOH比较昂贵；b项，澄清石灰水能使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，但Ca(OH)2微溶于水；c项，石灰乳能使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，且石灰乳比较便宜；d项，碳酸钠溶液能使Mg2+转化为MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2；最合适的试剂是石灰乳，答案选c。
(3)工业上电解熔融MgCl2制Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(4)混合溶液中含n(Fe2+)=0.2 ml、n(Br−)=0.2 ml、n(I−)=0.2 ml；还原性I−>Fe2+>Br−，Cl2先与I−发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，0.2 ml I−消耗0.1 ml Cl2生成0.1 ml I2；与I−反应后余下Cl2为0.25 ml−0.1 ml=0.15 ml，接着发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，0.2 ml Fe2+消耗0.1 ml Cl2生成0.2 ml Fe3+；Fe2+完全反应后余下Cl2为0.15 ml−0.1 ml=0.05 ml，Cl2继续与Br−发生反应Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，0.05 ml Cl2消耗0.1 ml Br−生成0.05 ml Br2；反应中消耗的Cl2、I−、Fe2+、Br−物质的量之比为0.25 ml:0.2 ml:0.2 ml:0.1 ml=5:4:4:2，反应的离子方程式为5Cl2+4I−+4Fe2++2Br−=10Cl−+2I2+4Fe3++Br2。
(5)向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根据图像OA段加入5.6 g铁粉时NO3−完全反应，5.6 g Fe粉物质的量为0.1 ml，根据离子方程式Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O，此过程中消耗的NO3−、H+物质的量依次为0.1 ml、0.4 ml；BC段加入5.6 g(14.0 g−8.4 g=5.6 g)铁粉将溶液中的H+完全反应，5.6 g Fe粉物质的量为0.1 ml，根据离子反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，此过程中消耗H+物质的量为0.2 ml；50 mL稀硫酸和稀硝酸的混合液中含NO3−物质的量为0.1 ml、含H+物质的量为0.4 ml+0.2 ml=0.6 ml；则原混合溶液中NO3−物质的量为0.1 ml×2=0.2 ml，硫酸物质的量为(0.6 ml×2−0.2 ml)÷2=0.5 ml，硫酸物质的量浓度为0.5 ml÷0.1 L=5 ml/L。
烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
实验步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是_______________________________________________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
(3)装置D中的吸收液是________(填字母序号)。
a.NaOH b.稀硫酸 c.水
(4)实验步骤②加热烟道气的目的是______________________________________________。
(5)若缺少实验步骤③，会使测试结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】
(1)除尘 (2)c (3)a (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)偏低
【解析】
(1)A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用是除去烟道气中的粉尘。
(2)a项，碱石灰是碱性干燥剂，能与NOx反应，不能使用，错误；b项，无水硫酸铜的吸水能力太差，一般不用作干燥剂，错误；c项，五氧化二磷是酸性干燥剂，与NOx不反应，正确。
(3)装置D的作用是吸收氮的氧化物，可选用碱液来作吸收剂，所以a项正确。
(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOx溶于水中。
(5)若缺少实验步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOx的含量，测定结果必然偏低。
化石燃料的综合利用
(一)煤的综合利用
(1)煤的组成
煤是由①________和少量无机物组成的复杂②________，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2)煤的加工
(3)煤的干馏、气化、液化均为⑥________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(二)石油的综合利用
(1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的⑦________，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元素以⑧________为主，还含有少量N、S、P、O等元素。
(2)石油的加工
(3)石油的分馏为⑲________，裂化、裂解为⑳________。(填“物理变化”或“化学变化”)
(三)天然气的综合利用
(1)天然气的主要成分是㉑________，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
(2)天然气与水蒸气反应制取H2，原理为㉒________________________。
(四)高分子材料的合成反应及应用
(1)三大合成材料：㉓________、㉔________、㉕________。
(2)合成反应(以乙烯的加聚反应为例)
【答案】
①有机物 ②混合物 ③C+H2Og 高温 CO+H2 ④C+H2Og 高温 CO+H2
⑤CO+2H2g 催化剂 CH3OH ⑥化学变化 ⑦混合物 ⑧C、H ⑨沸点不同 ⑩汽油
⑪煤油 ⑫柴油 ⑬相对分子质量大 ⑭相对分子质量小 ⑮汽油 ⑯乙烯 ⑰丙烯
⑱甲烷 ⑲物理变化 ⑳化学变化 ㉑甲烷
㉓塑料 ㉔合成橡胶 ㉕合成纤维 ㉖单体 ㉗链节 ㉘聚合度
【解析】略
某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如下表所示。
(1)导致b、c处水样pH变化的原因可能是_________________________________________。
(2)d处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_________________________________。
【答案】
(1)石灰厂排放的碱性污水使b处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低。
(2)化肥厂污水使d处水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
【解析】
(1)从pH数据可以看出，b处河水pH升高，c处河水pH降低，b在石灰厂的下游，可能是石灰厂排放的污水显碱性，使b处河水pH升高；c在火力发电厂的下游，可能是发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低；
(2)从溶氧量数据可以看出，d处水中溶氧量明显减少，d处于化肥厂下游，化肥厂排出的污水中含N、P元素多，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下列转化关系回答问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为__________、__________。
(2)下列物质中沸点最高的是__________(填字母)。
A.汽油 B.煤油
C.柴油 D.重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是__________；原子利用率为100%的反应是_________(填序号)。
(4)写出下列物质的结构简式：
A____________________、F____________________。
(5)写出反应③的离子方程式：________________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为______________________。
【答案】
(1)分馏 裂解
(2)D
(3)①②③；④⑤
(4)CH3COOH；

(6)白色污染
【解析】
石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见的有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。
选项
工业体系
操作
A
镁工业：制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业：制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
臭氧层空洞
雷雨天气
D
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
选项
氧化物
环境问题或危害
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
煤气中毒
煤炭的不完全燃烧
方法
过程
目的
分馏
把原油中各组分分离成⑨________的分馏产物
获得⑩________、⑪________、⑫________等轻质油
裂化
把⑬________的烃断裂成⑭________的烃
得到更多的⑮________等轻质油
裂解
深度裂化，产物呈气态
得到⑯_______、⑰_______、⑱_______等化工原料
测量项目
地点
a
b
c
d
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L−1)
11
9
7
3