第四章 化学反应与电能-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（解析版）

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一选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·贵州·高二学业考试）下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是
A．健身器材刷油漆以防锈B．衣架外面包上一层塑料层
C．地下钢铁管道连接镁块以防腐D．自行车链条涂抹润滑油
【答案】C
【详解】
A．健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选；
B．衣架的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选；
C．地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，运用了电化学原理，故C选；
D．自行车链条涂抹润滑油，可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故D不选；
故选：C。
2．（2021·黑龙江·哈师大附中高二期中）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是
A．Zn是正极
B．Cu电极上发生氧化反应
C．该装置能将化学能转变为电能
D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
【答案】C
【详解】
A．Zn比铜活泼、失去电子、发生氧化反应、为负极，A错误；
B．Cu不如锌活泼、为正极、氢离子得到电子、在铜电极上发生还原反应，B错误；
C． 该装置总反应为，反应物总能量高于生成物总能量，故能将化学能转变为电能，C正确；
D． 在外电路中，电子由Zn电极沿着导线流向Cu电极，电流方向正好相反，D错误；
答案选C。
3．（2021·陕西·渭南市华州区咸林中学高二阶段练习）有、、、四种金属，当、组成原电池时，电子流动方向为；将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的、的溶液时，先被还原。则、、、金属活动性由强到弱的顺序为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】
原电池中，负极发生失电子的氧化反应，正极发得电子的还原反应，所以电子从负极流出，正极流入，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，结合电化学的工作原理及氧化还原理论分析。
【详解】
有、、、四种金属，当、组成原电池时，电子流动方向为，则A作负极，即金属活动性：；将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈，则证明金属活动性：；用惰性电极电解含有相同浓度的、的溶液时，先被还原，则说明氧化性：，即还原性：，综上所述，金属活动性由强到弱的顺序是：，D项符合题意。
答案选D。
4．（2021·江苏·高二学业考试）某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
【答案】D
【分析】
本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。
【详解】
A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；
B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；
C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；
D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；
故答案为：D。
5．（2020·四川巴中·模拟预测）下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽”，“丝”的主要成分是蛋白质
B．黄绿色气体ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．潮湿的环境下，普通铁锅常会发生吸氧腐蚀而生锈
D．工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃
【答案】D
【详解】
A．丝的主要成分为蛋白质，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，故B正确；
C．铁锅中存在铁、碳等，在潮湿环境下易形成原电池，发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．氢气和氯气混合后点燃容易发生爆炸，工业上是将氢气点燃后伸入氯气中反应制取HCl，故D错误；
故选：D。
6．（2021·云南·大关县第一中学高一阶段练习）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是
A．作电池的负极
B．作电池的负极
C．得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
【答案】A
【分析】
放电时的电池反应：；原电池反应中，铅做原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；二氧化铅做正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++= PbSO4+2H2O；据以上分析进行解答。
【详解】
A．结合以上分析可知，作电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．结合以上分析可知，作电池的正极，发生还原反应，故B错误；
C．结合以上分析可知，作电池的正极，得电子发生还原反应，故C错误；
D．结合以上分析可知，电池放电时，不断消耗硫酸，溶液的酸性减弱，故D错误；
故选A。
7．（2021·西藏·山南二中高一期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．多孔金属a是负极
B．多孔金属b上，氧气发生还原反应
C．燃料电池放电时将电能转化为化学能
D．正极的电极反应为：
【答案】C
【详解】
A．燃料电池通氧气一侧必是正极。所以通入氢气的多孔金属a是负极描述正确，不符题意；
B．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在多孔金属b上氧气发生还原反应描述正确，不符题意；
C．燃料电池属于原电池，是一种将化学能转化为电能的设备，描述错误，符合题意；
D．电解质溶液是氢氧化钾溶液，碱性环境，故正极电极反应描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
8．（2021·福建·泉州科技中学高二阶段练习）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为
A．②①③④B．②①④③C．④②①③D．②④①③
【答案】A
【详解】
①中不发生化学腐蚀，腐蚀速率较慢；②中Fe比Cu活泼，Fe为原电池负极，腐蚀速率较快；③中Zn比Fe活泼，Fe为原电池正极被保护；④中Fe为原电池的阴极，被保护，且保护效果比③好，所以腐蚀速率由快至慢的顺序为②①③④；
综上所述答案为A。
9．（2021·安徽·高二阶段练习）最近，一种CO2-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法错误的是
A．每消耗27g Al，吸收1.5ml CO2
B．该装置实现了化学能转化为电能
C．金属铝作负极，发生氧化反应
D．正极反应式为2CO2+2e-=C2O
【答案】A
【详解】
A．27g Al即1ml，Al被氧化为Al2(C2O4)3，所以转移3ml电子，CO2被还原为C2O，C元素化合价降低1价，所以转移3ml电子时吸收3mlCO2，A错误；
B．该装置为新型电池，即原电池，可以将化学能转化为电能，B正确；
C．据图可知Al失电子被氧化为Al2(C2O4)3，作负极，C正确；
D．正极上CO2被还原为C2O，根据电子守恒、元素守恒可得反应式为2CO2+2e-=C2O，D正确；
综上所述答案为A。
10．（2021·安徽·高二阶段练习）现有阳离子交换膜阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。
下列说法正确的是
A．Na2SO4溶液从G口加入
B．从D口出来的是NaOH溶液
C．膜b是阴离子交换膜，允许SO通过
D．阳极电极反应式为2H++2e-=H2↑
【答案】B
【分析】
用石墨电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极OH-放电：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极的生成的H+与SO形成H2SO4溶液，膜a为允许SO通过的阴离子交换膜，阴极H+放电：2H++2e-=H2↑，阴极的消耗H+则剩下OH-，OH-与Na+形成NaOH溶液，膜b为允许Na+通过的阳离子交换膜，据此分析解答。
【详解】
A．Na2SO4溶液从F口加入，SO通过膜a，Na+通过膜b，A错误；
B．阴极H+放电：2H++2e-=H2↑，OH-与Na+形成NaOH溶液，NaOH溶液从D口出来，B正确；
C．膜b为允许Na+通过的阳离子交换膜，C错误；
D．阳极OH-放电，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，D错误；
故答案选B。
11．（2021·江西·景德镇一中高一期中）下列有关说法正确的有
①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④碱性氧化物都是金属氧化物
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸
⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】B
【详解】
①电化学腐蚀是原电池原理，原电池中不需要电源，因此电离、电化学腐蚀不需要通电就可进行，故①错误；
②酸性氧化物也有金属氧化物，比如七氧化二锰，故②错误；
③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，比如氯化铵，故③错误；
④碱性氧化物都是金属氧化物，故④正确；
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧，故⑤错误；
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，比如氯化铁和氯化亚铁，故⑥错误；
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠，故⑦正确；
⑧碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故⑧正确；
因此④⑦⑧正确，故B正确；
综上所述，答案为B。
12．（2021·重庆·高二阶段练习）按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，失电子，Cu作负极，Ag+得电子，被还原成Ag，电解质溶液应含有Ag+，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，则D项正确。
13．（2021·河北保定·高二阶段练习）一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述用电器错误的是
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，从右经质子交换膜向左移动
D．正极反应式为
【答案】D
【分析】
由图可知，微生物燃料电池中，微生物所在的电极区有二氧化碳，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n发生氧化反应生成二氧化碳，即该电池的右侧为负极，左侧为正极，二氧化锰在此极发生还原反应生成锰离子，据此进行分析。
【详解】
A．原电池中电流由正极流向负极，结合以上分析可知，该电池工作时，电流由a流向b，故A正确；
B．结合以上分析可知，微生物所在电极区放电时发生氧化反应，故B正确；
C．原电池中，阳离子向正极移动，因此，放电过程中，从右经质子交换膜向左移动，故C正确；
D．原电池正极发生还原反应，正极反应式为，故D错误；
故选D。
14．（2021·云南绥江·高二阶段练习）如图是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是
A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．电池总反应为
C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D．正极反应式为
【答案】D
【分析】
该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，进行分析；
【详解】
A．氢气和氧气反应生成水，对环境无污染，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故Ａ说法正确；
B．燃料电池相当燃料燃烧，即总反应为2H2+O2=2H2O，故B说法正确；
C．燃料电池的能量转化率理论上高达85%～90%，远高于普通燃烧过程，故C说法正确；
D．正极反应应是得电子，化合价降低，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D说法错误；
答案为D。
15．（2021·河南南阳·高二阶段练习）某实验室采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，装置如图所示，下列说法正确的是
A．电池工作时，右侧工作室的Cl-通过阴离子交换膜移向Ti电极
B．电池工作一段时间后，左侧工作室中溶液的pH变大
C．Cu电极上的电极反应式为2Cu+2OH-+2e-=Cu2O+H2O
D．电池工作时，电子的流动方向为Ti电极→NaOH溶液→阴离子交换膜→NaCl溶液→Cu电极
【答案】B
【详解】
A．电池工作时，右侧工作室是阳极区，阴离子朝阳极区运动，故Cl-不会通过阴离子交换膜移向Ti电极，A错误；
B．电池工作一段时间后，左侧工作室是阴极区，发生电极反应：，溶液氢氧根离子浓度增大，pH变大，B正确；
C．Cu电极是阳极，失去电子，电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，C错误；
D．溶液中没有电子的流动，电池工作时，电子的流动方向为：负极→Ti电极、Cu电极→正极，D错误；
故选B。
16．（2021·辽宁·高三阶段练习）我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法正确的是
A．制氢时，溶液中向X电极移动
B．供电时，Zn电极反应式为
C．供电时，X电极发生氧化反应
D．制氢时，X电极反应式为
【答案】D
【详解】
A．制氢时，是电解池，光伏电池供电，电解池工作时，电极上生成氢气、为阴极，则电极是阳极，溶液中向电极移动，选项A错误；
B．碱性环境中锌不以形式存在，选项B错误；
C．供电时，是原电池，电极是负极，电极是正极，电极发生还原反应，选项C错误；
D．制氢时，是电解池，电极是阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，选项D正确。
答案选D。
二、填空题
17．（2021·陕西陈仓·高一期中）原电池是一种将___________装置。在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为___________极，电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜为___________极， 铜片上观察到的现象为___________，电极上发生___________反应(“氧化”或“还原”)，电子从___________(填“铜”或“锌”)流向___________(填“铜”或“锌”)，电流刚好相反。
【答案】化学能转化为电能 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正极 有气泡产生 还原 锌 铜
【详解】
原电池是一种将化学能转化为电能装置。在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌失去电子为负极，电极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜极得电子为正极，电极上发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑可观察到有气泡产生；电子从负极锌流向正极铜，与电流流向刚好相反。
18．（2021·黑龙江·齐齐哈尔三立高级中学有限公司高二期中）化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)
A．
B．
C．
D．
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，v正_______(填“>”“
【详解】
(1) 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。
(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高
燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。
(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。
③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正 v逆。
19．（2021·甘肃省岷县第二中学高一期中）利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)实验装置(如图)。
(3)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又由_______转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_______极，电极反应是_______，发生了_______反应。
【答案】电能 电能 负 Fe-2e-=Fe2+ 氧化
【详解】
(3)①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，由于铁为负极，应连接电流计的负极，电极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，失去电子，发生了氧化反应。
20．（2021·安徽·高二阶段练习）甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：
（1）该电池工作时，b口通入的物质为________(填化学式，下同)，c口通入的物质为________。
（2）该电池负极的电极反应式为________。
（3）精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________，电解质溶液为________。
（4）以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：________(用相关的电极反应式表示)。
【答案】
（1） CH3OH O2
（2）CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
（3） 正 Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液
（4）Al-3e-+3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
（1）
根据氢离子的流向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，甲醇燃料电池中，甲醇被氧化作负极，氧气被还原作正极，所以b口通入CH3OH，c口通入O2；
（2）
甲醇被氧化作负极，据图可知负极产生氢离子，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
（3）
精炼铜时，粗铜应在阳极被氧化，所以与甲醇燃料电池的正极相连；阴极上铜离子得电子被还原为铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu；电解质溶液应选用铜盐溶液，如CuSO4溶液；
（4）
铝与直流电源相连为阳极，Al被氧化为Al3+，继而和溶液中的碳酸氢根发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，反应式为Al-3e-+3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
21．（2021·北京市第九中学高二期中）10月22号我们在“欢乐谷”参加了年级精心组织的实践活动，感受科技的魅力。小九同学在享受了“雅鲁藏布大漂流”的激情欢快之后，思考了以下化学问题：
（1）该游乐项目环境潮湿，各种钢铁设备很容易生锈，此生锈过程主要是 ___________腐蚀，钢铁做 ___________极，电极反应为 ___________，为防止被腐蚀，增强设备的耐用性，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 ___________极，而对于地下输水钢管，设计者经常使用“牺牲阳极法”进行保护，该方法中，钢铁承担的电极，电极反应方程式为 ___________。
（2）小九同学利用铁钉深入探究钢铁在不同溶液中的吸氧腐蚀，设计进行了如下实验：
下列说法不正确是_____
A．①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B．②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
C．向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．向实验②溶液中加等体积的0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快
【答案】
（1） 吸氧 负 负
（2）D
【解析】
（1）
该游乐项目环境潮湿，各种钢铁设备很容易生锈，此生锈过程主要是吸氧腐蚀，钢铁做负极，电极反应为，为防止被腐蚀，增强设备的耐用性，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件作为镀件需连接电源的负极，而对于地下输水钢管，设计者经常使用“牺牲阳极法”进行保护，该方法中，钢铁承担的电极是正极，得电子，电极反应方程式为。
（2）
A．①与④⑤比较，均是pH为7的溶液，结合图中①④⑤曲线可知，不同的盐溶液氧气浓度下降速率均比水快，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；
B．②与③阳离子种类和浓度相同，溶液的pH相同，阴离子不同是唯一变量，而曲线变化不相同，④与⑤阳离子种类和浓度相同，溶液的pH相同，阴离子不同是唯一变量，而曲线变化不相同，故可说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；
C．从图中曲线分析可知，⑤Na2SO4溶液吸氧腐蚀速率较慢，③(NH4)2SO4溶液吸氧腐蚀速率较快，故向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；
D．从图中曲线分析可知，②NH4Cl溶液吸氧腐蚀速率比③(NH4)2SO4溶液吸氧腐蚀速率快，向实验②溶液中加等体积的0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4，阳离子浓度不变，阴离子增加了硫酸根离子，氯离子浓度减半，吸氧腐蚀速率不会加快，D错误；
故答案选D。
A
B
C
D
电极材料
Ag、C
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、Ag
电解质溶液
CuSO4(aq)
CuSO4(aq)
AgNO3(aq)
AgNO3(aq)
实验装置
实验
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
H2O
7
②
1.0ml•L﹣1NH4Cl
5
③
0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4
5
④
1.0ml•L﹣1NaCl
7
⑤
0.5ml•L﹣1Na2SO4
7