2024六安一中高三上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2024六安一中高三上学期第三次月考化学试题含解析，共4页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137
一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
2. 化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是
A. 基态的电子排布式：
B. 结构式：
C. 的电子式：Mg2+[:H]2-
D. 基态的价层电子轨道表示式：
3. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：下列说法正确的是
反应I：
反应II：
A. 氧化性：
B. 反应I中作还原剂
C. 反应I中每消耗0.1，转移
D. 每产生32g，则消耗为1
5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是
A. 用甲装置制取
B. 用乙装置可制备无水
C. 通过丙装置可比较和的金属活动性
D. 丁装置可用于制取，并验证其还原性
6. 在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾俗名黄血盐，制备方法为。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 27g分子中含有π键数目为
B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位原子数为12
C. 每生成1时，反应过程中转移电子数目为4
D. 1L1的溶液，阳离子数目大于2
7. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是
A. 用电解法制取金属钠：
B. 用Na、Mg等活泼金属还原剂冶炼Ti：(熔融)
C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：
D. 用H2作还原剂炼金属Ag：
8. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm)，下列说法正确的是

A. Ga元素位于周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为4
C. 该物质的化学式为GaN2
D. 该晶体的密度为g/cm3
9. 下列离子方程式书写错误的是
A. 通入双氧水中：
B. 浓溶液与饱和溶液：
C. 与溶液：
D 用惰性电极电解硫酸铜溶液：
10. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 电负性：，该系列离子中不存在非极性共价键
B. 硫代硫酸根的空间结构为正四面体
C. 2硫代硫酸根被氧化为1连四硫酸根转移2电子
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
11. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 图中5个反应中包含4个氧化还原反应
B. 1与1所含电子数相等
C. 水华和赤潮都是水体富营养化的表现
D. 反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少
12. 碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A. 的作用是增大的溶解度，提高的利用率
B. 转化中发生的反应是
C. 分离2的操作为过滤
D. 粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤
二、不定项选择题：(本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。)
13. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B. Z与碳反应，体现了Z的酸性和强氧化性
C. 水银温度计不慎打碎，应立即用硫粉覆盖
D. 与Z反应可生成气体X，X分子中的S是杂化
14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
下列说法正确的是
A. 反应②中的可以用代替
B. 相同物质的量的消毒能力是的5倍
C. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
15. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是

A. 第一电离能：ZC. 简单离子半径：Q16. 下列有关物质结构与性质说法正确的是
A. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。，其中Z分子中含有1个手性碳原子
B. 氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸小
C. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
D. 基态铝原子有7种伸展方向，核外电子的空间运动状态有13种
三、填空题(共48分)
17. 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是，杂质有、、)制取的流程如图
已知：i．的性质较稳定；
ii．有关金属离子沉淀的相关见下表
回答下列问题：
（1）与同族，则在周期表中的位置_______，“滤渣2”的主要成分_________。
（2）实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。
（3）“调”时的范围是___________。
（4）“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
（5）配合物，四羰基合镍的配位原子___________。
18. 氟的化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）中的基态价电子排布式为________，铜元素位于元素周期表_________区。
（2）已知、的第二电离能分别为1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。
（3）(氟锑酸，是一种超强酸)，与N原子同主族，阴离子的空间构型为___________，中F原子的杂化方式是___________。
（4）的晶胞如图所示，已知晶体的密度为，相邻的两个的最近核间距为a，则的摩尔质量为___________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。
19. 二氯化二硫()是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：
I、制取少量的
利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得粗品，氯气过量会生成。
（1）仪器m的名称___________。
（2）装置连接顺序：A→___________→E→D。
（3）实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________，D装置所填充试剂是___________。
（4）遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
II、某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：
（5）该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。
20. 8月29日，华为Mate60Pr横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
（1）用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。
（2）是生产多晶硅的副产物。已知比更易水解，导致更易水解的因素有___________(填标号)。
a．键极性更大 b．的原子半径更大 c．键键能更大
（3）晶体类型___________；碳原子和氧原子之间可以形成双键，而硅原子和氧原子很难形成双键，其原因是___________。
运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为___________。
（5）配制实验所需的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。
A. 未冷却至室温就定容B. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
A
铁与稀硝酸反应

B
向烧碱溶液通入SO2后的产物

C
Na与O2加热反应的产物

D
分散系的分类

硫酸根
焦硫酸根
连四硫酸根
硫代硫酸根
过二硫酸根
沉淀物
开始沉淀时
3.0
15
5.9
7.1
完全沉淀时
4.7
3.2
9.0
9.2
物质
色态
熔点/C
沸点/℃
其他性质
金黄色液体
-122
138
遇水会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和；能被氧化为；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险