2024长春外国语学校高三上学期期中考试化学含解析

这是一份2024长春外国语学校高三上学期期中考试化学含解析，共1页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分）
1．D
【详解】A．Cl2溶于适量水中Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，71g Cl2的物质的量为1ml，有Cl2、HClO、ClO-微粒总数为NA，所以溶液中Cl2和ClO-微粒总数小于NA，A错误；
B．1L1ml/LH2O2溶液发生分解反应时2H2O2=2H2O+O2↑，转移的电子数目为NA，B错误；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积进行计算，C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78g/ml，7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1ml，且Na2S含有2个钠离子和一个硫离子，Na2O2中含有2个钠离子和一个过氧根离子，均为3个离子，因此7.8gNa2S和Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C正确；
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D不正确；
故选D。
3．B
【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误；
B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；
C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误；
D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；
D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意；
B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意；
C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意；
D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得不同；故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A错误；
B．SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，除去干燥CO2中混有少量的SO2，可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，故B正确；
C．检验FeSO4溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故C错误；
D ．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2ml)时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．由题意知配离子为，配离子CN－，NO不显电性，因此中心离子为，故A错误；
B．配体为CN－和NO，配位数6，故B错误；
C．氢键不是化学键，故C错误；
D．NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子形成1个配位键(σ键)，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确；
B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确；
C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确；
D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为，配位数为6，故A错误；
B．由晶胞结构可知，周围等距离且最近的有8个，B错误；
C．位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，的原子坐标参数为，故C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是，晶胞体积为，则晶胞的密度为，故D错误。
答案选C。
12．D
【详解】A．布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原子，A错误；
B．1ml布洛芬中含有1ml羧基，故可以与反应生成标况下22.4 L，B错误；
C．布洛芬中手性碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确；
故选D。
13．A公众号：全元高考
【详解】A．根据反应前后原子守恒判断A的结构简式为CH3COOH，故A正确；
B．乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，则反应1为加成反应，根据反应前后结构简式知，反应2为加聚反应，故B错误；
C．聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，故C错误；
D．该有机物的同分异构体中，能和NaHCO3溶液反应的结构中含有－COOH，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故D错误；
故选：A。
14．A
【详解】A．该物质的分子式为，A正确；
B．分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B错误；
C．1ml该物质最多能与8ml反应，C错误；
D．苯环上有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选A。
二、填空题
15．（每空2分）
(1) 1 ab
(2) ＞ 0.2
(3)SbCl3 (4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【详解】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；
（2）84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为0.2ml；
（3）“浸出“时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原产物是SbCl3；公众号：全元高考
（4）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
16．（每空2分）
(1) CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2) CO2 过滤
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸发结晶
(4) CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到CaCO3。
【详解】（1）上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2；
（2）由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤；
（3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
（4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量100 g。
17．（前五个空每空2分，后两空每空3分）
(1) NH CO、SO HCO HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 0.1ml•L-1
(2) 6 Ni2O3
【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH，HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】（1）①由以上分析可知气体B为NH3，可确定待测液中含有的离子是NH，故答案为：NH；
②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO；故答案为：CO、SO；
③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案为：HCO；HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；
④ B(碳酸钡)的物质的量=，则n(HCO)=0.1ml,故c(HCO)=0.1ml/L，E(碳酸钙)的物质的量=，则n(CO)=0.1ml，c(CO)=0.1ml/L，D(硫酸钡)的物质的量=，故c(SO)= 0.05ml/L，公众号：全元高考n(NH)=，则c(NH)=0.1ml/L，溶液中c(Na+)=0.2ml/L，c(HCO)=0.1ml/L，c(CO)=0.1ml/L，c(SO)= 0.05ml/L，单位体积为正电荷=1×0.1ml/L+1×0.2ml/L=0.3ml/L，单位体积内负电荷=1×0.1ml/L+2×0.1ml/L+2×0.05ml/L=0.4ml/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4ml/L-0.3ml/L=0.1ml/L，
故答案为：0.1ml•L-1
（2）①L→N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4，则n(NiSO4)=，则n(NiSO4•nH2O)=0.1ml，M(NiSO4•nH2O)= ，则n的值=，故答案为：6；
②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m(Ni)= =5.9g，m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)= ，则Q中，故Q的化学式为：Ni2O3；故答案为：Ni2O3。公众号：全元高考
【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，进行热重分析时，注意按照失重的一般顺序：结晶水，非金属氧化物，最后一般得到金属氧化物。
18．（每空2分）
(1)C＜O＜F公众号：全元高考
(2)
(3) C7H7F sp2、sp3 7
(4) π 加成
【详解】（1）由题干有机物结构简式可知，上述有机物涉及的3种第二周期元素即C、O、F，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，其电负性由小到大排序依次是C＜O＜F，故答案为：C＜O＜F；
（2）同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用“*”标记出下图分子中的手性碳原子表示为： ，故答案为： ；
（3）根据题干有机物键线式可知， 的分子式是C7H7F，其中苯环上碳原子的杂化类型为sp2，甲基上的碳原子的杂化类型为sp3，分子中有7个原子(即苯环上的6个碳原子和F原子)参与形成离域键，故答案为：C7H7F；sp2、sp3；7；
（4）由题干转化图示信息可知， 转化为 的过程中，C=O键中的π键更不稳定，更容易断裂，该反应方程式为： + ，故有机反应属于基本类型是加成反应，故答案为：π；加成。