还剩3页未读，
继续阅读
江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）
展开
这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟分值：100分
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（ ）
A.可用碳酸钠溶液捕捉（吸收）CO2B.煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
C.开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车
2.乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O.下列说法正确的是（ ）
A. CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1 B. 基态C的原子轨道表示式为
C. NH3的电子式为 D. 可以通过红外光谱仪来测定CH3CHO的相对分子质量
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 的名称：2−甲基丙醇 B. 聚丙烯的结构简式：
C. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D. HCl分子中含有s-p σ键
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SiO2eq \(――→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(高温))Si B. SO2eq \(――→,\s\up7(BaCl2（aq）))BaSO3eq \(――→,\s\up7(O2))BaSO4
C. Cu Cu(OH)2 Cu2O D. 葡萄糖eq \(――→,\s\up7(酒化酶))C2H5OHeq \(――→,\s\up7(O2/Cu),\s\d5(△))CH3CHO
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂B. 硫酸铜溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂
C. 晶体硅熔点高、硬度大,可用作通讯设备的芯片D. 银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z处于同一主族,Y是短周期中电负性最大的元素,Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是 ( )
A.元素Z在周期表中位于P区B.原子半径:r(X)>r(Y)
C.Z的电负性比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
7.药物异搏定能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程。下列说法正确的是( )
+ HBr + H2O
A. X的沸点高于其同分异构体
B. 一定条件下,X可与HCHO发生缩聚反应
C. Z分子不存在顺反异构体
D. 等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等
8．下列有关说法正确的是( )
A. Fe元素位于周期表的第VIIIB族
B. CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性
第8题图
C. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上
D. Cu2S 晶胞中 S2－位置如题 8 图所示，则一个晶胞中含有 8 个 Cu＋
9．实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是（ ）
A.用装置甲制取乙烯B.用装置乙除杂
C.用装置丙收集乙烯D.用装置丁验证乙烯的还原性
10 911825:fId:911825 ．化合物Z是合成某种消火镇痛药物的重要中间体,可由下列合成路线中的一步反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
X Y Z
A．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种 B. Y能发生缩聚、氧化、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
11．在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)。下列说法正确的是( )
A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
第11题图
B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C. 步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D. CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
12.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下， NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
B. 电负性：N>O>H>Fe
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.图中的总反应可表示为4NH3 +6NO 5N2+6H2O
二、非选择题：共4题，共61分。
14．有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求填写。
(1)氨基的电子式_________________。
(2)的键线式___________________。
(3) 用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 __________________。
(4)写出有机物发生消去反应的化学方程式： 。
(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应
的化学方程式： 。
(6)苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式: 。
15.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4-)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
(1) Ga原子基态外围电子排布式为
(2) 在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间 （填“能”或“不能”）能形成氢键，GaN属于 晶体。
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH－，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋ 。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是____(填字母)。
A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低
B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C．含1 mlH3BO3的晶体中有3 ml氢键
D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
(5)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 .（填“Na＋”或“AlF63-”），与Na＋距离相等且最近的Na＋有 个。
16．化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
(1)A分子中含氧官能团名称为________。
(2)D的结构简式为______________。
(3)F―→G的反应类型为________。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①除苯环外不含其他环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17．以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：
（1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应原理如图所示(部分产物未标出)。
①所用的稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为____________________
________________________________________________________________________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________________________。
（2）除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为_______________________________________________。
（4）含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：
（未配平）
（未配平）
计算样品的纯度___________(写出计算过程)。
阜宁县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
BADDD DBDBA CBC
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）每空2分
15. (16分) 每空2分
(1) 4s24p1
(2) 3 ，不能 ，共价。
(3) [B(OH)4]-
(4)AC
(5) Na＋ 8
16.（15分）
（1）羰基 羧基 （2分）
（5分）
17.（18分）
（1） ①. 稀硫酸 （写名称）（2分）
②.在酸性条件下将氧化为，而自身被还原为；生成的将氧化成S（3分）
③. 随黄铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在颗粒表面，减少了的生成，导致锰的浸出率降低 （3分）
（2）、 （2分）
（3） （3分）
（4）95.42% （5分）
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀
确定单糖中是否含醛基
B
将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化
确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色
确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
D
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
时间：75分钟分值：100分
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（ ）
A.可用碳酸钠溶液捕捉（吸收）CO2B.煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
C.开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车
2.乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O.下列说法正确的是（ ）
A. CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1 B. 基态C的原子轨道表示式为
C. NH3的电子式为 D. 可以通过红外光谱仪来测定CH3CHO的相对分子质量
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 的名称：2−甲基丙醇 B. 聚丙烯的结构简式：
C. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D. HCl分子中含有s-p σ键
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SiO2eq \(――→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(高温))Si B. SO2eq \(――→,\s\up7(BaCl2（aq）))BaSO3eq \(――→,\s\up7(O2))BaSO4
C. Cu Cu(OH)2 Cu2O D. 葡萄糖eq \(――→,\s\up7(酒化酶))C2H5OHeq \(――→,\s\up7(O2/Cu),\s\d5(△))CH3CHO
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂B. 硫酸铜溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂
C. 晶体硅熔点高、硬度大,可用作通讯设备的芯片D. 银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z处于同一主族,Y是短周期中电负性最大的元素,Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是 ( )
A.元素Z在周期表中位于P区B.原子半径:r(X)>r(Y)
C.Z的电负性比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
7.药物异搏定能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程。下列说法正确的是( )
+ HBr + H2O
A. X的沸点高于其同分异构体
B. 一定条件下,X可与HCHO发生缩聚反应
C. Z分子不存在顺反异构体
D. 等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等
8．下列有关说法正确的是( )
A. Fe元素位于周期表的第VIIIB族
B. CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性
第8题图
C. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上
D. Cu2S 晶胞中 S2－位置如题 8 图所示，则一个晶胞中含有 8 个 Cu＋
9．实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是（ ）
A.用装置甲制取乙烯B.用装置乙除杂
C.用装置丙收集乙烯D.用装置丁验证乙烯的还原性
10 911825:fId:911825 ．化合物Z是合成某种消火镇痛药物的重要中间体,可由下列合成路线中的一步反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
X Y Z
A．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种 B. Y能发生缩聚、氧化、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
11．在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)。下列说法正确的是( )
A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
第11题图
B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C. 步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D. CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
12.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下， NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
B. 电负性：N>O>H>Fe
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.图中的总反应可表示为4NH3 +6NO 5N2+6H2O
二、非选择题：共4题，共61分。
14．有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求填写。
(1)氨基的电子式_________________。
(2)的键线式___________________。
(3) 用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 __________________。
(4)写出有机物发生消去反应的化学方程式： 。
(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应
的化学方程式： 。
(6)苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式: 。
15.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4-)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
(1) Ga原子基态外围电子排布式为
(2) 在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间 （填“能”或“不能”）能形成氢键，GaN属于 晶体。
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH－，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋ 。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是____(填字母)。
A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低
B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C．含1 mlH3BO3的晶体中有3 ml氢键
D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
(5)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 .（填“Na＋”或“AlF63-”），与Na＋距离相等且最近的Na＋有 个。
16．化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
(1)A分子中含氧官能团名称为________。
(2)D的结构简式为______________。
(3)F―→G的反应类型为________。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①除苯环外不含其他环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17．以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：
（1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应原理如图所示(部分产物未标出)。
①所用的稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为____________________
________________________________________________________________________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________________________。
（2）除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为_______________________________________________。
（4）含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：
（未配平）
（未配平）
计算样品的纯度___________(写出计算过程)。
阜宁县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
BADDD DBDBA CBC
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）每空2分
15. (16分) 每空2分
(1) 4s24p1
(2) 3 ，不能 ，共价。
(3) [B(OH)4]-
(4)AC
(5) Na＋ 8
16.（15分）
（1）羰基 羧基 （2分）
（5分）
17.（18分）
（1） ①. 稀硫酸 （写名称）（2分）
②.在酸性条件下将氧化为，而自身被还原为；生成的将氧化成S（3分）
③. 随黄铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在颗粒表面，减少了的生成，导致锰的浸出率降低 （3分）
（2）、 （2分）
（3） （3分）
（4）95.42% （5分）
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀
确定单糖中是否含醛基
B
将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化
确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色
确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
D
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
相关试卷
106，江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(无答案)： 这是一份106，江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）： 这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题： 这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共6页。
