2024北京市第一六一中学高三上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2024北京市第一六一中学高三上学期10月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
班级______姓名______学号______
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Ti48 Ca40 S32 I127
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”
下列有关说法不正确的是（ ）
A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷
B.甲烷是由极性键构成的极性分子，难溶于水
C.甲烷完全燃烧反应为：
D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.的系统命名：3-甲基-2-丁醇
B.的模型为
C.分子中键的形成为
D.基态铜原子的价层电子轨道表示式为
3.下列实验过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗
B.向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质
D.溶液和溶液混合，产生刺激性气味
4.下列说法不正确的是（ ）
A.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
B.无水乙醇和溶液均可以使蛋白质变性
C.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，均可发生水解反应
D.油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色
5.下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（ ）
6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C.该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为3：1
D.1个分子中含有2个手性碳原子
7.关于下列装置的说法正确的是（ ）
① ②
A.装置①锌电极发生还原反应
B.若装置②用于铁棒镀铜，则极为铁棒
C.装置①中盐桥内的移向溶液
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的浓度保持不变
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.通入水中制氯水：
B.用溶液处理锅炉水垢中的：
C.过量铁粉与稀硝酸反应：
D.溶液与少量溶液混合：
9.硒（）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.原子在周期表中位于区
B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、
C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D.键角大小：气态
10.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是（ ）
11.资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是在电催化下产生合成气（和）的一种方法。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极连接电源的负极B.从a极区向b极区移动
C.b极区中逐渐增大D.a极区中逐渐增大
12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.①中需持续吹入空气做氧化剂
B.②中需加入过量稀硫酸
C.③中浓硫酸的作用是提高促使元素转化为
D.④中每生成，转移
13.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A.单体M1可用于配制化妆品
B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C.该合成反应为缩聚反应
D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有
14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物）
下列说法正确的是（ ）
A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含（II）
B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含（I）
C.依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
15.（11分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
（1）基态的核外电子排布式为_______________。
（2）氧原子核外电子有__________种空间运动状态。比较离子半径大小___________
（3）关于钛元素下列说法不正确的是________
A.钛原子的原子轨道能量：
B.在钛的电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C.钛原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量
D.钛在周期表中的位置是第四周期第IB族
（4）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有的个数是____________
1个周围等距且最近的有_________个。
②已知，钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体，其棱长为，则钛酸钙晶体密度__________（列出计算式）。
（5）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中的杂化方式为________________。
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：_______________。
16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：__________________，步骤iii：__________________。
（2）步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：__________________。
过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为_________。
（3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。
图1 图2
①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_________。
②图2中，与物质的量之比从0.5：1提高至1：1时，的转化率明显增大，可能的原因是____（写出2条）。
17.（12分）有机物A（）可用于合成药物、塑料等物质。
I.由A合成佐匹克隆（J）的路线如下。
已知：i.ii.
（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1。A→B的化学方程式为__________________。
（2）中官能团的检验方法：向_______________（填试剂）中加入待测液，加热，产生红色沉淀。
（3）C中含氧官能团名称为_________________。
（4）物质a的结构简式为____________________________。
（5）G→J的反应类型为_________________。
Ⅱ.以A为原料合成塑料的路线如下。
（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。
18.（12分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：
已知：
（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。
（2）“氯化”过程中发生如下转化：
①转化为，反应方程式为________________________________________________。
②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。
（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
（4）滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：（无色）（无色）
①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。
②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。
③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）
19.（13分）某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。
将一定浓度溶液，饱和混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。
（1）分析产生的原因：氧化所致。验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是______________________________________________。
②产生红褐色沉淀：。电极反应式：
还原反应：。
氧化反应：___________________________________________。
（2）提出问题：产生的原因可能是氧化所致。
验证如下（溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响）：
I中可能产生，运用氧化还原反应规律，结合实验，分析产生的合理性：________________。
②检验：滤出I中不溶物，用稀溶解，未检出。分析原因：
i.I中未生成。
ii.I中生成了。由于____________（用离子方程式表示），因此未检出。
（3）设计实验（Ⅲ）确认的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了、。
②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了，Ⅱ中未产生，结合化学用语解释原因__________。
（4）分别与溶液、银氨溶液混合并加热，与溶液混合无明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。结合半反应解释原因：_________。
北京一六一中学2023—2024学年度第一学期10月阶段测试
高三化学标准答案和评分标准
一、选择题每小题3分，共计42分。
二、非选择题，共计58分。
15.（11分）
（1）（1分）（2）5（1分），大于（1分）
（3）BD（2分）（4）①3（1分），6个（1分）②（2分）
（5）①杂化（1分）
②中的原子提供孤电子对，提供空轨道，通过配位键形成（1分）
16.（10分）
（1）过滤（1分），萃取分液（1分）
（2）与的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对电子的吸引力，得电子能力，单质氧化性；（2分）
（2分）
（3）①，时氧化能力弱。（2分）
②（共2分，每个可能原因1分）
原因1：体系中存在其它消耗的反应，导致与物质的量之比为0.5：1时，的量相对不足。随着浓度增加，与剩余反应，导致的转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，浓度增大，平衡正向移动，转化率提高。
17.（12分）（除了特殊标注，每个2分）
（1）（2）新制（1分）
（3）羧基（1分）（4）
（5）取代反应
（6）K： M：或
18.（12分）
（1）将转化为可溶性盐，实现与其他物质的分离（2分）
（2）①（2分）
②，被氧化为，减小，促进平衡正向移动，导致增大，使得与结合生成沉淀，进一步促进平衡正向移动，转化为。（2分）
（3）①（2分）
②（1分）
（4）①淀粉（1分） ②（1分） ③不影响（1分）
19.（13分，除特殊标注外每空2分，）
（1）①
②
（2）①溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的。（1分）
②、
（3）①
②Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为；Ⅲ中，产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为。考生须知
1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
选项
性质比较
原因分析
A
热稳定性：
键能：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
熔点：
摩尔质量：
选项
操作
现象
解释
A
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流
液流方向不改变
中不含非极性键
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
向酸性溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
D
向溶液里逐滴加入氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应：
化学式
（常温）
序号
实验
试剂
现象
I
氨水
生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
Ⅱ
水
溶液无明显变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
C
D
D
C
B
D
C
C
B
C
D