2024常德一中高三上学期第四次月考试题化学含答案

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时量：75分钟 满分：100分
命题人：杨霄 审题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 P 31 Bi 209
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石
B．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵
2．下列说法正确的是
A．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为
B．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
C．基态铝原子核外有5种能量不同的电子
D．白磷分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′
3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．将0.5 ml Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
5．零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应为：Fe2+＋2BHeq \\al(－,4)＋6H2O === Fe↓＋2H3BO3＋7H2↑，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．H3BO3是三元弱酸，酸性比H2CO3弱
B．已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体
C．若有3mlH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4 ml
D．该反应的氧化剂是Fe2+，氧化产物是H3BO3
6．已知甲、乙为单质，丙为化合物，可实现下述转化关系，下列推断错误的是
甲＋乙eq \(————→,\s\up7(点燃),\s\d5()) 丙eq \(—————→,\s\up7(溶于水),\s\d5()) 溶液A eq \(————————→,\s\up7(惰性电极),\s\d5(短时间电解)) 甲
A．若溶液A中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu
B．若溶液A遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2
C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
D．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe
7．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：HCOeq \\al(－,3)＋SO2 === HSOeq \\al(－,3)＋CO2
B．在氨水中加入少量CuSO4溶液：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+＋4H+＋NOeq \\al(－,3)=== 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－=== BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
8． 一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如图：
下列有关分析错误的是
A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原 B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离
C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质 D．操作X是萃取、分液
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
10．“类比法”是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Na 与O2在一定条件下反应生成 Na2O2，则 Ca与O2在一定条件下可生成CaO2
B．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2
C．CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
11．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中的物质的量浓度为2ml·L
D．原混合酸中和物质的量之比为2∶1
12．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是
A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2 eq \(═══,\s\up7(催化剂),\s\d7(△)) 4NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4C1
D．反应结束后若⑤中溶液变蓝，则溶液中一定大量含有Cu(NO3)2
13．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
A．原子半径Z＞Y＞X＞M
B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z
C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
14．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是
A．在该循环中有6种中间产物
B．总反应的化学方程式为4NH3＋3O2 eq \(═══,\s\up7(催化剂),\s\d0()) 2N2＋6H2O
C．Ti4+可以加快反应速率
D．分解反应Ti4+…NH2－N＝O → Ti4+＋N2＋H2O的反应过程中一定有氮氮键断裂
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有____种，价层电子轨道表示式为 。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s22p5 D．1s22s22p6
(3)①钴位于元素周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有 种。
②钴元素可形成配合物[C(NH3)6]Cl3，1ml该配合物含有σ键的数目为 。该配合物中存在的化学键有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是 。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有 种。
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为 （已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构）。
16．（15分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某实验小组在实验室用Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，并探究其氧化性。
Ⅰ．查阅资料：
①NaBiO3固体不溶于冷水，加沸水会分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnOeq \\al(－,4)。
②Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。
Ⅱ．制备NaBiO3 (夹持等装置略)
(1) 装置A中，仪器b的名称________，写出装置A中反应的离子方程式____________。
(2) 若没有B装置，可能产生的影响是______________。
(3) 装置C中Cl2发生的主要反应化学方程式为____________________________，另外还有
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O。
(4) 反应结束后，装置C中的浊液经过滤、_______、干燥得NaBiO3粗产品。
Ⅲ．测定NaBiO3产品纯度
取上述NaBiO3粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c ml/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnOeq \\al(－,4)，平均消耗V mL标准溶液。
(5) 该产品的纯度为_______%（用含w、c、V的代数式表示）。
Ⅳ．探究NaBiO3的氧化性
(6) 取少量装置 C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验_____（填“能”或“不能”）证明一定是NaBiO3氧化了Cl－，理由是_________。
17．（15分）以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：
（1）有机物H所含官能团的名称为___________，有机物G的结构简式为____________。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱上只有三组峰的结构简式为___________。
（3）有机物H的某种同分异构体W为 ， 分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，
完成下表。
（4）下列说法正确的是_______(填写序号)。
A．有机物A中碳原子采取sp3杂化
B．有机物E存在顺反异构体
C．有机物F分子中含有1个手性碳原子
D．有机物G→H的反应过程中，有π键的断裂和形成
（5）以环戊烷和 CH3CH2MgBr为含碳原料合成 ，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①除已给含碳原料外，最后一步反应物为_______(写结构简式)。
②相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化，其反应条件为_______。
③从环戊烷出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。
18．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备，流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1) 焙烧的目的是________。
(2) 从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_________，其中要经历的“还原”步骤中反应的离子方程式为____________。
(3) 试剂“R”是一种氧化剂，最好选择_____。
(4) 流程中在“高温煅烧”条件下，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为_______。不能用铁粉代替草酸，其原因是_________。
(5) 产品LiFePO4纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二胺磺酸钠指示剂，用0.3000 ml/L K2Cr2O7溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。①产品的纯度为__________。（精确到 0.01%）
②测定结果偏低的原因可能是_______。
A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前仰视读数A．除去H2S气体中的HCl杂质
B．制备并检验乙烯
C．测胆矾结晶水含量
D．检验氯化铵受热分解产物
选项
实验方案
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
原溶液中一定含有 SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)
B
向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液
有白色浑浊出现，并产生气体
AlOeq \\al(－,2)和HCOeq \\al(－,3)发生了相互促进的水解
C
向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液并振荡
沉淀呈浅黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D
向 NaBr 溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：Cl＞Br＞I
元素
Mn
Fe
电离能/
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
序号
结构特征
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
I
-CH= CH-
H₂，催化剂，加热
-CH2-CH2-
加成反应
II
①_______
银氨溶液， 加热
②_______
氧化反应
III
-OH
③_______
-CH=CH-
④_______
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
2.3
7.5
4.0
刚好完全沉淀pH
4.1
9.7
5.2