2024兰州一中高二上学期11月期中考试化学含答案、答题卡

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说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．大规模开采可燃冰作为新能源有利于实现“碳中和”的目标
C．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
2．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
①25℃时，用pH试纸测0.01ml/L的HClO溶液的pH约为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和、
③10mL 0.01ml/L HClO溶液恰好与10mL 0.01ml/L NaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A．①②⑤⑥B．②⑥C．①③④⑥D．②④⑤
3．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热为2800，则
B．在一定条件下，将1ml （g）和0.5ml （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为
C．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．2g 在中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
B．0.1ml/L 溶液中，含的数目小于0.1
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
D．常温下，1L pH＝11的溶液中含的数目为0.002
6．我国科学家合成了一种新型/MC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A．新型/MC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变不会发生改变
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．该过程有极性键的断裂和生成
7．某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是
A．化学平衡逆向移动B．A的平衡转化率增大C．平衡常数变大D．
8．用CO合成甲醇（）的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是
A．温度：
B．正反应速率：；
C．平衡常数：；
D．平均摩尔质量：；
9．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足，下列比较中正确的是
A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
B．①溶液中加入等体积的0.001ml/L 溶液，混合液的pH＝7
C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，水电离的的溶液：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、
D．加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、
11．下列关于水溶液中的离子反应与平衡说法不正确的是
A．常温下0.1 溶液中存在：
B．、、、、、、、几种离子中，对水的电离平衡不产生影响的有3种
C．等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，的浓度由大到小排列正确的是①⑤②④③
D．将0.0氨水与0.01盐酸等体积混合后存在：
12．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
13．氢卤酸的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，HCl的比HBr的小
C．相同条件下，HCl的（）比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1ml H-X键放出akJ能量，则
14．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．常温下，
B．加水稀释HB过程中，并非所有微粒浓度都减小
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．水的电离程度
15．在一定温度下，将1ml 和3ml 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1ml
B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小
C．该反应的化学平衡常数，达平衡时转化率为50%
D．其他条件相同时，若起始充入2ml 和6ml ，达到平衡时的物质的量分数大于25%
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共55分）
16．（12分）
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
（1）属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。（用序号填空）
（2）写出⑥在水溶液中的电离方程式：
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（填字母）
A．容器内、、CO、物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
B．混合气体密度不变
C．
D．和CO的物质的量之比保持不变
（4）下列措施可以提高的平衡转化率的是 （填字母）。
A．选择适当的催化剂B．增大压强C．及时分离出（g）D．升高温度
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
（5）回答下列问题
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：
②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是

17．（14分）
Ⅰ.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：
b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
（2）①在温度下，pH＝2的溶液中由水电离的 。
②保持温度不变，将pH＝11的KOH溶液L与pH＝2的溶液L混合后溶液pH＝6（忽略混合时溶液体积变化），则 。
③温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则（填“＞”“＝”或“＜”） 。
Ⅱ.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：
回答下列问题：
（3）常温下碳酸的电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释两者的差异

（4）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为 。
（5）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。
A．B．
C．D．
18．（15分）
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：（1）反应的 ；该反应在 （填“低温”或“高温”）下能够自发进行，反应的平衡常数K＝ （用含、、的式子表示）。
（2）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（填字母） 。
A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
（3）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是 。
图1
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和制备二甲醚（DME）。观察上图2，当约为 时最有利于二甲醚的合成。
图2
（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。
②该反应的平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
19．（14分）
某学习小组用0.1000ml/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是 （填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）用0.1ml/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系： （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000ml/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①到达滴定终点时的现象为
②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 ml/L。
选项
实验目的
实验方案
A
证明
平衡向逆反应方向移动向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体
B
探究和的反应存在一定的限度
将12mL 0.01 KI溶液与2mL 0.005 溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液
C
探究碳酸和醋酸酸性强弱
C取2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液
D
证明过氧化氢有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
、
t/min
0
10
20
30
40
50
/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.04
18.00
17.00
16.96
兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题
高二化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16（12分）（除标注外，每空均2分）
（1）②③⑥⑩⑧⑨④⑦
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
（3）CD
（4）CD
（5）C及时分离出氨气
17（14分，每空2分）
（1）ac
（2）1×10－101∶10＜
（3）碳酸第一步电离产生的氢离子对第二步电离有抑制作用
（4）
（5）B
18.（15分，除标注外，每空2分）
（1）－246.1低温K12·K2·K3
（2）AB
（3）在1.3×104kPa下，CO的平衡转化率已经很高，如果增大压强CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加
（4）2.0
（5）50%625kPa2
19.（14分，除标注外，每空2分）
（1）碱式滴定管26.10
（2）0.1044
（3）CD
（4）Ⅰ＜c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（5）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
0.17001
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
C
C
A
C
D
B
11
12
13
14
15
D
B
D
D
C