湖州市吴兴区六校联合2023-2024学年上学期期中测试九年级科学试卷（Word版+PDF版，含答案）

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考生须知：
试卷卷（共8页）；满分为160分，考试时间为120分钟。
2、所有答案写在答题卷上，做在试题卷上不得分；请勿在答题区域外答题。
一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1.如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（▲ ）
A．乌梅B．葡萄C．香蕉D．西瓜
2.铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（ ▲ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
3．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ▲ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
4.为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（ ▲ ）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ▲ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
6.如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（ ▲ ）
A．若①表示碱，②可以是纯碱
B．若①纯净物，②可以是单质
C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物
D．若①表示中和反应， ②可以是复分解反应
7．2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（ ▲ ）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
8.小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（ ▲ ）
A．小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑
B．当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止
C．从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的
D．小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的
9．在加压降温条件下，氯气（Cl2）可液化为油状液体（液氯Cl2），氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO （次氯酸）。小陈做了分析，合理的是（ ▲ ）
A．氯气变成液氯是物理变化 B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成 D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
10．一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（ ▲ ）
A．反应均需在加热或高温条件下进行 B．都有红色的单质铜生成
C．反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂 D．都是置换反应
11. “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ▲ ）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小 B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
12.非洲旱季，常用Hipp rller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（ ▲ ）
A B C D
13.将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是( ▲ )
A．折线X表示锌的反应情况 B．锌和铁都已经被完全反应
C．生成氢气的质量相等 D．盐酸都已经被完全反应
14. 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（ ▲ ）
15．科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（ ▲ ）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
16.投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（ ▲ ）
①③④B．②③④C．①④D．③④
二、填空题（每空2分，6小题，共32分）
17．科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是__ ▲ 。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是 ▲ 。
18.我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是 ▲ ，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 ▲ 。
（2）因为CO具有 ▲ 性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
19.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 ▲ 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 ▲ （填化学式）。
(3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 ▲ 。
20．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
（1）二氧化碳应放在 ▲ 处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ▲ ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②可能的化学式 ▲ 。
21.实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
操作①名称是 ▲ 。
（2）固体B中含有的物质是 ▲ 。
（3）滤液D中的阳离子是 ▲ 。（填离子符号）
22.如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的 ▲ 。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的 ▲ 。
三、实验探究题（每空2分，共6小题，40分）
23.科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 ▲ 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 ▲ ，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣ 。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 ▲ （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ▲ ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是 ▲ 溶液。
25. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
(1) 写出D装置中发生的化学反应方程式 ____▲_______。干燥管C的作用是 ▲ 。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ （结果精确到0.1%）
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是 ▲ 。
（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数 ▲ （选填“偏大”“偏小” 或“不变”），
26.小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象 ▲ （选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 ▲ 。
（3）经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因 ▲
27．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 ▲
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 ▲ 。
（3）要确定PH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是 ▲
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 ▲ 。
28．如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察_________ ▲ _________比较三个小球动能大小
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择 ▲ 两图来进行比较。
（3）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因： _________ ▲ _______________ ___。
四、解答题（5小题，每小题8分，共40分）
29．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表:
（1）m 的数值 ▲ 。（2）第三次反应结束后溶液中的溶质是 ▲
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?（写出计算过程）
30．2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
(1）AB段，返回舱的动能 ▲ ,机械能 ▲ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2）参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是 ▲
（3）计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。
31．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 ▲ 。
（2）图中a点时，溶液的PH 值 ▲ 7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
32．用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
（1）表中数据M的值为 ▲ 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）( 画在答题卡上）
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
33.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO₂和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ▲
(2)E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ▲ ，理由是 _________________▲___________________
（3）实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为______▲_________选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/mL
15
15
15
生成氢气的质量/g
0.04
m
0.02
合金
性能
铝合金
密度小，耐高温，强度大
黄铜
耐磨，密度大，光泽好
不锈钢
不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
190.0
210.0