初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课堂教学课件ppt

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化学变化中的“变”和“不变”
发生变化：物质和分子的种类不变：原子的种类、数目、质量 元素种类
猜一猜：化学反应前后物质的总质量是否发生改变？

方案一： 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 （Fe）（CuSO4） （Cu） （FeSO4)（1）将几根铁丝与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察现象以及天平是否平衡。 注意：打磨铁丝
方案二：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有小试管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的烧杯放在托盘天平上称量。（2）倾斜大烧杯，使两液体混合，观察现象以及天平是否平衡。
方案三： 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3+HCl →NaCl+H2O+CO2（1）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,将小烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。（2）取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后,再把小烧杯放在托盘天平上,观察现象以及天平是否平衡。
定义：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。重大意义：是化学由定性科学走向定量的第一步，是化学研究乃至自然科学领域的基础.
质量守恒定律的发现 在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，从此，科学家一致承认了这一定律。
思考：如图所示，用白磷燃烧去验证质量守恒定律思考以下问题：1.点燃白磷的最佳方法？2.气球的作用？3.预期的现象是什么？
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳2. 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（   ） A． CO       B．CO2      C． O2        D． C
3.某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（ ）Ａ．只含有碳、氢两种元素      Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素　　Ｄ．无法确定4.在化学反应A + 2B == 3C + D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（  ）   A、8g    B、24g   C、12g   D、16g
课后习题：2.3.4题