高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物练习

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )(原理：，然后将制成)
A.A气体是，B气体是
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧
D.侯氏制碱法的最终产品是和
2、某同学进行如图所示的实验，下列有关说法错误的是( )
A.木条会复燃B.反应后所得溶液的温度高于室温
C.溶液最终显红色D.常用作潜水艇中的供氧剂
3、节日燃放的烟花呈现出各种艳丽色彩是某些金属元素的特性导致的。下列元素的化合物焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是( )
A.锂B.钾C.铜D.钠
4、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A.④中收集氧气应选择装置a
B.装置③中试剂是浓硫酸，作用是干燥
C.装置②中试剂可用NaOH溶液，作用是除去
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
5、下列说法正确的是( )
A.的热稳定性比的强
B.用澄清石灰水可以鉴别溶液与溶液
C.相同条件下等浓度的溶液与溶液，前者碱性弱
D.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，生成的物质的量相等
6、下列关于金属钠性质的叙述错误的是( )
A.钠着火时不能用水扑灭
B.钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠
C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠
D.钠是金属，其密度比水的小
7、碳酸钠与碳酸氢钠既相似，又不同。以下关于二者对比的叙述中，正确的是( )
A.二者溶于水时，均放出热量
B.二者均不能与氢氧化钠溶液反应
C.与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢
D.等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性弱
8、下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A.焰色试验是元素的化学性质
B.可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
二、填空题
9、写出下列物质的化学式
碳酸______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙___________；氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾_______、二氧化氯___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸钠___________、磷酸钙___________。
10、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测的性质。
①的性质_______(填序号)。
a.只有氧化性b.只有还原性c.既有氧化性又有还原性
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。
a.b.Sc.d.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为______。
三、实验题
11、某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的和样品与某浓度盐酸反应，实验数据如表所示，试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度________。
(2)混合物样品中，与的物质的量之比_______。
12、和在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)取和两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放的烧杯中溶液温度____(填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：
①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？____(填“能”或“不能”)。
(3)能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是____。
A.将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
(4)利用图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：
a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；
c.准确称得6.0g纯碱样品放入容器Ⅱ中；
d.打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用____，通入空气的目的是____。
③E装置的作用是____。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入，将溶液pH调成碱性，便于溶解大量，再通入，则A气体是，B气体是，A错误；
B.第Ⅱ步发生反应，碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出，B正确；
C.第Ⅲ步操作为过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则第Ⅳ步操作是灼烧，C正确；
D.第Ⅱ步发生反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，侯氏制碱法的最终产品是和，D正确；
故选A。
2、答案：C
解析：A.与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B.与水反应生成、并放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；
C.与水反应生成、，或者生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；
D.与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；
故选C。
3、答案：B
解析：钾元素的焰色试验为紫色，故选B。
4、答案：A
解析：和反应生成碳酸钠和氧气，由实验装置可知，①中盛放的是过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，②中盛放的溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中盛放的浓硫酸，用于干燥氧气，②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可说明二氧化碳已除尽，④是收集氧气的装置，导管长进短出收集氧气，采用向上排空气法收集密度比空气大的气体，据此分析。
A.④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应选择装置b，故A错误；
B.③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；
C.②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故C正确；
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确。
故答案选A。
5、答案：D
解析：A.受热易分解，而受热难分解，即的热稳定性比的弱，A错误；
B.已知，可知，不能用澄清石灰水可以鉴别溶液与溶液，B错误；
C.相同条件下等浓度的溶液与溶液，前者碱性强，C错误；
D.根据碳原子守恒可知，等物质的量的和分别与过量盐酸反应，生成的物质的量相等，D正确；
故选D。
6、答案：B
解析：A.钠与水会发生反应生成氢氧化钠和可燃性的氢气，所以钠着火时不能用水扑灭，A正确；
B.钠与氧气在加热条件下反应会生成过氧化钠，B错误；
C.钠在空气中长期放置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳最终变成碳酸钠，C正确；
D.钠为活泼金属，其密度比水小，比煤油大，D正确；
故选B。
7、答案：C
解析：A.碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，A错误；
B.碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B错误；
C.与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢而碳酸氢钠反应产生速率较快，C正确；
D.等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性更强，D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误；
B.硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误；
C.烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确；
D.钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误；
故选C。
9、答案：；；；；；KCl；；；；；；；；；；；；；；
解析：碳酸的化学式：；碱式碳酸铜的化学式：；碳酸氢钠的化学式：；碳酸钙的化学式：；碳酸氢钙的化学式： ；氯化钾的化学式：KCl；二氧化锰的化学式：；氯酸钾的化学式：；二氧化氯的化学式：；硝酸钾的电子式：；硝酸钡的化学式：；硝酸铵的化学式：；硫酸的化学式：；硫酸铵的化学式：；硫酸氢铵的化学式：；硫酸铝的化学式：、硫酸铁的化学式：、硫酸亚铁的化学式：；磷酸钠的化学式：；磷酸钙的化学式：。
10、答案：（1）c；d
（2）；
解析：(1)①根据，反应中既是氧化剂又是还原剂，故体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应中被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是，故答案为：d；
(2)①纯碱是属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是，故答案为：；
②已知黄绿色气体为氯气，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为：。
11、答案：（1）0ml/L
（2）2：3
解析：混合物与盐酸发生的反应为：，由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ数据可以知道,继续增大混合物的质量,气体的体积增大,说明实验Ⅰ、Ⅱ中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若Ⅲ中盐酸有剩余,继续增大混合物的质量,气体的体积会增大,由Ⅲ、Ⅳ数据可以知道,实验中气体的体积不变,说明实验Ⅲ中盐酸完全反应,根据实验Ⅱ的数据可以知道,生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为,故实验Ⅲ中盐酸完全反应、固体混合物恰好完全反应。据此解答。
(1)求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,如随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,由表中数据可以知道,盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L,结合,可以知道,盐酸的浓度为。故答案为：3.0ml/L。
(2)加入4.68g混合物时,盐酸有剩余,混合物完全反应,根据,可以知道n(混合物)=。
设4.68g混合物中与的物质的量分别为x和y,
则有：,
解之得：,则与的物质的量之比2:3。故答案为：2:3。
12、答案：(1)降低
(2)；不能
(3)AB
(4)偏小；NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；防止空气中和水蒸气进入D中；88.3%
解析：（1）碳酸氢钠溶解为放热过程，故盛放的烧杯中溶液温度降低；
（2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，化学方程式为；固体在内管，温度低于外管的固体,而分解, 温度较高的固体未分解,证明的热稳定性弱于若是将固体和固体互换位置，则得到结果：温度较高的固体分解，温度较低的固体不分解，不能证明它们的热稳定性强弱；
（3）A.将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH值较高的是；
B.两支试管中均盛有3mL6ml/L稀盐酸,将少量等质量的粉末同时倒入试管中，反应较快的是；
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均能得到白色沉淀；
故答案选AB；
（4）反应过快会使产生的气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的质量偏小，测定结果偏小；鼓入空气，可把残留在装置B、C中的赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有，因此应把鼓入空气中的吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的和会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中和进入装置D中；反应中放出气体的质量=，设消耗碳酸钠的质量为x，，，，纯碱样品中的质量分数。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积/单位：mL
50
50
50
50
样品质量/单位：g
4.68
9.36
14.04
18.72
生成气体的体积(标准状况)/单位：L
1.12
2.24
3.36
3.36