浙江省名校2021-2022学年高二下学期3月联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省名校2021-2022学年高二下学期3月联考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、1.下列物质水溶液因水解呈酸性的是( )
A.B.C.D.NaF
2、下列物质属于非电解质的是( )
A.KIB.C.D.
3、用硫酸配制100mL硫酸溶液时，不需要用到的仪器是( )
A.B.C.D.
4、下列物质对应的化学式不正确的是( )
A.熟石膏：B.金刚砂：SiC
C.氯仿：D.黄铜矿：
5、下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构简式
B.基态氧原子的轨道表示式是：
C.KOH的电子式
D.基态电子排布式为：
6、下列说法不正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.和纳米碳管互为同素异形体
C.用核磁共振氢谱无法区分和
D.和互为同位素
7、下列说法不正确的是( )
A.工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉
B.油脂是热值最高的营养物质
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
8、下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( )
A.B.C.D.
9、下列说法正确的是( )
A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
B.石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C.相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D.核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构
10、下列对反应类型的判断不正确的是( )
A. 氧化反应
B.+ +HBr 加成反应
C. (浓) 取代反应
D. 还原反应
11、下列叙述中正确的是( )
A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多
B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C.非金属元素都位于元素周期表的P区
D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关
12、下列对有机物结构的叙述中正确的是( )
A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
B.硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团
C.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
13、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.1L1ml/L的溶液中含有小于
B.1ml甲基正离子()的质子数为
C.中未成对电子数为
D.1mlHCN中含π键的数目为
14、下列关于实验操作叙述正确的是( )
A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
15、下列叙述中正确的是( )
A.的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于
B.甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°
C.是非极性分子，空间构型为直线形
D.氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为
16、已知：25℃，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确的是( )
A.由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定
B.相同情况下，相对于，的水解能力更强
C.纯HA加水稀释过程中，先增大后减小
D.该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素
17、下列实验对应的化学方程式不正确的是( )
A.乙炔水化法制备乙醛：
B.将少量通入NaClO溶液：
C.甲苯与氯气在光照条件下反应：
D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：
18、CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确是( )
A.在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成
B.第二步反应活化能较大
C.两步反应均为放热反应
D.和均为反应的催化剂
19、四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是( )
A.单质X可以在气体中燃烧
B.元素的第一电离能：N>M>Y>X
C.Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D.Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子
20、标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是( )
A. B.
C.D.
21、在容积为的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件可能为降低压强
B.，物质的量为0.25ml
C.时，的分解速率大于其生成速率
D.a表示物质的量分数的变化情况
22、合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A.既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B.该分子中所有的原子可能共面
C.该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化
D.1ml该物质最多与发生加成反应
23、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.盐桥中向Y极移动，向X极移动
B.X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大
C.在Y极上反应可制得0.5ml氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5ml电子
D.电路中通过7.5ml电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)
24、25℃时，将HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是( )
A.随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小
B.P点存在：
C.pH=12时，
D.pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL
25、下列与有机实验有关的说法正确的是( )
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B.制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热
C.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
二、填空题
26、回答下列问题：
（1）写出乙苯的结构简式_______。
（2）用系统方法命名_______。
（3）四种晶体的熔点数据如下表：
、、三者和熔点相差较大，原因是_______。
27、烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
（1）E中含氧能团的名称是_______。的反应类型是_______反应。
（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F
C.物质D含有顺反异构体
D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色
28、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。
（1）求该有机物的实验式为_______。
（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；
（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。
29、第ⅤA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。
（2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有σ键的数目为_______。
（3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。
30、合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）_______。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6ml，为0.8ml，为0.8ml，此时的物质的量为_______ml，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
（3）不同温度下，向密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：
①压强、、中最大的是_______。
②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。
（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：
图中左侧电极的电极反应式为：_______。
31、苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：
(苯甲酸钾)；
(苯甲酸)
已知有关化合物的相关数据如表所示：
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。
实验步骤：
ⅰ.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。
ⅱ.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。
请回答下列有关问题：
（1）装置B的名称是_______。
（2）判断反应已完成的现象是_______。
（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确的操作步骤(按步骤顺序填序号)是：
ⅰ.①②_______。
①沸水溶解 ②活性炭脱色 ③洗涤 ④干燥 ⑤趁热过滤 ⑥冷却结晶 ⑦过滤
ⅱ.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；
ⅲ.③洗涤的正确操作是_______。
（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)
参考答案
1、答案：C
解析：A.是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故A不符合题意；
B.是弱酸，电离显酸性，故B不符合题意；
C.是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C符合题意；
D.NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D不符合题意；
故选C。
2、答案：D
解析：A.KI属于盐，属于电解质，故A不符合题意；
B.属于有机羧酸，属于电解质，故B不符合题意；
C.水属于弱电解质，故C不符合题意；
D.乙醇属于非电解质，故D不符合题意；
故选D。
3、答案：B
解析：用硫酸配制100mL硫酸溶液需要量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗；
故选B。
4、答案：A
解析：A.熟石膏是的俗称，A错误；
B.金刚砂的化学式为SiC，B正确；
C.氯仿是的俗称，C正确；
D.是黄铜矿的主要成分，D正确；
故选A。
5、答案：B
解析：A.乙烯中含有碳碳双键，不能省略，结构简式为，A正确；
B.O原子核外有8个电子，基态O原子核外电子排布式为，轨道表达式为，B错误；
C.氢氧化钾为离子化合物，电子式为：，C正确；
D.Ca原子核外有20个电子，失去最外层2个电子后形成，基态电子排布式：，D正确；
故选B。
6、答案：C
解析：A.正丁烷的结构简式为，异丁烷的结构简式为，根据等效氢的判断原则可知，两者均有两种等效氢，故都有两种一氯代物，A正确；
B.和纳米碳管属于同种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确；
C.和均有两种等效氢，且个数比均为1:3，但在核磁共振氢谱中的氢谱的位移不同，所以可以利用核磁共振氢谱检测区分和，C错误；
D.和的质子数均为16，中子数不同，所以质量数不同，即两者互为同位素，D正确；
故选C。
7、答案：A
解析：A.微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较低，工业上常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故A说法错误；
B.油脂是食物组成中重要部分，也是产生能量最高的营养物质，油脂在代谢中可以提供的能量比糖类、蛋白质约高一倍，故B说法正确；
C.氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性，都可用于饮用水的消毒，故C说法正确；
D.镁铝合金具有硬度大、耐腐蚀、密度较小等方面的特点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，故D说法正确；
故选A。
8、答案：C
解析：A.中价层电子对数=2+=3，价层电子对的空间结构为平面三角形，由于成键的原子数时2个，所以的空间结构为V型，故A错；
B.中价层电子对数=3+=4，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为三角锥形型，故B错；
C.中价层电子对数=3+=3，价层电子对空间结构为平面三角形，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为平面三角形，故C对；
D.中价层电子对数=3+=4，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为三角锥形型，故D错；
故选C。
9、答案：D
解析：A.正戊烷、异戊烷、新戊烷的结构简式分别为、、，碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故A错误；
B.石油裂化可以获得更多的汽油，故B错误；
C.令烃的分子式为，相同质量烃燃烧比较耗氧量，将转化成，越大，耗氧量越多，乙烯和苯可以化为为和CH，因此相同质量乙烯和苯分别与足量的氧气反应，乙烯耗氧量最多，故C错误；
D.核磁共振法测定不同化学环境氢原子的数目，红外光谱测定所含化学键或官能团，X射线衍射测物质的结构，故D正确；
故为D。
10、答案：B
解析：A.具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以该反应属于有机反应类型中的氧化反应，A正确；
B.上述反应不具有加成反应的特点，因为有无机小分子HBr生成，属于取代反应，而不是加成反应，B错误；
C.上述反应属于苯的硝化反应，为取代反应，C正确；
D.上述反应属于苯与氢气的加成反应，加氢还原过程属于还原反应，D正确；
故选B。
11、答案：D
解析：A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数是相同的，A错误；
B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如Ne原子和Na+离子核外电子排布相同，但性质不同，B错误；
C.H元素为非金属元素，但位于s区，C错误；
D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，D正确；
故选D。
12、答案：A
解析：A.邻二氯苯不存在同分异构体，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相同，不存在碳碳单键和碳碳双键交替的想象，A正确；
B.苯环不是官能团，B错误；
C.乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应或，C错误；
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环影响甲基，使甲基上的H变得活泼，D错误；
故选A。
13、答案：C
解析：A.是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的个数小于个，故A正确；
B.1个甲基正离子含有9个质子，1ml甲基正离子()的质子数为，故B正确；
C.的最外层电子排布为，3d能级有4个未成对电子，的物质的量，则未成对电子数为，故C错误；
D.HCN的结构式为，三键中含有2个π键，则1mlHCN分子中含有个π键，故D正确；
故选C。
14、答案：A
解析：A.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故A正确；
B.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小，也可以比水大，故B错误；
C.振荡几次后打开活塞放气，不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，故C错误；
D.经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层，不符合操作规范性，故D错误；
故选A。
15、
答案：A
解析：A.羧酸结构中，结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，描述正确，符合题意；
B.甲烷分子中心原子采取杂化，键角109°28’，描述错误，不符题意；
C.是极性分子，空间构型为空间折线形，描述错误，不符题意；
D.根据在水溶液中电离为和，可以推测的结构式应为，描述错误，不符题意；
故选A。
16、答案：C
解析：A.能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、HB能量的相对大小，则无法判断HA、HB的稳定性，故A错误；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由可得，酸性HB>HA，根据越弱越水解，的水解能力更强，故B错误；
C.纯HA中HA不电离，没有氢离子，加水后，电离产生氢离子，此过程中氢离子浓度增大；继续加水，则溶液体积增大为主，此时氢离子浓度减小，故C正确；
D.该反应中没有气体参加，基本变化不大，且其不是决定此过程是否能够自发的主要因素，故D错误；
故选C。
17、答案：C
解析：A.乙炔与水反应生成乙醛的化学方程式为，故A正确；
B.因为，故少量通入NaClO溶液生成次氯酸和碳酸氢钠，故为，故B正确；
C.甲苯在光照条件下和氯气反应发生的是烷基上的取代，故发生一氯取代生成，故C错误；
D.氨水过量生成四氨合铜，故为，故D正确；
故选C。
18、答案：C
解析：A.根据图示反应历程图知，第一个步断开氮氧键，结合氧原子，氮原子与氮原子之间重新形成新的氮氮三键，得到氮气，第二步，CO结合铁催化剂上的氧原子形成二氧化碳，所以在整个反应历程中，除了有极性键的断裂和生成，还有氮氮三键非极性键的形成，故A错误；
B.根据反应历程图知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故B错误；
C.根据反应历程图知，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D.由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；
故选D。
19、答案：B
解析：A.单质Mg和二氧化碳发生反应，故A正确；
B.Mg的核外价电子排布式为，s能级为全满状态，较稳定，故第一电离能大于Al，故B错误；
C.C原子有6个电子，运动状态各不相同，故C正确；
D.Al的核外电子排布式为，5个能级，有5种不同能量的电子，故D正确；
故选B。
20、答案：B
解析：A.需要吸收能量，即，需要放出能量，即，故A错误；
B.需要吸收能量，即，，形成化学键放出热量，即，故B正确；
C.只是能量的变化，根据盖斯定律，，故C错误；
D.只是能量的变化，故D错误；
故选B。
21、答案：D
解析：A.时b、c两物质的物质的量分数连续变化，增加，减少，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，改变的条件可能为增大压强，A错误；
B.是和的物质的量分数相等，则其物质的量相等，据分析，有，解得，则物质的量为，B错误；
C.时，的物质的量分数将继续增大，说明其生成速率大于分解速率，C错误；
D.据分析，a表示物质的量分数的变化情况，D正确；
故选D。
22、答案：B
解析：A.有羧基可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加聚反应，故A正确；
B.该分子中含有甲基，为立体结构，不可能所有原子都共面，故B错误；
C.碳碳单键为杂化，碳碳双键为杂化，故C正确；
D.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应，故D正确；
故选B。
23、答案：C
解析：A.处理垃圾渗透液装置属于原电池装置，电极X上失去电子生成，所以X电极是负极，Y是正极，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即盐桥中向Y极移动，向X极移动，A正确；
B.X电极是负极，电极反应式为：。Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：。由于X电极消耗，导致减小，附近溶液pH减小；Y电极生成，导致增大，Y电极周围溶液pH增大，B正确；
C.Y是原电池的正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：，根据电极反应式可知：每有1ml在电极上得到电子发生还原反应，会产生0.5ml，反应过程中转移5ml电子，但电子不经过溶液，C错误；
D.发生失电子的氧化反应，发生得电子的还原反应，总反应方程式为：，根据方程式可知：反应每产生4ml，同时转移电子15ml，则当电路中通过7.5ml电子时，生成2ml，其在标准状况下的体积，D正确；
故选C。
24、
答案：D
解析：A.随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，溶液的pH逐渐减小，据图可知，随着pH减小，lg逐渐减小，A正确；
B.P点溶液中存在电荷守恒，所以，P点pH为6，所以，，所以，B正确；
C.pH=12时，溶液显碱性，所以，结合电荷守恒可知，C正确；
D.当加入的HA溶液为10mL时，溶液中的溶质为KA，由于A-的水解，溶液显碱性，若要使溶液显中性，则需要加入更多的HA，所以pH=7时，加入的HA溶液的体积大于10mL，D错误；
故选D。
25、答案：C
解析：A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；
B.加浓硝酸，最后加浓硫酸，为防止混酸加入时造成苯的挥发，最后加入苯，水浴加热可制备硝基苯，试剂顺序不合理，故B错误；
C.己烯与溴水发生加成，然后甲苯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可检验甲苯，故C正确；
D.溴易挥发，溴及生成的HBr均与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则有淡黄色沉淀产生不能说明有HBr生成，故D错误；
故选C。
26、答案：（1）
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大
解析：
27、答案：（1）羧基；取代(或酯化)
（2）
（3）BD
解析：
28、答案：（1）
（2）
（3）构简式为。
解析：
29、答案：（1）；3
（2）6 ；sp；12
（3）
（4）
解析：
30、答案：（1）+206.1
（2）1；
（3）；升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，增加的更多。后，对反应Ⅲ的促进作用更大
（4）
解析：
31、答案：（1）直形冷凝管
（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成
（3）⑤⑥⑦③④ ；防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出；用乙醇洗涤
（4）69.97%
解析：
物质
熔点/℃
－183
－90
－127
>1000
化合物
相对分子质量
密度
溶解性
沸点(℃)
甲苯
92
0.87
难溶于水
110.0
苯甲酸钾
160
-
易溶于水
-
苯甲酸
122
1.26
微溶于水
248.0