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山东省烟台市牟平区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
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这是一份山东省烟台市牟平区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共10页。试卷主要包含了H2SO4和NaOH等内容，欢迎下载使用。
说明：
1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；C135.5；Mg24；Ca40；Ag108
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.某溶液滴入酚酞后变红色，则溶液的pH
A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定
2.下列物质中，不属于溶液的是
A.矿泉水B.液氧C.汽水D.75%的消毒酒精
3.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是
A. B. C. D.
4.现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是
A.①②B.②C.③④D.③
5.下列各组离子，在pH=3溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、CO32-B.K+、C1-、OH-、NO3-
C.Cu2+、Cl-、Fe2+D.Ca2+、HCO3-、Na+
6.工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.氯化钠B.氯化钡C.二氧化锰D.盐酸
7.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表中的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A.水B.酒精C.汽油D.苯
8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.肥皂水用来缓解蚊虫叮咬
B.浓硫酸用做某些气体的干燥剂
C.石灰浆用来树木杀菌消毒
D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
9.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
10.下列各组物质鉴别方法不正确的是
A.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和CaCl2溶液
B.用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂
C.用NaOH溶液区分NH4NO3溶液和KNO3溶液
D.用氢氧化钡溶液区分MgCl2溶液和Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液分别与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是
A.二氧化碳B.硫酸溶液
C.氯化铜溶液D.碳酸钠溶液
12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a强
B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
13.为探究久置氢氧化钠固体的变质情况，小明进行了如下实验，并得出部分变质的结论，下列分析正确的是
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液
B.D物质可能是气体，也可能是沉淀
C.溶液B中的溶质，一定只含有NaOH和甲
D.步骤Ⅲ中溶液变成红色
14.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是
15.在利用盐酸溶液和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是
A.向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色
B.把图中c点所示溶液蒸干，得到一种固体
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴加入盐酸溶液中
D.由b点到c点的变化过程中，氯化钾的质量保持不变
2023-2024年度第一学期期中质量检测
初四化学
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解应用（本题包括5个小题，共40分）
16.（6分）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、烧碱请把它们的名称分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有________________。
（2）改良酸性土壤可使用_______________。
（3）食醋里含有_______________。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是_______________。
（5）汽车铅蓄电池中含有_______________。
（6）柠檬、柑橘等水果中含有_______________。
17.（4分）氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。
（1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有______________（填性质），所以氢溴酸的保存方式为_______________。
（2）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_______________。
（3）氢溴酸和NaOH溶液发生反应的实质是_______________。
烟台市南邻黄海，北濒渤海，有着丰富的海洋资源，请从化学的视角思考并回答18~20题：
18.（4分）1.认识海洋资源
（1）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图，其中由镁离子构成盐有_______________（化学式）；每100g海水最多可获取Mg元素质量为_______________g。
（2）海底蕴含着丰富的矿产资源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为_______________，与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_______________（写一条）。
Ⅱ.利用和改造海洋资源
19.（10分）甲：通过物理方法获取有用物质
（1）海水晒盐：经测得，我市某盐场中，①海水中含NaC1约为3.5%。②海边打的深井中，井水中含NaCl约为8%，则晒盐时我们最好选择_______________（填序号）作原料，我们晒盐时原理是_______________。
A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（2）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示：
①60℃时，将50 gMgSO4加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______________，若想将其变成饱和溶液，可采取的措施有_______________。
A.增加溶质B.蒸发溶剂
C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KC1、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_______________。
A.三种物质均为易溶物质
B.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
C.20℃时，向40gKC1固体和40 gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（3）海水淡化：我们可以利用太阳能蒸馏法和高分子膜渗透法进行海水淡化（如图）
①用太阳能蒸馏法进行海水淡化的原理是利用海水中各组分的_______________不同，请你再举出一例利用此原理分离混合物的实例_______________。
②利用高分子膜渗透法进行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各组分的_______________不同，与化学实验中常见的_______________操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20.（16分）乙：利用化学方法制取物质化学工业的核心
（1）海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁和单质镁，其简要流程如下：
①上述流程中，条件A为_______________，试剂B为_______________，操作a为_______________，石灰乳加入卤水后发生反应的化学方程式为_______________。
②滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式_______________。
③滤渣Mg（OH）2加入试剂B后形成的MgCl2溶液，对比卤水，既提高了MgCl2的浓度，又_______________。
（2）从海水得到的食盐还是重要的化工原料，以食盐为原料进行某些生产并利用的过程如图：
①在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法：操作步骤为：加水溶解→依次加入加过量的NaOH、_______________【A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2】三种溶液（填序号）→______________（填具体操作）→加适量盐酸，该过程中产生的所有沉淀主要成分有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3及_______________，有同学认为有一种试剂可以同时替代NaOH和BaCl2溶液，该试剂为_______________溶液（填化学式）。
②电解槽中的反应物是_______________。
③在制取NaHCO3过程中向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应的方程式为_______________，先通入氨气的目的是______________，若反应后溶液中有两种生成物和剩余的NaCl，请结合溶解度数据（右表）分析，NaHCO3首先析出的原因是_______________。
Ⅲ.保护海洋资源：中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分，下列措施符合这一主题的是_______________。
A.增建污水处理厂
B.加大沿海及河流两岸的绿化
C.禁止企业以煤炭为燃料进行生产
D.禁止海洋捕捞和海水养殖
四、实验探究（本题包括2小题，共24分）
21.（8分）在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀疏酸后没有明显现象。同学们产生疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？对此同学们展开了以下实验探究。
【假设猜想】同学们给出了以下的猜想：
①只有Na2SO4②有Na2SO4和H2SO4③有_______________。④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
你认为以上猜想中肯定不成立的是_______________（填序号）。
【实验探究】为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验：
（1）小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有_______________。
（2）小华取少量样品溶液于试管中，向其中加入锌粒，溶液中产生______________，得出猜想②是正确的。
（3）小李认为用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请写出加入Fe2O3后的现象_______________及反应方程式_______________。
（4）小刚认为硫酸也可以和BaCl2溶液反应，于是向少量样品中滴加了几滴BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，小刚据此认为猜想②是正确的，你认为其结论是否正确_______________，请说明理由_______________。
22.（16分）某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，兴趣小组同学将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生，他们设计了如下探究实验：
【设计思路】1：验证有新物质生成
Ⅱ：验证反应物减少或消失
【实验探究】不同的兴趣小组设计自己的实验方案，完成自已的探究任务
（1）实验一：1组同学取两者反应后的溶液X少许，向其中加入足量的稀盐酸，现象为_______________，另取溶液X少许，滴加BaCl2溶液，现象为有_______________产生，通过现象，都证明了新物质的生成，小华认为BaCl2溶液也可以换成CaCl2溶液，小明根据右表中几种物质在20℃时的溶解度数据认为不宜更换，请说明理由_______________。
（2）实验二：2组同学查阅资料发现，常温下，NaOH易溶于乙醇形成无色溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，于是小组设计了_______________的实验方案，出现了______________现象，也证明了新物质的生成。
（3）实验三：3组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到______________，从而认为CO2被NaOH溶液反应掉了，但小明认为，还应进行CO2倒扣在等量______________的对比实验才能得出这一结论。
（4）实验四：4组同学查阅资料得知：
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，于是他们将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1 图2
①图1中，BC段发生反应的化学方程式为_______________。
②图2中，DE段温度变化的原因是_______________。
【感悟】关于CO2与NaOH是否发生了反应，同学们借助实验，从Na2CO3生成，CO2减少、NaOH减少等物质的变化，以及______________转化等视角多维度进行了探究，还了解了通过现代技术手段进行数据测定，可以实现反应过程的“可视化”。
【拓展】同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图：
（1）根据图像分析，实验中开始先推入的是______________溶液；图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是______________点。
（2）bc段压强不变的原因是______________（文字解释），cd段压强变大的原因：______________（方程式解释），e点的压强小于a点可能的原因是_______________，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，______________点时溶液可能从红色变为无色。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23.长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将7.9g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入73g某浓度的稀盐酸，恰好反应（水垢中其他物质都不与稀盐酸反应），实验数据记录如下：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_______________min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数。（列式计算，计算结果精确至0.1%，下同）
（3）若水垢中只含有CaCO3和Mg（OH）2，请计算所用盐酸的质量分数。
2023-2024学年度第一学期期中质量检测
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意）
1、A2、B3、C4、B5、C6、A7、C8、B9、D10、D
二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意）
11、D12、AC13、D14、BD，15、BD
三、填空题（本题包括个5小题，共40分，每空1分）
16.（6分）
（1）乳酸（2）熟石灰（3）醋酸
（4）盐酸（5）硫酸（6）柠檬酸
17.（4分）
（1）挥发性密封保存
（2）（3）
18.（4分）
（1）MgCl2、MgSO40.128
（2）方程式略缓解能源危机，减少污染等
19.（10分）
（1）②A
（2）①33.3%ABCD②AB
（3）①沸点分离酒精和水、分离液态空气、石油的分馏等
②颗粒大小过滤变大
20.（16分）
（1）①高温稀盐酸过滤方程式略
②方程式略③除去了其他杂质
（2）①饱和A过滤BaCO3Ba （OH）2
②NaCl、H2O
③方程式略使食盐水呈碱性更易吸收CO2气体相同温度下，NaHCO3溶解度最小AB
四、实验探究题（本题包括个2小题，每空1分共24分）
21.（8分）
【假设猜想】Na2SO4NaOH④
【实验探究】
（1）NaOH（2）气泡
（3）固体溶解、溶液变成黄色方程式略
（4）否溶液中有Na2SO4加入BaCl2也会产生白色沉淀（Na2SO4含有SO42-等）
22.（16分）
（1）大量气泡白色沉淀
如果氢氧化钠溶液有剩余，与CaCl2中的Ca2+形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色浑浊
（2）向NaOH的乙醇溶液中通入CO2的实验白色沉淀
（3）水槽内液面上升充满整个试管水
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应放热
【感悟】能量
【拓展】（1）NaOH b
（2）盐酸先和剩余的NaOH溶液反应
部分CO2溶于水d
五、计算题（本题包括个1小题，共6分）
23.（1）3
（2）63.3%
（3）10%溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
序号
实验
现象
A
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
无明显现象
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液
产生黄色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加足量的稀硫酸
B
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热至固体不再分解
C
CO2气体（HCl）
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量的CaCO3，过滤
20℃
NaCl
X
NaHCO3
s/g
36.0
37.2
9.6
20℃
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
s/g
21.5
9.6
0.165
3.89
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
80.9
80.2
79.8
80.1
79.4
79.1
78.7
78.7
78.7
说明：
1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；C135.5；Mg24；Ca40；Ag108
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.某溶液滴入酚酞后变红色，则溶液的pH
A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定
2.下列物质中，不属于溶液的是
A.矿泉水B.液氧C.汽水D.75%的消毒酒精
3.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是
A. B. C. D.
4.现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是
A.①②B.②C.③④D.③
5.下列各组离子，在pH=3溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、CO32-B.K+、C1-、OH-、NO3-
C.Cu2+、Cl-、Fe2+D.Ca2+、HCO3-、Na+
6.工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.氯化钠B.氯化钡C.二氧化锰D.盐酸
7.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表中的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A.水B.酒精C.汽油D.苯
8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.肥皂水用来缓解蚊虫叮咬
B.浓硫酸用做某些气体的干燥剂
C.石灰浆用来树木杀菌消毒
D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
9.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
10.下列各组物质鉴别方法不正确的是
A.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和CaCl2溶液
B.用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂
C.用NaOH溶液区分NH4NO3溶液和KNO3溶液
D.用氢氧化钡溶液区分MgCl2溶液和Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液分别与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是
A.二氧化碳B.硫酸溶液
C.氯化铜溶液D.碳酸钠溶液
12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a强
B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
13.为探究久置氢氧化钠固体的变质情况，小明进行了如下实验，并得出部分变质的结论，下列分析正确的是
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液
B.D物质可能是气体，也可能是沉淀
C.溶液B中的溶质，一定只含有NaOH和甲
D.步骤Ⅲ中溶液变成红色
14.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是
15.在利用盐酸溶液和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是
A.向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色
B.把图中c点所示溶液蒸干，得到一种固体
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴加入盐酸溶液中
D.由b点到c点的变化过程中，氯化钾的质量保持不变
2023-2024年度第一学期期中质量检测
初四化学
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解应用（本题包括5个小题，共40分）
16.（6分）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、烧碱请把它们的名称分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有________________。
（2）改良酸性土壤可使用_______________。
（3）食醋里含有_______________。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是_______________。
（5）汽车铅蓄电池中含有_______________。
（6）柠檬、柑橘等水果中含有_______________。
17.（4分）氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。
（1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有______________（填性质），所以氢溴酸的保存方式为_______________。
（2）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_______________。
（3）氢溴酸和NaOH溶液发生反应的实质是_______________。
烟台市南邻黄海，北濒渤海，有着丰富的海洋资源，请从化学的视角思考并回答18~20题：
18.（4分）1.认识海洋资源
（1）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图，其中由镁离子构成盐有_______________（化学式）；每100g海水最多可获取Mg元素质量为_______________g。
（2）海底蕴含着丰富的矿产资源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为_______________，与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_______________（写一条）。
Ⅱ.利用和改造海洋资源
19.（10分）甲：通过物理方法获取有用物质
（1）海水晒盐：经测得，我市某盐场中，①海水中含NaC1约为3.5%。②海边打的深井中，井水中含NaCl约为8%，则晒盐时我们最好选择_______________（填序号）作原料，我们晒盐时原理是_______________。
A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（2）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示：
①60℃时，将50 gMgSO4加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______________，若想将其变成饱和溶液，可采取的措施有_______________。
A.增加溶质B.蒸发溶剂
C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KC1、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_______________。
A.三种物质均为易溶物质
B.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
C.20℃时，向40gKC1固体和40 gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（3）海水淡化：我们可以利用太阳能蒸馏法和高分子膜渗透法进行海水淡化（如图）
①用太阳能蒸馏法进行海水淡化的原理是利用海水中各组分的_______________不同，请你再举出一例利用此原理分离混合物的实例_______________。
②利用高分子膜渗透法进行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各组分的_______________不同，与化学实验中常见的_______________操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20.（16分）乙：利用化学方法制取物质化学工业的核心
（1）海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁和单质镁，其简要流程如下：
①上述流程中，条件A为_______________，试剂B为_______________，操作a为_______________，石灰乳加入卤水后发生反应的化学方程式为_______________。
②滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式_______________。
③滤渣Mg（OH）2加入试剂B后形成的MgCl2溶液，对比卤水，既提高了MgCl2的浓度，又_______________。
（2）从海水得到的食盐还是重要的化工原料，以食盐为原料进行某些生产并利用的过程如图：
①在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法：操作步骤为：加水溶解→依次加入加过量的NaOH、_______________【A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2】三种溶液（填序号）→______________（填具体操作）→加适量盐酸，该过程中产生的所有沉淀主要成分有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3及_______________，有同学认为有一种试剂可以同时替代NaOH和BaCl2溶液，该试剂为_______________溶液（填化学式）。
②电解槽中的反应物是_______________。
③在制取NaHCO3过程中向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应的方程式为_______________，先通入氨气的目的是______________，若反应后溶液中有两种生成物和剩余的NaCl，请结合溶解度数据（右表）分析，NaHCO3首先析出的原因是_______________。
Ⅲ.保护海洋资源：中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分，下列措施符合这一主题的是_______________。
A.增建污水处理厂
B.加大沿海及河流两岸的绿化
C.禁止企业以煤炭为燃料进行生产
D.禁止海洋捕捞和海水养殖
四、实验探究（本题包括2小题，共24分）
21.（8分）在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀疏酸后没有明显现象。同学们产生疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？对此同学们展开了以下实验探究。
【假设猜想】同学们给出了以下的猜想：
①只有Na2SO4②有Na2SO4和H2SO4③有_______________。④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
你认为以上猜想中肯定不成立的是_______________（填序号）。
【实验探究】为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验：
（1）小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有_______________。
（2）小华取少量样品溶液于试管中，向其中加入锌粒，溶液中产生______________，得出猜想②是正确的。
（3）小李认为用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请写出加入Fe2O3后的现象_______________及反应方程式_______________。
（4）小刚认为硫酸也可以和BaCl2溶液反应，于是向少量样品中滴加了几滴BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，小刚据此认为猜想②是正确的，你认为其结论是否正确_______________，请说明理由_______________。
22.（16分）某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，兴趣小组同学将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生，他们设计了如下探究实验：
【设计思路】1：验证有新物质生成
Ⅱ：验证反应物减少或消失
【实验探究】不同的兴趣小组设计自己的实验方案，完成自已的探究任务
（1）实验一：1组同学取两者反应后的溶液X少许，向其中加入足量的稀盐酸，现象为_______________，另取溶液X少许，滴加BaCl2溶液，现象为有_______________产生，通过现象，都证明了新物质的生成，小华认为BaCl2溶液也可以换成CaCl2溶液，小明根据右表中几种物质在20℃时的溶解度数据认为不宜更换，请说明理由_______________。
（2）实验二：2组同学查阅资料发现，常温下，NaOH易溶于乙醇形成无色溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，于是小组设计了_______________的实验方案，出现了______________现象，也证明了新物质的生成。
（3）实验三：3组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到______________，从而认为CO2被NaOH溶液反应掉了，但小明认为，还应进行CO2倒扣在等量______________的对比实验才能得出这一结论。
（4）实验四：4组同学查阅资料得知：
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，于是他们将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1 图2
①图1中，BC段发生反应的化学方程式为_______________。
②图2中，DE段温度变化的原因是_______________。
【感悟】关于CO2与NaOH是否发生了反应，同学们借助实验，从Na2CO3生成，CO2减少、NaOH减少等物质的变化，以及______________转化等视角多维度进行了探究，还了解了通过现代技术手段进行数据测定，可以实现反应过程的“可视化”。
【拓展】同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图：
（1）根据图像分析，实验中开始先推入的是______________溶液；图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是______________点。
（2）bc段压强不变的原因是______________（文字解释），cd段压强变大的原因：______________（方程式解释），e点的压强小于a点可能的原因是_______________，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，______________点时溶液可能从红色变为无色。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23.长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将7.9g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入73g某浓度的稀盐酸，恰好反应（水垢中其他物质都不与稀盐酸反应），实验数据记录如下：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_______________min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数。（列式计算，计算结果精确至0.1%，下同）
（3）若水垢中只含有CaCO3和Mg（OH）2，请计算所用盐酸的质量分数。
2023-2024学年度第一学期期中质量检测
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意）
1、A2、B3、C4、B5、C6、A7、C8、B9、D10、D
二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意）
11、D12、AC13、D14、BD，15、BD
三、填空题（本题包括个5小题，共40分，每空1分）
16.（6分）
（1）乳酸（2）熟石灰（3）醋酸
（4）盐酸（5）硫酸（6）柠檬酸
17.（4分）
（1）挥发性密封保存
（2）（3）
18.（4分）
（1）MgCl2、MgSO40.128
（2）方程式略缓解能源危机，减少污染等
19.（10分）
（1）②A
（2）①33.3%ABCD②AB
（3）①沸点分离酒精和水、分离液态空气、石油的分馏等
②颗粒大小过滤变大
20.（16分）
（1）①高温稀盐酸过滤方程式略
②方程式略③除去了其他杂质
（2）①饱和A过滤BaCO3Ba （OH）2
②NaCl、H2O
③方程式略使食盐水呈碱性更易吸收CO2气体相同温度下，NaHCO3溶解度最小AB
四、实验探究题（本题包括个2小题，每空1分共24分）
21.（8分）
【假设猜想】Na2SO4NaOH④
【实验探究】
（1）NaOH（2）气泡
（3）固体溶解、溶液变成黄色方程式略
（4）否溶液中有Na2SO4加入BaCl2也会产生白色沉淀（Na2SO4含有SO42-等）
22.（16分）
（1）大量气泡白色沉淀
如果氢氧化钠溶液有剩余，与CaCl2中的Ca2+形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色浑浊
（2）向NaOH的乙醇溶液中通入CO2的实验白色沉淀
（3）水槽内液面上升充满整个试管水
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应放热
【感悟】能量
【拓展】（1）NaOH b
（2）盐酸先和剩余的NaOH溶液反应
部分CO2溶于水d
五、计算题（本题包括个1小题，共6分）
23.（1）3
（2）63.3%
（3）10%溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
序号
实验
现象
A
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
无明显现象
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液
产生黄色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加足量的稀硫酸
B
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热至固体不再分解
C
CO2气体（HCl）
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量的CaCO3，过滤
20℃
NaCl
X
NaHCO3
s/g
36.0
37.2
9.6
20℃
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
s/g
21.5
9.6
0.165
3.89
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
80.9
80.2
79.8
80.1
79.4
79.1
78.7
78.7
78.7
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