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陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了下列实验能达到预期目的的是，设NA为阿伏伽德罗常数的值，已知下列反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.1ml/L H2SO4的含义是（ ）
A.1L水中含有1ml H2SO4 B.1L溶液中含有1ml H+
C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D.该溶液c(H+)=2ml/L
2．8g无水硫酸铜配成0.1ml/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3.实验室用下列方法制取氯气：①用含4ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多 D.无法比较
4.下列说法正确的是( )
A.32 g O2所占的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
5.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
6．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以形式存在
C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是具有磁性
7．三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
9．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的结构式：
B．乙醇的分子结构模型：
C．由和形成离子键的过程：
D．中子数为8的氮原子：
10．下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用饱和溶液除去中的少量HCl ②用加热的方法提取 NaCl 固体中混有的少量碘
③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用米汤检验食用加碘盐中含碘
A．①②④ B．②③ C．③④ D．①②③④
11.向含有c（FeCl3）=0.2ml•L﹣1、c（FeCl2）=0.1ml•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．空气： B．氢氧化铁胶体：
C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液：
12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，0.2ml·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA
B．高温下，0.3ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA
C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L
D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA
15.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
16.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－ C. Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D. K+、NH4+、Cl-、HCO3－
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
18.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题46分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
18．（共10分）已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
②2KI+Br2=2KBr+I2；
(1)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。
(2)判断Cl2与KI能否发生反应 (不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。
(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式 。
19.（12分）化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是 ；
(2)装置②③中的试剂分别 、___；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______
A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
20.（12分）某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。
(4)加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。
(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。
(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。
21.(12分）用化学用语回答下列问题：
(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子_______。
(2) 二氧化碳的电子式为_______；氢氧化钠的电子式为________。
(3)氯离子结构示意图_______ 。
(4)用电子式表示水分子的形成过程_______________。
(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________。
(6) Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(7) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程________________。
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-15BCACC 16-17BD
18.【答案】
(1)Cl2＞Br2＞I2 (2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)得到 还原 73 氧化
(4)是 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O
19.【答案】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
(3)D
(4) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(5)Na2O2＋H22NaOH
20.【答案】
(1)增大固液接触面积，加快反应速率
(2)
(3) 作油漆、涂料的颜料等
(4)
(5)坩埚
(6)
(7)
21.【答案】
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.1ml/L H2SO4的含义是（ ）
A.1L水中含有1ml H2SO4 B.1L溶液中含有1ml H+
C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D.该溶液c(H+)=2ml/L
2．8g无水硫酸铜配成0.1ml/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3.实验室用下列方法制取氯气：①用含4ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多 D.无法比较
4.下列说法正确的是( )
A.32 g O2所占的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
5.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
6．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以形式存在
C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是具有磁性
7．三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
9．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的结构式：
B．乙醇的分子结构模型：
C．由和形成离子键的过程：
D．中子数为8的氮原子：
10．下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用饱和溶液除去中的少量HCl ②用加热的方法提取 NaCl 固体中混有的少量碘
③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用米汤检验食用加碘盐中含碘
A．①②④ B．②③ C．③④ D．①②③④
11.向含有c（FeCl3）=0.2ml•L﹣1、c（FeCl2）=0.1ml•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．空气： B．氢氧化铁胶体：
C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液：
12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，0.2ml·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA
B．高温下，0.3ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA
C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L
D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA
15.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
16.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－ C. Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D. K+、NH4+、Cl-、HCO3－
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
18.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题46分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
18．（共10分）已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
②2KI+Br2=2KBr+I2；
(1)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。
(2)判断Cl2与KI能否发生反应 (不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。
(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式 。
19.（12分）化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是 ；
(2)装置②③中的试剂分别 、___；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______
A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
20.（12分）某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。
(4)加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。
(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。
(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。
21.(12分）用化学用语回答下列问题：
(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子_______。
(2) 二氧化碳的电子式为_______；氢氧化钠的电子式为________。
(3)氯离子结构示意图_______ 。
(4)用电子式表示水分子的形成过程_______________。
(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________。
(6) Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(7) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程________________。
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-15BCACC 16-17BD
18.【答案】
(1)Cl2＞Br2＞I2 (2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)得到 还原 73 氧化
(4)是 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O
19.【答案】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
(3)D
(4) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(5)Na2O2＋H22NaOH
20.【答案】
(1)增大固液接触面积，加快反应速率
(2)
(3) 作油漆、涂料的颜料等
(4)
(5)坩埚
(6)
(7)
21.【答案】
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
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