江苏省淮安市2023-2024学年高二上学期11月调研测试化学试题（含答案）

这是一份江苏省淮安市2023-2024学年高二上学期11月调研测试化学试题（含答案），文件包含淮安市20232024学年度第一学期高二年级调研测试docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质 B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大 D．在100℃时，纯水的pHc(NH4＋)>c(SO32－)
D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)
13．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 =﹣49.01 kJ·ml−1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2 =﹣24.52 kJ·ml−1
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH3 = + 41.2 kJ·ml−1
其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如题13图-1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如题13图-2所示。（已知：CH3OCH3的选择性=eq \f(生成二甲醚的CO2物质的量,反应共耗CO2物质的量)×100％）。
题13图-1 题13图-2
下列说法正确的是
A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性
B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右
C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③
D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氢气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，题14图-1所示是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图。

题14图-1 题14图-2
（1）题14图-1中b处加入的原料是 ▲ （填化学式）的稀溶液，e处出来的气体为
▲ 。
（2）如果没有阳离子交换膜，则可以得到一种家用消毒液和氢气，写出装置中发生该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+和SOeq \(\s\up 5(2－),\s\d 2(4 ))等杂质离子，需要依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液等试剂来获取精制食盐水。
①BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前添加，其理由用离子方程式表示为 ▲ 。
②加HCl溶液的作用为 ▲ 。
③已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，则最后一步用HCl溶液调节pH=7是否可行 ▲ (填“可行”或“不可行”)，理由是
▲ 。
（4）判断杂质离子是否除尽是粗盐精制的关键环节，当c(Mg2+)≤10-5ml·L－1时，可认为Mg2+被除尽。(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。常温下当加入NaOH使溶液pH=11时，c(Mg2+)= ▲ ml·L−1，此时溶液中Mg2+ ▲ (填“已除尽”或“未除尽”)。
15．(16分)乙二酸(HOOC－COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，回答下列问题。
Ⅰ．草酸性质的探究。
（1）25℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（2）向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为 ▲ (写结构简式)。
（3）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．草酸含量的测定。
（4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000ml·L−1KMnO4标准溶液装入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:
此样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ▲ 。
滴定前锥形瓶内有少量水
B．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（13分）实验室以LiCO2废渣为原料制备CCO3，其部分实验过程如下。
已知：C2+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：
2HA（有机层）+C2+（水层）CA2（有机层）+2H+（水层）
（1）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有 ▲ 。（填字母）
A．适当提高酸浸温度 B．缩短酸浸时间
C．增加LiCO2废渣的投入量 D．将LiCO2废渣粉碎并适当加快搅拌
（2）“酸浸还原”中，LiCO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CSO4，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为 ▲ （填化学式），向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为 ▲ 。
（4）已知：常温下，Ksp[C(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(C2+)=0.02ml•L－1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是 ▲ ，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 ▲ 。
17．(17分)在有氧条件下，使用催化剂能催化NH3与NO反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应：
4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g)3N2(g)＋6H2O(g)。
（1）已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH1=a kJ/ml
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2= b kJ/ml
则反应4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g)3N2(g)＋6H2O(g) ΔH= ▲ kJ/ml。
（2）该反应化学平衡常数(K)与温度的关系如题17图-1所示，该反应ΔH ▲ 0（选填“>”或“”“