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2024兰州一中高一上学期期中考试化学含答案、答题卡
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这是一份2024兰州一中高一上学期期中考试化学含答案、答题卡，文件包含甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题docx、甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学答题卡pdf、甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学参考答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
说明：本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上， 交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一. 选择题(本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 ( )
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替
C. 在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
2. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 ( )
A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B.《望庐山瀑布》”飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C.《无题》“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D. 《元日》“ 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏”
3. NaCl在水中的溶解过程如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 在通电后，NaCl固体发生电离
B. a离子为 Na⁺, b离子为Cl⁻
C. NaCl溶液能够导电所以是电解质
D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
4. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是 ( )
A.Na+、SO42−、NO3−、Ca2+ B.K+、Cl−、Cu2+、SO42−
C.Mg2+、NO3−、NH4+、SO42− D. OH⁻、 Na⁺、 HCO3−、 K⁺
5. 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 ( )
A. Cr、 NH₃、 H₂O B. CrO₃、 N₂、 H₂O
C. Cr₂O₃、NH₃、H₂O D. Cr₂O₃、 N₂、 H₂O
6.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.HNO₃+Na₂CO₃,HCl+NaHCO₃ B.HNO₃+NaHCO₃,NaHSO₄+KHCO₃
C.HCl+BaOH₂,H₂SO₄+CuOH₂ D.BaCl₂+CuSO₄,BaOH₂+NaHSO₄
7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 5.6g 红热的铁丝与标况下测得的0.05 ml氯气充分反应，转移的电子数目为 0.3NA
B. 将 0.2ml氯气溶于足量的水中,则该氯水中的Cl⁻、ClO⁻、HClO和( Cl₂四种微粒的总数为 0.2NA
C. 常温常压下,5.6 gCO 和N₂的混合气体中含有 0.4NA个原子
D. 100g质量分数为46%的乙醇( C₂H₅OH)水溶液中含有的氧原子数为 NA
8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 ( )
9. 某温度下, 将 Cl₂通入 NaOH 溶液中, 反应得到含NaClO, NaClO₃的混合液,经测定ClO⁻与ClO₃的物质的量之比为2∶1，则Cl₂与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 7∶3
10. 下列说法中正确的有 ( )
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C. 两种盐反应一定生成两种新盐 D. HCl既有氧化性又有还原性
11. 下列化学反应的离子方程式中正确的是 ( )
A. 少量CO₂通入石灰乳的反应： CO2+2OH−=CO32−+H2O
B. Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量 Ba(OH)₂溶液: 2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2FeOH3↓ +3BaSO₄↓
C. 醋酸与水垢中的 CaCO₃反应: CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D. NaClO 溶液中通入少量 CO₂气体: 2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO
12. 高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①K₂CuOH₄+HBrO→KCuO₂+KBr+ KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O +K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是 ( )
A. ①中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
B. ②若有8gO₂生成，则转移电子的物质的量为 1ml
C. ②中 KCuO₂既表现氧化性，又表现还原性
D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 HBrO>KCuO₂>O₂
13.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，结合流程图判断下列说法不正确的是 ( )
A. 该流程中未涉及氧化还原反应
B. 该流程中可以循环利用的物质为CO₂
C. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 2HCO3−CO32−+H2O+CO2↑
14. 下列选项描述与对应图像相符的是 ( )
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向 Na₂CO₃与 NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸产生CO₂的图像
C. 图③为向 Ba(OH)₂溶液中滴加 MgSO₄溶液的导电性变化图像
D. 已知还原性： I⁻>Fe²⁺>Br⁻,图④为 FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl⁻
15.如图所示， 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100mL 蒸馏水，然后分别放入0.01ml Na、0.01ml Na₂O、0.01ml Na₂O₂、0.01ml NaOH,待固体完全溶解, 则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为 ( )
A. 甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
第Ⅱ卷 选择题(共55分)
16. (每空2分, 共 12分)
(1)下列物质能导电的是(填序号，下同) ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态 SO₂ ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁
⑦氨水 ⑧熔化的KNO₃ ⑨稀硫酸溶液 ⑩干冰
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
①KOH 溶液与 NaHCO₃溶液混合
②向石灰乳中通入过量CO₂
③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应
17. (每空2分, 共16分)
科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：
(1)盛有浓盐酸的仪器名称 ， 装置的正确连接顺序为E→ →F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是 。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用 。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备 KClO₃；的流程如下：
注: 氯化过程中Cl₂与 Ca(OH)₂作用生成 CaClO₂,CaClO₂进一步转化为 CaClO₃₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是 。
(6)根据如图的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题。
向滤液中加入过量 KCl 固体可将溶液中 CaClO₃₂转化为 KClO₃；固体而析出的原因是 。若溶液中KClO₃的含量为 100g·L⁻¹,从该溶液中尽可能多地析出 KClO₃固体的方法是 。
18. (每空2分,共 12分)
I. 过氧化氢H₂O₂俗名双氧水， 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及 H₂O₂的反应， 填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D.3H₂O₂+Cr₂SO₄₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂(﹚
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是 (填字母代号)
(2)上述反应说明 H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄ 氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄ 和 H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程： H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
II. 在 H₂O₂的参与下, S2O32−(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备 Fe₂O₃纳米颗粒。
(1)若 S2O32−与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：(2分)
Fe2++ S2O32−+ H2O2+ OH−= Fe2O3+ S2O62−+ H20
(2)下列关于该反应的说法中正确的是 (填序号)。
A. 该反应中的还原剂只有 S2O32−
B. 已知生成的 Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C. 该反应中 H₂O₂只作氧化剂
D. 该反应需要在碱性条件下进行
(3)每生成 16gFe₂O₃；纳米颗粒转移电子的物质的量为 ml。
19. (除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)
现有1L 未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2ml的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：①NH4++OH- NH₃↑+H₂O ②Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻
③Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
④标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1ml。
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。
(3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀 B 的离子方程式 。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br⁻，他的判断依据是 。
(5)综合分析，此1L待测液中K⁺的物质的量的取值范围为 。(3分)
阳离子
K⁺、NH4+、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl⁻、Br⁻、CO32−、HCO3−、SO42−
说明：本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上， 交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一. 选择题(本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 ( )
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替
C. 在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
2. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 ( )
A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B.《望庐山瀑布》”飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C.《无题》“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D. 《元日》“ 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏”
3. NaCl在水中的溶解过程如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 在通电后，NaCl固体发生电离
B. a离子为 Na⁺, b离子为Cl⁻
C. NaCl溶液能够导电所以是电解质
D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
4. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是 ( )
A.Na+、SO42−、NO3−、Ca2+ B.K+、Cl−、Cu2+、SO42−
C.Mg2+、NO3−、NH4+、SO42− D. OH⁻、 Na⁺、 HCO3−、 K⁺
5. 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 ( )
A. Cr、 NH₃、 H₂O B. CrO₃、 N₂、 H₂O
C. Cr₂O₃、NH₃、H₂O D. Cr₂O₃、 N₂、 H₂O
6.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.HNO₃+Na₂CO₃,HCl+NaHCO₃ B.HNO₃+NaHCO₃,NaHSO₄+KHCO₃
C.HCl+BaOH₂,H₂SO₄+CuOH₂ D.BaCl₂+CuSO₄,BaOH₂+NaHSO₄
7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 5.6g 红热的铁丝与标况下测得的0.05 ml氯气充分反应，转移的电子数目为 0.3NA
B. 将 0.2ml氯气溶于足量的水中,则该氯水中的Cl⁻、ClO⁻、HClO和( Cl₂四种微粒的总数为 0.2NA
C. 常温常压下,5.6 gCO 和N₂的混合气体中含有 0.4NA个原子
D. 100g质量分数为46%的乙醇( C₂H₅OH)水溶液中含有的氧原子数为 NA
8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 ( )
9. 某温度下, 将 Cl₂通入 NaOH 溶液中, 反应得到含NaClO, NaClO₃的混合液,经测定ClO⁻与ClO₃的物质的量之比为2∶1，则Cl₂与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 7∶3
10. 下列说法中正确的有 ( )
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C. 两种盐反应一定生成两种新盐 D. HCl既有氧化性又有还原性
11. 下列化学反应的离子方程式中正确的是 ( )
A. 少量CO₂通入石灰乳的反应： CO2+2OH−=CO32−+H2O
B. Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量 Ba(OH)₂溶液: 2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2FeOH3↓ +3BaSO₄↓
C. 醋酸与水垢中的 CaCO₃反应: CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D. NaClO 溶液中通入少量 CO₂气体: 2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO
12. 高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①K₂CuOH₄+HBrO→KCuO₂+KBr+ KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O +K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是 ( )
A. ①中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
B. ②若有8gO₂生成，则转移电子的物质的量为 1ml
C. ②中 KCuO₂既表现氧化性，又表现还原性
D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 HBrO>KCuO₂>O₂
13.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，结合流程图判断下列说法不正确的是 ( )
A. 该流程中未涉及氧化还原反应
B. 该流程中可以循环利用的物质为CO₂
C. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 2HCO3−CO32−+H2O+CO2↑
14. 下列选项描述与对应图像相符的是 ( )
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向 Na₂CO₃与 NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸产生CO₂的图像
C. 图③为向 Ba(OH)₂溶液中滴加 MgSO₄溶液的导电性变化图像
D. 已知还原性： I⁻>Fe²⁺>Br⁻,图④为 FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl⁻
15.如图所示， 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100mL 蒸馏水，然后分别放入0.01ml Na、0.01ml Na₂O、0.01ml Na₂O₂、0.01ml NaOH,待固体完全溶解, 则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为 ( )
A. 甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
第Ⅱ卷 选择题(共55分)
16. (每空2分, 共 12分)
(1)下列物质能导电的是(填序号，下同) ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态 SO₂ ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁
⑦氨水 ⑧熔化的KNO₃ ⑨稀硫酸溶液 ⑩干冰
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
①KOH 溶液与 NaHCO₃溶液混合
②向石灰乳中通入过量CO₂
③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应
17. (每空2分, 共16分)
科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：
(1)盛有浓盐酸的仪器名称 ， 装置的正确连接顺序为E→ →F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是 。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用 。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备 KClO₃；的流程如下：
注: 氯化过程中Cl₂与 Ca(OH)₂作用生成 CaClO₂,CaClO₂进一步转化为 CaClO₃₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是 。
(6)根据如图的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题。
向滤液中加入过量 KCl 固体可将溶液中 CaClO₃₂转化为 KClO₃；固体而析出的原因是 。若溶液中KClO₃的含量为 100g·L⁻¹,从该溶液中尽可能多地析出 KClO₃固体的方法是 。
18. (每空2分,共 12分)
I. 过氧化氢H₂O₂俗名双氧水， 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及 H₂O₂的反应， 填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D.3H₂O₂+Cr₂SO₄₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂(﹚
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是 (填字母代号)
(2)上述反应说明 H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄ 氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄ 和 H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程： H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
II. 在 H₂O₂的参与下, S2O32−(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备 Fe₂O₃纳米颗粒。
(1)若 S2O32−与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：(2分)
Fe2++ S2O32−+ H2O2+ OH−= Fe2O3+ S2O62−+ H20
(2)下列关于该反应的说法中正确的是 (填序号)。
A. 该反应中的还原剂只有 S2O32−
B. 已知生成的 Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C. 该反应中 H₂O₂只作氧化剂
D. 该反应需要在碱性条件下进行
(3)每生成 16gFe₂O₃；纳米颗粒转移电子的物质的量为 ml。
19. (除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)
现有1L 未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2ml的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：①NH4++OH- NH₃↑+H₂O ②Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻
③Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
④标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1ml。
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。
(3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀 B 的离子方程式 。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br⁻，他的判断依据是 。
(5)综合分析，此1L待测液中K⁺的物质的量的取值范围为 。(3分)
阳离子
K⁺、NH4+、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl⁻、Br⁻、CO32−、HCO3−、SO42−
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