北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

这是一份北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了 下列物质中属于弱电解质的是， 常温下，下列溶液中的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；
Ⅰ卷(共60分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20题)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质中属于弱电解质的是
A. HCl B. NH3·H2OC. KOH D. CaCO3
3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
4. 用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，溶液中，所含总数为
B. 常温下，溶液中，所含总数为
C. 常温下，溶液中，所含总数为
D. 时，纯水中，所合总数大于
5. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 润湿的红色石蕊试纸遇变蓝：
B. 盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色：
D. 将溶液滴入溶液中，产生红褐色沉淀：
6. 常温下，下列溶液中的是
A. 氨水B. 的溶液
C. 的盐酸D. 硫酸
7. 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是
A. 是一种强酸
B. 浓硫酸与反应生成时放热为
C. 表示与中和反应的热化学方程式为：
D. 电离的热化学方程式为：
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 含的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是
A. 与的
B. 与
C. 的与的
D. 的与的
11. 已知甲酸的酸性强于乙酸，下列结论不正确的是
A. 甲酸溶液的pH小于同浓度的乙酸溶液
B. 甲酸钠溶液的pH大于同浓度的乙酸钠溶液
C. 相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与Zn反应，初始时甲酸产生速率更快
D. 相同pH的甲酸和乙酸浴液分别与足量反应，乙酸产生的总量更多
12. 可以作为分解的催化剂，催化机理是：
ⅰ.；
ⅱ._______。
分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确是
A. 曲线②为含有的反应过程
B. 反应ii为
C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D. 反应ⅰ反应速率可能比反应ⅱ慢
13. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法正确的是
A. 反应的
B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
D. 断开键比断开键所需吸收的能量高
14. 活性炭可处理大气污染物NO，其反应如下：，为模拟该过程，时，在密闭容器中加入和活性炭粉，后反应达到平衡，此时测得容器内物质的量为。下列说法正确的是
A. 后增大压强，NO的转化率增大
B. 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
C. 后容器内的物质的量为
D. 的平均反应速率
15. 在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应：，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的。当再达平衡时，则下列叙述不正确的是
A. 的体积分数增大B. 容器内气体压强比压缩前大
C. 的转化率升高D. 容器内气体颜色比压缩前浅
16. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
关于该反应的说法正确的是
A.
B. 在反应达到平衡时，气体的转化率约为
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D. 在，当时，该反应向逆反应方向进行
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
18. 工业上利用CO和H2合成甲醚：。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 状态X时，
B. CO的平衡转化率随温度升高而降低
C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO转化率
19. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。在时，溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表浓度
B. 将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色
C. 溶液中存在
D. 在的和混合溶液中存在
20. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~③混合液总体积均为。
下列推理合理的是
A. 实验①中，
B. 由实验①②可知，c(丙酮)越小，反应速率越快
C. 由实验①③可知，越小，反应速率越快
D. 该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象
II卷(共40分)
21. 某小组探究的性质。
（1）时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。
①的电离方程式是_____。
②x的值最有可能是以下选项中的_____(填字母)。
a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88
③时，向溶液中逐滴加入溶液，当混合溶液中时，溶液的pH_____7(填“”、“”或“”)，此时所加溶液的体积_____10mL(填“”、“”或“”)。
（2）查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表
(1)推测时下列反应可能发生的是_____(填字母)。
a．
b．
c．
浓度均为、、溶液中，pH最大的是_____(填化学式)。
22. 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
（1）第一步反应的平衡常数表达式_____。
（2）加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。
（3）一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
a．低压 b．增大浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水
（4）下图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____。
23. 短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：
资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。
（1）参与I中反应的_____。
（2）Ⅱ中生成的离子方程式为_____。
（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是_____。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____。
24. 三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。

资料：
ⅰ．含砷废水的主要成分：(亚砷酸)、、、(硫酸铋)。
ⅱ．是可溶的弱酸，、均为难溶沉淀。
（1）纯化
充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。
（2）沉砷
①沉砷过程中由生成的离子方程式为_____。
②沉砷过程中按加入[与分别表示Cu元素与As元素的物质的量]，同时需小心调控溶液的pH，pH过高会导致砷的沉淀率降低，其原因可能是_____。
（3）还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。
__________
②其他条件相同时，还原浸出，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的漫出率先增大后减小的原因是_____。

（4）还原渣经过充分氧化处理，可返回_____(填字母)工序，循环利用。
a．纯化 b．沉砷 c．还原浸出
25. 某实验小组对分别与、的反应进行实验探究。
实验药品：溶液()；溶液()；
溶液()。
实验过程
资料：ⅰ．在酸性条件下不稳定，发生反应：
ⅱ．(暗紫色)，遇无明显现象
（1）配制溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____。
（2）对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_____。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____。
人大附中2023～2024学年度第一学期高二年级化学期中练习
2023年11月2日
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；
Ⅰ卷(共60分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20题)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】D
II卷(共40分)
【21题答案】
【答案】21. ①. ②. c ③. = ④. <
22. ①. a ②.
【22题答案】
【答案】22.
23.
24. bd 25. 大于时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使二氧化碳转化率增大
【23题答案】
【答案】（1）2:3 （2）++2H2O
（3）Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生
（4）的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b
【24题答案】
【答案】（1）过滤 （2） ①. 2HAsO2+Cu2+=Cu(AsO2)2↓+2H+ ②. pH过高，导致溶液中的OH-浓度过大，则将与Cu2+直接反应生成Cu(OH)2沉淀，导致与亚砷酸反应的Cu2+的量减少
（3） ①. 3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2•2H2O+6HAsO2+H2SO4 ②. 升温增大反应速率，砷的浸出率先增大，随温度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率减小
（4）b
【25题答案】
【答案】（1）溶液中存在水解平衡：，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解
（2） ①. 或 ②. 的反应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子浓度浓度减小，平衡逆向移动，使得溶液褪色 考生须知
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
A
B
C
D


碱性锌锰电池
水轮发电机
太阳能热水器
燃气灶
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
检验SO2中混有的CO2气体
除去Cl2中混有的HCl气体
加热FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
实验装置
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
序号
n(丙酮)
褪色时间/s
①
0.2
40
②
0.1
80
③
0.2
20
弱酸种类
电离常数
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作



实验现象
溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
实验操作


实验现象
紫色褪去时间
紫色褪去时间
考生须知
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。