高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课后作业题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，已知，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是
A．反应①
B．反应②的平衡常数随温度升高而减小
C．时用还原制备的平衡常数
D．时C能置换出中的
2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小
3．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同
4．已知：常温下，、，下列说法正确的是
A．同的溶液和溶液，溶质的物质的量浓度：
B．同物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH：
C．向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：
D．将溶液和溶液混合，反应的离子方程式为；
5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是
A．Z的氢化物只含极性键
B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构
C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 ml H3WO3最多可消耗3mlNaOH
6．铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1ml·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离
B．a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)>
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小
7．已知室温时，0.1 ml·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 ml·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
8．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A．往溶液中通入少量，反应的离子方程式为
B．等浓度的与的混合溶液中：
C．的溶液中，
D．适度升高温度，的溶液的导电能力会增强
9．在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是
A．B．
C．D．
10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是
A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大
D．0.1 ml/L稀醋酸溶液中，pH>3
二、填空题
11．次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(1)写出次磷酸电离方程式 。
(2)将0.1 ml•L-1的H3PO2溶液加水稀释，有关稀释后H3PO2溶液的说法中，正确的是 (填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中H3PO2分子增多
(3)将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，写出该反应离子方程式 。
12．回答下列问题
(1)写出下列离子方程式：
①Ba(OH)2 在水溶液中电离：
②H2S 在水溶液中电离：
③NaHCO3 在水溶液中电离：
④NaHSO4 在水溶液中电离：
⑤少量 CO2 通入 NaClO 溶液中
⑥泡沫灭火器的原理：
(2)已知 NH3·H2O 的 Kb=1.8 ×10-5
①计算 0.10 ml/L 的 NH3·H2O 的 c(OH-)= (可以不化简)。
②若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH)的浓度达到 0.20 ml/L，计算c(OH-)= 。
13．某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。
(1)写出该酸的电离常数表达式：K= 。
(2)25℃时，往HX溶液中加入1 ml·L-1的盐酸，能 (填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若HX的起始浓度为0.010 ml·L-1，则平衡时c(H+)= [提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 ml·L-1]。
14．硅及其化合物在生活生产中有广泛应用。请按要求回答下列问题。
(1)工业上制备高纯硅的示意图如下：

①根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式： 。

②步骤Ⅱ产物中含有SiHCl3(沸点为33.0℃)，还有少量SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-85.1℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯SiHCl3，方法是 。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要 、 。
(2)已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有H2SiO3和原硅酸()。常温下，H2SiO3：=2.0×10-10、=1.0×10-12；H2CO3：=4.5×10-7、=4.7×10-11。
①向盛有饱和Na2SiO3溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入足量CO2；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化： ；写出该反应的离子方程式： 。
②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种) 、 。
15．Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_______(填字母)。
A．B．C．D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“>”“”、“H2SiO3>HC>HSi，向盛有饱和Na2SiO3溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入足量CO2，生成硅酸胶体和碳酸氢钠，该反应的离子方程式Si+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅胶)+2HC；Na2SiO3溶液中Si发生水解而使溶液呈碱性，滴加酚酞开始溶液为红色，随着CO2通入，Na2SiO3反应生成H2SiO3，溶液碱性减弱，溶液由红色逐渐变无色；
②原硅酸()脱去一分子水得到的产物是H2SiO3，脱去两分子水得到的产物是SiO2。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3)＞
(4)
(5)1×103.6
【详解】（1）A．酸性减弱，c(H+)减小，A正确；
B．稀释过程中水的电离程度增大，水电离产生的H+、OH-增多，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以不变，C错误；
D．c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A；
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，稀释促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向右移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，由于Ka=不变，c(CH3COO－)增大，所以的比值将减小；
（3）盐酸是强酸，c(HCl)=c(H+)=10-2ml/L,醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH) >c(H+)=10-2ml/L，相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，对于盐酸来说，c(H+)=10-4ml/L，pH=4，对于醋酸来说，电离平衡正向移动，使c(H+)>10-4ml/L，所以pHH2CO3>HCN>HCO，
a．酸性：HCOOH>HCN，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，a不符合题意；
b．酸性：HCN>HCO，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，b符合题意；
c．酸性：H2CO3>HCN ，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，c不符合题意；
d．酸性：HCOOH>H2CO3，反应2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，d不符合题意；
e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反应H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能发生，e符合题意；
答案选be。
18．(1) 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气
(2)2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑
(3) NaOCN(或NaCN) NaCN(或NaOCN)
【解析】（1）
由题意可知HCN是弱电解质且有剧毒，故第一次氧化时NaCN与NaClO反应时pH不能调节为酸性，应调节为碱性；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；
（2）
第二次氧化时NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，氧化剂是NaClO，被还原为NaCl，NaOCN是还原剂，被氧化为N2，反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑；
（3）
Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，(CN)2与Cl2的化学性质相似，则(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和水。
19．(1)K=
(2)4.18×10-4ml·L-1或ml·L-1
(3) 增大 减小 不变
【解析】(1)
电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K=；
(2)
c(H+)==ml/L=4.18×10 -4 ml•L-1；
(3)
向醋酸中加入盐酸，氯化氢电离出氢离子，导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，则c (CH3COO-)减小；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变。
20．(1)40
(2) 增大 减小 减小
(3) 1.2 4.19
【解析】(1)
设CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1，，此温度下该反应的平衡常数K=16，则，得x=0.8ml，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。
(2)
升高温度，正逆反应速率均增大，则v正增大，v逆增大；已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升温，平衡逆移，△H>H2CO3>，少量草酸和过量碳酸钠反应的离子方程式为。
22．(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2
(3) 5ClO−+I2+H2O=2+5Cl-+2H+ 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
(4)不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝
(5)“变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”
【分析】分析题中Ⅰ.制备消毒液过程，该反应原理为：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，然后Cl2与NaOH反应生成NaClO。实验中注意Cl2通入C装置前要进行除杂，则可知B装置中应盛有饱和食盐水，实验后要考虑尾气吸收问题；
分析Ⅱ中三个实验操作，方案2中生成了碘单质，对比三个实验方案的区别，可知成功制备碘水应注意两个因素：溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量。
【详解】（1）Cl2与NaOH反应生成NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）根据资料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，根据酸性强弱可知，最终发生的反应为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；
（3）根据得失电子数目和原子守恒，可得出离子反应方程式为：5ClO−+I2+H2O=2+5Cl−+2H+；可在碱性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水进行验证，实验操作为：向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去。
（4）84消毒液的主要成分为NaClO，ClO−具有氧化性，同样可以氧化I−生成I2，进而干扰实验，故不能证明烧杯3中存在，答案为：不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝；
（5）为了保证消毒液的稳定性，84消毒液中加入了NaOH等物质，结合题给资料iii进行分析：变蓝，因为生成了I2；不变蓝，生成的I2又与OH−发生了反应。故答案为：“变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”。
23．(1) NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满
(2)D
(3)碱式滴定管或移液管
(4) 0.0450 2.2×10-5
(5)AC
【详解】（1）氨水和CaO 反应生成氨气的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验三颈瓶集满NH3的操作是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；故答案为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。
（2）进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图2中看出D点压强最小故D点最激烈；故答案为D。
（3）准确量取液体可以用滴定管或移液管，故可用碱式滴定管或移液管；故答案为碱式滴定管或移液管。
（4）从图中看出，盐酸体积在22.50mL时发生突变，则氨水的浓度为：，得；NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，；pH=11.0时，，c(NH3·H2O)≈0.0450ml•L-1，；故答案为0.0450；；2.2×10-5。
（5）A．锥形瓶中有少量蒸馏水没有改变氨水的物质的量，不影响测定结果，故A正确；
B．未滴加酸碱指示剂，无法确定滴定达到终点，故B错误；
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸的浓度变小，盐酸的用量就会增多，从而测得氨水的浓度偏高，故C正确；
D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸的体积变小，从而测得氨水的浓度偏低，故D错误；
故答案选AC。