高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课堂检测，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．10mL浓度为1ml/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．再加入10mL浓度为0.5ml/L的硫酸
B．加入几滴CuCl2溶液
C．加入几滴NaNO3溶液
D．加入少量CH3COONa溶液
2．以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
3．2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．CeO2是整个转化过程中的催化剂
B．过程①的离子方程式：
C．该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑
D．氧化性：CeO2＞H2O2
4．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响
5．下列有关说法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，故金刚石比石墨稳定
C．气态水比液态水稳定
D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率
6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的D．涉及非极性键的断裂和生成
7．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
A．
B．，
C．配制溶液时可用硫酸酸化
D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
8．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化和氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图。下列说法错误的是
A．催化循环过程中包含加成反应
B．该催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变
C．该催化循环中Ni的成键数目发生了变化
D．总反应可表示为
二、填空题
11．氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·ml-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 。t5 。t7 。
12．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应快慢的影响。按照下表的方案完成实验：
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如上图所示。回答下列问题∶
(1)表示实验①的曲线是 (填序号)。
(2)实验③和④的目的是 。
(3)通过以上 4个实验，所得出的实验结论是 。
13．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时 。
(4)将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b= 。
(5)下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂
14．在密闭容器里，通入xmlH2(g)和ymlI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率 ；
(2)若加入催化剂，速率 ；
(3)若充入更多的H2，速率 ；
15．在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。
则水煤气变换反应的 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能) ，写出该步骤的化学方程式： 。
16．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是 。
(2)只含离子键的化合物是 。
(3)含共价键的离子化合物是 。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂
17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(2)实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析上图能够得出的实验结论是 。
18．若基元反应A→2B的活化能为，而2B→A的活化能为Ea′。试回答下列问题：
(1)加入催化剂后，和Ea′各有何变化 ？- Ea′有何变化 ？
(2)加入催化剂后，对和Ea′的影响是否相同 ？
(3)加入不同的催化剂，对的影响是否相同 ？
(4)提高反应温度，和Ea′各有何变化 ？
(5)改变起始浓度后，有何变化 ？
19．将0.1 ml MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是 。
(2)放出一半气体所需的时间为 。
(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为 。
(4)解释反应速率变化的原因： 。
(5)H2O2初始状态的浓度为 。
20．回答下列问题：
(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
①写出该反应的离子方程式： 。
②实验A、B可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，T1= ，V2= 。
(2)取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为 ，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为 。
三、实验探究题
21．某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是 (填序号)。
A．可能明显加快 B．可能明显减慢 C．几乎无影响，可以忽略
(2)甲同学设计了如下实验
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是 ，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 。②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)= 。
（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：
依据表中数据， (填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是 。
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是 。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2ml·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1ml·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1ml·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是： 。
③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示） 。
22．某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：
①表中x为 ；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是 对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是 。
(2)实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为 。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中C、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高。
②推测、两种离子中催化效果更好的是 。
23．二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。

已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；仪器b的作用是 。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有 。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式： ，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是 。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是 。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为 ，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率： 。
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
组别
实验条件
A
B
C
D
过氧化氢溶液体积/mL
10
10
10
10
过氧化氢溶液质量分数
6%
6%
3%
6%
温度/℃
20
40
40
40
MnO2质量/g
0.05
0.05
0.05
0
选项
实验方案
实验结论
A
常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反应快
B
常温下，0.2ml/L硫酸、0.1ml/L稀硫酸分别与铝片反应
0.2ml/L硫酸与铝片反应较快
C
硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧
硫黄在氧气中燃烧生成SO3
D
铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧
纯氧气中O2比空气中O2活泼
反应物
催化剂
温度
①
10mL 10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL 20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL 20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL 20% H2O2溶液
1~2滴 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
40℃
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液
实验序号
反应温度/K
稀H2SO4
Na2S2O3溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
A
298
5
0.10
10
0.10
0
B
T1
5
0.10
4
0.10
V1
C
313
5
0.10
V2
0.10
6
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃

浓度（ml/L）
体积（mL）
浓度（ml/L）
体积（mL）
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
B
0.20
2.0
0.010
4.0
25
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
实验编号
温度℃
H2C2O4溶液
KMnO4酸性溶液
褪色的时间(min)
浓度（ml/L）
体积（mL）
浓度（ml/L）
体积（mL）
1
25
0.10
4
0.2
8
t1
2
25
0.010
4
0.2
8
t2(t2v(逆)；
(3)A．恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；
B．缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；
C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，正确。
17．(1)降低了反应的活化能
(2) 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
【详解】（1）加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。
（2）实验①和②的区别是①中H2O2的浓度小，②中H2O2的浓度大，所以实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验①和②探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。
（3）由图象知实验⑤反应速率最快，实验④反应速率最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
18．(1) 和Ea′同时降低相同的值 不变
(2)相同
(3)不同
(4)基本不变
(5)无变化
【详解】（1）加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故和Ea′同时降低相同的值；催化剂不能改变焓变，故△H=- Ea′不变；
（2）加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故对和Ea′的影响相同；
（3）加入不同的催化剂，可能对活化能改变的程度不同，故对的影响不同；
（4）提高反应温度，反应物的活化能不变，活化分子的数目增多，故和Ea′基本不变；
（5）改变起始浓度后，反应物的活化能不变，故不变。
19． 60mL 1min D＞C＞B＞A 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 0.11 ml•L﹣1
【详解】(1)反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的总体积为60mL，故答案为60ml；
(2)由图像可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，故答案为1min；
(3)由图可知，随着反应的进行，相同时间内产生气体的体积减小，反应速率减小，即A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A，故答案为D＞C＞B＞A；
(4)随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，所以速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
(5)生成氧气的体积为60mL，即0.06L， ，解得：n(H2O2)=≈0.00536ml，所以c(H2O2)=≈0.11 ml•L﹣1，故答案为：0.11 ml•L﹣1。
20．(1) +2H+=S↓+SO2↑+H2O 浓度 6 298 4
(2) 氯酸钾自身受热分解很缓慢 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
【详解】（1）①Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
②实验A、B中的变量是Na2S2O3溶液的浓度，其它量均相同，探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，V总=(5+10+0)mL=15mL，则V1=6mL，T1=298K，V2=4mL，故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；6；298；4；
（2）t1min前，B试管中氯酸钾分解产生气体，其速率较慢且量少的原因可能为氯酸钾自身受热分解很缓慢，t1min后，B试管中高锰酸钾和氯酸钾均分解，产生气体的速率较快且量多的原因可能为高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用，故答案为：氯酸钾自身受热分解很缓慢；高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用。
21． C a和b b和c 0.000167 ml·L－1·s－1（ 不能 两组实验中，高锰酸钾的浓度、用量不等，浓度大则反应快，但用量大则导致溶液褪色需更长时间 K+、SO42－未参与该离子反应 控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度彼此相同 2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O
【详解】 (1)虽然产物中有CO2气体，改变压强时会改变CO2浓度，但反应不可逆，不存在影响逆反应速率的问题，故改变CO2浓度对正反应速率无影响，答案为C；
(2)①探究外因对速率的影响，通常只改变一个变量，而其它条件相同，则a和b是在相同温度下探究浓度对速率的影响，b和c是在浓度相同的情况下，探究温度对速率的影响；
②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=(0.010ml/L×)÷40s= 0.000167 ml·L－1·s－1；
(3) 两组实验中，高锰酸钾的浓度、用量不等，浓度大则反应快，但用量大则导致溶液褪色需更长时间，故依据表中数据不能得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论；
（4）①将反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O改写为离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；可知K+、SO42－未参与该离子反应，故假设3不合理；
②丁同学向B试管中加入1mL蒸馏水是为了控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度彼此相同；
③因为酸性条件下KMnO4能氧化溶液中的Cl-，发生反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O。
22．(1) 催化剂 在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好
(2) 产生气泡的快慢 排除阴离子的干扰 0.05
(3) 微波水热
【详解】（1）①根据实验Ⅰ与Ⅱ或Ⅲ的数据对比可知，反应的溶液总体积为10mL，所以实验Ⅰ中溶液的体积为10mL-1mL=9mL，故答案为：；
②根据表中实验Ⅱ与Ⅲ的数据和图象可知，相同时间内，实验Ⅲ的反应速率较快，MnO2的催化效果好，催化效率高，故答案为：在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好。
（2）①定性分析可根据反应产生气泡的快慢来判断反应的快慢；为比较和对分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴阳离子均不相同，因此氯离子可能也会影响反应速率，造成干扰，则可将溶液改为CuCl2溶液，故答案为：产生气泡的快慢；排除阴离子的干扰；
②根据题意，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，即物质的量为0.05ml，则消耗的双氧水的物质的量为0.1ml，则的分解速率为=0.05，故答案为：0.05。
（3）①的分解速率越大，催化剂的活性越高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始分解速率大于常规水热法，所以微波水热法制得的催化剂活性更高，故答案为：微波水热；
②由图可知，x数值越大，的初始分解速率越大，而x越大，比例越大，所以催化效果更好，故答案为：。
23．(1) 恒压滴液漏斗 防止倒吸
(2) 检查装置的气密性 稀释，防止浓度过高发生爆炸
(3) 装置B除去了、混合气体中的
(4)反应生成的对反应起催化作用
(5) 防止遇酸放出 在38~60℃之间趁热过滤
(6)71∶27
【分析】A中NaClO3和稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，通入氮气一方面将A中生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，其次可稀释ClO2，防止其浓度过高而发生爆炸。B装置吸收了ClO2中的氯气，生成的ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，因为氯气被B装置吸收， D中溶液不变蓝，最后用NaOH吸收多余的尾气。装置F用于制备NaClO2，最后的G为尾气处理装置。
【详解】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗。因为尾气中的气体能溶于氢氧化钠溶液，仪器b可防止倒吸。
（2）该反应中有气体生成，因此组装好仪器后，首先应该进行的操作是检验装置的气密性。实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的一是将装置A生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，二是稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸。
（3）装置A中NaClO3与稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，化学方程式为。关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，但是装置D中溶液不变蓝，原因为装置B吸收了ClO2、Cl2混合气体中的氯气。
（4）装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，将盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间反应速率增大，可能的原因为氯离子为该反应的催化剂，硫酸与NaClO2反应生成了氯离子，起到催化作用加速反应。
（5）装置F中NaOH、H2O2与ClO2反应制备NaClO2，氢氧化钠溶液作用一是作反应物，二是保证溶液为碱性，防止NaClO2遇酸放出ClO2，根据题干信息可知，NaClO2饱和溶液在38-60℃之间才能析出NaClO2，因此需要将温度控制在38-60℃之间趁热过滤。
（6）1个ClO2作氧化剂得电子最后生成Cl-，得到5个电子，1个Cl2作氧化剂得电子最后生成Cl-，得到2个电子，则两者的消毒效率之比为=71：27。