人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．在一定温度和压强下，将0.5ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/ml
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g) △H＝Q kJ•ml﹣1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•ml﹣1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·ml-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·ml-1
下列说法正确的是
A．H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·ml-1
B．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·ml-1
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．上表中x=(1796+b)/2
3．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1ml 的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：① ， ，则a>b
D．已知： ，则在该条件下，通入1ml (g)和3ml(g)反应后放出的热量小于92kJ
4．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/ml
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/ml
下列说法正确的是
A．该条件下，1 mlH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/ml
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/ml
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
5．已知H—H键的键能为436 kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·ml-1，H—Cl键的键能为431 kJ·ml-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·ml-1B．183 kJ·ml-1
C．-183 kJ·ml-1D．862 kJ·ml-1
6．已知：，。下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量
B．
C．
D．
7．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 ml H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量
8．已知：
下列说法正确的是
A．异丁烷的燃烧热为
B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定
C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同
D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量
9．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是
A．2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0kJ
B．CO2(g) → C(s) + O2 (g) + 393.5 kJ
C．1ml C (s)与 0.5ml O2 (g)的总能量小于 1ml CO(g)的能量
D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180kJml﹣1
B．1ml N2(g)和NA个O2(g)反应生成2ml NO(g)时，吸收的能量为180kJ
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量大于2ml NO(g)具有的总能量
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
二、填空题
11．(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·ml－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
12．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·ml－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
试写出HF电离的热化学方程式 。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。
正误判断
13．1 ml硫酸与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
14．101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
15．在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
16．中和热的测定实验中，分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，测出来的中和热的数值偏小
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小
18．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
19．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
20．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用
21．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一
22．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源
23．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O1. △H =+57.3 kJ·ml-1 (中和热)
24．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0 kJ·ml-1 (燃烧热)
25．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
26．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
27．根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：
(1)氢气在氧气中燃烧的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知相同条件下有如下反应：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2
ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1 ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：
(4) ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH= kJ·ml－1。
28．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的反应为：
① Cs＋O2g=CO2g；H=3935 kJ·ml1
② 2COg＋O2g=2CO2g；H=566 kJ·ml1
③ TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141 kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H= 。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。
(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 ml HCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式 。
②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
29．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应生成和，放出热量： 。
(2)与适量发生反应生成，放出热量： 。
(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量： 。
(4)已知：
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为，该反应的反应热为 。
30．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 0(填“>”或“ΔH1>ΔH2；
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，则1ml的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 =2165kJ的热量，其热化学方程式为：；
(4) 稀酸和稀强反应生成1ml水所放出的热量为中和热， ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应生成2ml水，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=- kJ·ml－1。
28．(1)80 kJ·ml1
(2) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1 31.9
【详解】（1）由盖斯定律可知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg可由③+2×①-②得到，H=H3+2H1-H2=+141 kJ·ml1+2×(3935 kJ·ml1)- ( 566 kJ·ml1) =80 kJ·ml1，故答案为：80 kJ·ml1；
（2）由反应机理图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化剂，反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体为MgOCH2，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；
（3）①反应A的热化学反应方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1；
②根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，可得：ΔH=4H-Cl+O=O-2Cl- Cl-4H-O=4H-Cl+(498 kJ·ml1)-2×(243kJ·ml1)- 4H-O=-115.6 kJ·ml-1，H-Cl- H-O=31.9 kJ，故答案为：31.9；
29．
【分析】(4)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，注意1ml硅晶体中含有2mlSi-Si键。
【详解】(1)与适量反应生成和，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(2)与适量发生反应生成，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(3)在200℃、时，与碘蒸气作用生成气体，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(4)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能-生成物总键能，则的。故答案为：+236。
30．(1) 偏大 醋酸是弱酸，电离过程吸收热量
(2)