高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课时作业

这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课时作业，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列属于弱电解质的是
A．H2SO4B．NaOH
C．CH3COOHD．BaSO4
2．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
3．下列物质属于强电解质的是
A．B．C．D．
4．下列物质属于弱电解质的是
A．NaClB．CH3COOHC．H2SO4D．NaOH
5．下列叙述正确的有（ ）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
③电解质发生电离的前提条件是通电
④按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4•5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
⑥液态HCl不导电，所以属于非电解质；
⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．下列属于强电解质的是( )
①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤
7．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4B．Na2OC．AgClD．NH3·H2O
8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
9．下列物质属于弱电解质的是
A．氯水B．氯化铝C．HID．H2SO3
10．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸
二、填空题
11．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
12．物质可根据其组成和性质进行分类：
(1)如图所示的物质分类方法名称是 。
(2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠、B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。
上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同);上述物质中属于电解质的是 ;上述物质中属于非电解质的是 。
13．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 ml·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡
a.加入少量0.10 ml·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 ml·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 ml·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸) v(醋酸)。(填写“>”、“”“”“I－)，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
22．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = ml·L-1。
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， (填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
23．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式： (A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式： 。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸： 。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案： 。
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
18.10
编号
酸的种类
酸的浓度/ml·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
待测物理量
测定方法
①
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 ml·L-1 NaOH标准溶液装入 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②

参考答案：
1．C
【详解】A．H2SO4是强电解质，且能在水溶液中完全电离，故H2SO4为强电解质，A项不选；
B．NaOH是电解质，且能在水溶液中完全电离，故NaOH为强电解质，B项不选；
C．CH3COOH是电解质，在水溶液中部分电离，故CH3COOH为弱电解质，C项选；
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分在水溶液中完全电离，故BaSO4为强电解质，D项不选；
答案选C。
2．D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
3．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．在水溶液中溶解部分或熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸根离子，为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】NaCl、H2SO4、NaOH在水溶液中能够完全电离的属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选：B。
5．B
【详解】①CO2、SO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，①正确；
②氯化钠溶于水形成NaCl溶液，淀粉溶于水形成胶体，②正确
③电解质发生电离的前提条件是溶于水或熔化，③错误；
④CuSO4•5H2O有固定的组成，为纯净物，盐酸是HCl的水溶液，为混合物，苛性钾即KOH，属于强碱，强碱属于强电解质，次氯酸属于弱酸，弱酸属于弱电解质，氨气溶于水或熔化状态下自身不能电离，为非电解质，④正确；
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，是因为氨与水反应生成的NH3·H2O发生电离，NH3自身不电离，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，⑤错误；
⑥液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl属于电解质，⑥错误；
⑦溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数目有关，与电解质是否是强电解质无关，⑦错误；
综上所述，①②④正确。
答案选B。
6．D
【详解】①NaOH是强碱，属于强电解质，故①符合题意；②NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，故②不符合题意；③MgCl2是盐，属于强电解质，故③符合题意；④醋酸是弱酸，属于弱电解质，故④不符合题意；⑤NaHCO3是盐，属于强电解质，故⑤符合题意；因此①③⑤符合题意；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．D
【分析】弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与极少数盐。
【详解】A．H2SO4在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故A不选；
B．Na2O在熔融状态下能够完全电离成钠离子和氧离子，是强电解质，故B不选；
C．AgCl难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故C不选；
D．NH3·H2O为弱碱，在水溶液中只有部分电离，所以是弱电解质，故D选；
答案选D。
8．C
【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。
9．D
【详解】A.氯水为混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C.HI在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D.H2SO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
答案为D。
【点睛】弱电解质属于电解质，属于化合物，混合物不属于电解质。
10．A
【分析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等，由此分析。
【详解】A．硫酸钡属于盐，在水溶液溶解部分或熔融状态下可以完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A符合题意；
B．醋酸为弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硅在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液是混合物，强电解质必须是化合物，，故D不符合题意；
故选A。
11．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)。
12．(1)树状分类法
(2) I AEIMN BCFGK
【详解】（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。
（2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。
A．固态氯化钠不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。
上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。
13．(1) (10-5-10-9)ml/L bcf
(2) < =
【解析】(1)
pH =5的醋酸溶液中，氢离子的总的浓度为：10-5ml/L，由水电离产生的氢离子为，所以由醋本身电离产生的氢离子浓度为总浓度与水所电离的氢离子浓度之差：(10-5-10-9)ml/L，即c(CH3COO-)=(10-5-10-9)ml/L； 醋酸溶液中存在电离平衡,
a.加入少量0.10 ml·L-1的稀盐酸 ,增大氢离子浓度，平衡左移，抑制醋酸的电离，故不符合题意；
b.加热CH3COOH溶液，电离是吸热过程，加热促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
c.加水稀释至0.010 ml·L-1 ，促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
d.加入少量冰醋酸，虽然电离平衡正向移动，但电离程度会减小，故不符合题意；
e.加入少量氯化钠固体 ，对平衡没有影响，故不符合题意；
f.加入少量0.10 ml·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子会和氢离子反应，促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
故答案为：(10-5-10-9)ml/L；bcf；
(2)
等质量的锌粉与等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液反应，醋酸是弱酸，所提供的氢离子的物质的量比盐酸的多，则生成氢气的体积：V(盐酸)＜V(醋酸)。又因为二者的起始pH均等于3即氢离子浓度，所以反应的最初速率为：v(盐酸=v(醋酸)。故答案为：