3.2.2溶液的酸碱性与PH分层练习-2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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3.2.2溶液的酸碱性与PH分层练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，下列说法正确的是A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：12．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：、、、B．c点对应的溶液中大量存在：、、、C．d点对应的溶液中大量存在：、、、D．b点对应的溶液中大量存在：、、、3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为B．溶液中的数目为0.5C．1LpH=2的溶液中数目为0.01D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.54．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，醋酸溶液的pH约为3 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．A． B． C． D．5．下列有关叙述中正确的是A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡B．用pH试纸测得氯水的pH为4C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2 L HF所含HF分子的数目为0.5NAB．常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC．常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D．1 mol -OH(羟基)所含电子数为10NA7．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（    ）A．2 B．4 C．7 D．108．常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的，则稀硫酸的体积V为A． B．0.2 C． D．9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NAB．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 NAC．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 NAD．常温下，100 mL pH= 1的H2SO4 溶液中c(H+ )= 0.2mol·L-110．下列叙述正确的是A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4C．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1二、填空题11．(1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH= ,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH= 。 (2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是 mol·L-1,这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是 ;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1。 (3)25℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是 ,其中由水电离产生的c(H+)是 。 (4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝ 。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝ 。(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于) 25℃，理由是 ，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b= ；若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。12．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。(2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。(3)B点时溶液的pH 。13．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) 。14．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中pH＝ 。(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝ ，该温度 25℃。(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ 若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝ (4)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 15．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示:(1)100 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为 。(3)100 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系式为 。(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。原因是 。16．回答下列问题：(1)①②③根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)；(2)pH均为1的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的1000倍，pH较大的是 ；(3)将、的溶液升温至，其 ；(4)常温，向醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度 ， (填“增大”、“减小”或“不变”)。17．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)HClO结构式是 ，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是： ；通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为 。(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是 (不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入 (任写一种物质)(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的 倍(保留两位有效数字)。18．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2)如不正确，请分析是否一定有误差 。(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。19．(1)写出NH4HSO4溶液的电离方程式 ，写出NaHCO3水解的离子方程式 。(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是 (填字母)。A．加CH3COONa固体    B．加NH4Cl固体    C．加Ba(NO3)2溶液    D．加氨水    E.加Na2SO4溶液(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c(OH-)= mol/L。(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是 。②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是 。④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是 。(5)25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb= 。②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ，若溶液呈中性，则AG= 。③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4 (填“可”或“否”)。判断正误20．如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。(_______)21．任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。(_______)22．c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。(_______)23．pH7。(_______)27．如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 。(_______)28．升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 。(_______)29．25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12。(_______)30．任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 。(_______)31．某溶液的c(H＋)>10-7 mol·L-1，则该溶液呈酸性 。(_______)32．pH减小，溶液的酸性一定增强。(_______)33．100 ℃时Kw=1.0 ×10-12 mol2·L-2，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。(_______)34．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(_______)35．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4 。(_______)36．用pH计测得某溶液的pH为7.45。(_______)37．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 。(_______)38．pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b。(_______)三、实验探究题39．纳米铁粉可去除水中的。由于其活性较强，制备时常使其表面形成保护性氧化膜。(1)纳米铁粉的制备。实验室以溶液(碱性)与溶液为原料制备纳米铁粉(装置如图)，将A溶液加入到三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢加入B溶液，产生大量。反应结束后将三颈瓶分别放置0、2、4、6小时，待纳米铁粉表面产生不同厚度的氧化膜后，分别取出固体，洗涤、干燥，得4种纳米铁粉(以、表示)。滴液漏斗内的B溶液是 。中B为+3价，理论上每生成，与反应的的物质的量是 。  (2)研究放置时间对纳米铁粉性能的影响。实验一：室温下，取相同质量的4种纳米铁粉分别投入相同体积、含浓度相同的污水中，一段时间后测量去除率；实验二：取4份相同体积的蒸馏水分别置于三颈瓶中，再各加入相同质量的4种纳米铁粉，搅拌，相同时间后测量溶液中，结果如图所示。请对纳米铁粉制备时放置时间、使用时溶出的少量与去除率之间的关系做出猜想： 。  (3)研究影响纳米铁粉溶出的因素。取一定量蒸馏水，用调节约为6。将其分为相同体积的两份并分别置于三颈瓶中，向其中一只通入；再各加入相同质量的纳米铁粉，搅拌，一段时间后测得未通的三颈瓶内溶液中大于通入的。①该条件下纳米铁粉溶出的原因是 。②实验时不将蒸馏水调节至较低，理由是 。(4)纳米铁粉去除主要是经过“吸附→反应→共沉淀”的过程。，纳米铁粉颗粒表面带正电荷； ，纳米铁粉颗粒表面不带电；，纳米铁粉颗粒表面带负电荷。在水溶液中主要存在微粒平衡浓度占总浓度的百分数与的关系如图。以实验室制得的纳米铁粉去除的水样中的，请补充完整实验方案：将一定量水样置于烧杯中， ，反应一段时间，测量溶液中，待小于，分离出固体。(还可使用的试剂：溶液，)  40．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(1)已知：T℃时，Ka(HNO2)=1×10-5。T℃时，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为 。(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。  已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO反应生成NO和Mn2+。①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B、F的作用分别是 、 。③若没有C、E可能产生的副产物是 。(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：、  ①滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“a”或“b”)滴定管中。②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时俯视读数d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。41．查阅资料知：FeCl3是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。(1)实验室制备无水FeCl3的实验装置如图：回答下列问题：①上述仪器的连接顺序是A→ →B→ → →D(填标号)②试剂X是 (填名称)。③装置D的作用是 。④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是 。(2)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制得。①NaClO3氧化酸性FeCl2制备FeCl3的离子方程式为 。②为检验上述方法制备的FeCl3固体中是否含有FeCl2，应该进行的实验操作是 。③若酸性FeCl2废液中，c(Fe2+)=2.0×10-1mol•L-1，c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1，c(Cl-)=5.3×10-1mol•L-1，则该溶液的为 。(其他离子忽略不计)(3)实验室中还常用与FeCl3∙6H2O共热制备无水FeCl3，该反应的化学方程式为 。滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88参考答案：1．A【详解】A. pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在5-7之间，混合后pH可能为6，故正确；B. pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 mol/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，强酸中的氢离子浓度大于弱碱中的氢氧根离子浓度。但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于氢氧根离子浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，故不能确定溶液的酸碱性，故错误；C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 mol/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，弱酸中的氢离子浓度大于强碱中的氢氧根离子浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若成中性，则v（酸）c(OH-)，溶液呈酸性，H+、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选：C。3．C【详解】A．12g金刚石晶体中含有C，每个碳原子与气体4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，A错误；B．的物质的量n=cV=，由于会发生水解反应，则溶液中的数目小于0.5，B错误；C．溶液中主要由醋酸电离产生，则1LpH=2的溶液中物质的量n=cV=，数目为0.01，C正确；D．CH4和在光照条件下发生反应生成，还生成、、等副产物，得到的数目小于0.5，D错误；故选：C。4．D【分析】证明醋酸是弱电解质，即要证明它在水溶液中不能完全电离。【详解】白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸能电离出H+，但不能确定它是否为弱电解质； 室温时醋酸溶液的pH约为3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全电离，为弱电解质； ③按化学方程式，不论醋酸强或弱， 等体积、等浓度的醋酸与NaOH溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质；          溶液导电性强弱与离子浓度和离子电荷数有关。未知溶液浓度时比较导电性，不能比较电离程度大小。 若醋酸为强酸，因稀释过程中氢离子数目不变，的醋酸溶液稀释1000倍时pH应为4。现，则醋酸为弱酸。本题选D。5．D【详解】A．强电解质的水溶液中，存在水的电离平衡，故A错误；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸易溶于水，醋酸的弱电解质，故D错误；D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4是强电解质，故D正确；选D。6．B【详解】A．标况下HF为液态，故11.2LHF的物质的量大于0.5mol，故A错误；B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D．1个-OH(羟基)含有9个电子，故1 mol -OH(羟基)所含电子数为9NA，故D错误；故选B。7．B【详解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸为强酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lg c（H+）=2；事实上醋酸为弱酸，不能完全电离，但选酸性，故c（H+）c(NaOH)，等体积混合物，HA有剩余，使溶液显酸性。【点睛】本题的易错点一定注意温度不同，溶液为中性的pH也不相同，25℃时溶液显中性，pH=7，100℃时，溶液显中性，pH=6。16．(1)(2)(3)2(4) 减小 不变【详解】（1）由盖斯定律可知，③=①+②，则K3=；（2）pH相同的强酸和弱酸在稀释相同的倍数时，强酸的pH变化较大，故pH较大的是；（3）硫酸为强酸，在溶液中可以完全电离，故、的溶液升温至，pH不变，稀释后，pH=2；（4）醋酸是弱酸，加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，会抑制醋酸的电离，其电离度会减小；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，故Ka不变。17．(1) H－O－Cl 2HClO2HCl+O2↑ 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(2) 用pH计测定 CO2、CH3COOH等(3)2.6【详解】（1）HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，从而分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H－O－Cl。HClO不稳定，受热分解产生HCl、O2，分解反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质即氯气，则还原产物为HgCl2、该制备化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，该物质具有强氧化性，因此不能使用pH试纸测定其pH，测定其pH值的方法可以是用pH计测定。NaClO与水发生水解反应产生HClO而表现氧化性，为增强其漂白性需向其中加入酸性比HClO的酸，可向溶液中通入CO2或加入CH3COOH等。（3）1 mol ClO2作氧化剂变为Cl-时得到5 mol电子；1 mol Cl2作氧化剂变为Cl-时得到2 mol电子，故等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的。18．(1) 不正确的 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3) 盐酸 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]较盐酸中的[H＋]大，误差较小【解析】(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，将使所得pH值出现误差；答案为不正确；该学生测得的pH值是稀释后的pH值。(2)食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不产生误差；答案为不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差。(3)用水润湿相当于稀释酸溶液，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，故醋酸的PH误差小，盐酸的PH误差大，所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小；答案为盐酸；因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]较盐酸中的[H＋]大，误差较小。19． NH4HSO4=Na++H++ H2O+HCOH2CO3+OH- AE 1.0×10-12 c＜a＜b c＞a=b a=c＜b c＜a＜b 2∶9 -2pH+14 0 可【详解】(1)NH4HSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4HSO4=Na++H++；NaHCO3，是强碱弱酸盐，水解显碱性，HCO水解生成H2CO3和OH-，水解方程式为：H2O+ H2CO3+OH-；(2) A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低,反应速率减小，但生成氢气的总量不变，A项选；B．加NH4Cl固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，B项不选；C．加Ba(NO3)2溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使H2的总量减小，C项不选；D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，D项不选；E．加Na2SO4溶液，氢离子总量不变,溶液总体积增大，氢离子浓度降低,反应速率减小，E项选；答案选AE；(3)pH=2的NaHSO4溶液中，，25℃时，，；(4)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是：c＜a＜b；②醋酸是弱酸，盐酸、硫酸是强酸，当三者pH相同且体积相等时，醋酸的浓度最大，中和NaOH的能力最强，盐酸、硫酸中H+数目相同，中和NaOH的能力相等，所以答案为c＞a=b；③醋酸、盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸含有H+的量最多，中和NaOH的能力最强，醋酸、盐酸含H+的量相等，中和NaOH的能力相等，所以答案为：a=c＜b；④当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸中H+含量最多，与铁反应的速率最快，醋酸是弱酸，与铁反应的速率最慢，所以答案为：c＜a＜b；(5)①pH=13的强碱溶液中，pH=2强酸溶液中，二者混合所得溶液的pH=12，混合溶液中，则有，所以Va∶Vb=2：9；②，25℃时，， ，所以；若溶液呈中性，pH=7，；③若b=4，强酸溶液中，b=0.5a，则a=8，强碱溶液中，所得溶液的pH=7，表明酸碱恰好完全中和，则有，，即，符合题意，所以b值可以等于4。20．正确 21．正确 22．错误 23．错误 24．正确 25．错误 26．错误 27．正确 28．错误 29．正确 30．正确 31．错误 32．错误 33．正确 34．错误 35．错误 36．正确 37．错误 38．错误【解析】20．如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，c(H＋)>c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H＋) c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H＋)10-7 mol·L-1，溶液不一定呈酸性，如100℃时c(H＋)=10-6 mol·L-1>10-7 mol·L-1，但溶液呈中性，错误。32．pH减小，溶液的酸性不一定增强，如纯水由25℃升高到100℃，pH由7变为6，但依然显中性，错误。33．100℃时Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，0.01 mol·L-1盐酸的pH=-lg0.01=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=-lg=10，正确。34．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，若溶液呈酸性，则酸性减弱，pH增大，若溶液呈中性，pH不变，若溶液呈碱性，碱性减弱，pH减小，错误。35．广范pH试纸只能精确到整数，用广范pH试纸不能测得某溶液的pH为3.4，错误。36．pH计可精确到小数点后两位，用pH计测得某溶液的pH为7.45，正确。37．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=-lg(1.0×10-3)=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸显酸性，pH不一定为8，如25℃时接近7，但小于7，错误。38．醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此醋酸稀释一倍后酸性减弱，pH增大，若稀释后溶液的pH=b，则a