辽宁省辽东名校2023-2024学年高一上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省辽东名校2023-2024学年高一上学期10月联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇（）是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当经太阳光光解制成，空气中的加又能生成。在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是( )
A.是酸性氧化物
B.既是氢化物也是氧化物
C.、都属于非电解质
D.光解制的反应属于氧化还原反应
2、下列各种物质中互为同素异形体的是( )
A.CO、B.、金刚石
C.苏打、小苏打D.
3、下列实验操作与微粒大小无关的是( )
A.渗析B.蒸发C.过滤D.丁达尔现象
4、在给定条件下，下列物质间转化不合理的是( )
A.CuCuO
B.MgO
C.C
D.Na
5、下列物质能导电且属于电解质的是( )
A.NaOH固体B.溶液C.铁D.熔融的NaCl
6、下列物质在水中的电离方程式不正确的是( )
A.B.
C.D.
7、下列水溶液中可大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
8、钠及其化合物有如下转化关系：，转化过程中一定未涉及的化学反应类型为( )
A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
9、实验室中进行如下实验：
相关离子反应方程式表达不正确的是( )
A.①中
B.②中
C.③中
D.④中
10、高铁酸钠（）是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为：，下列关于该反应的叙述正确的是( )
A.氯元素都被还原B.为氧化剂
C.是氧化产物D.是还原剂
11、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B.钠与水反应的化学方程式为：
C.向粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体
D.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti
12、我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：

下列叙述不正确的是( )
A.气体X是
B.“吸收②”反应的化学方程式为
C.“煅烧”说明纯碱的热稳定性好于
D.滤液中溶质只含有
13、某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应：

下列说法不正确的是( )
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
14、某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如。据此判断下列反应方程式错误的是( )
A.B.
C.D.
15、利用锥形瓶及传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：

实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；
实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。
下列叙述不正确的是( )
A.实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使分压增大
B.实验a，温度升高到50℃之后，分解生成使分压增大
C.实验b，与反应为：
D.实验b，分压增大，发生反应离子方程式为：
二、填空题
16、完成下列小题。
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：。该反应中被还原的元素是_____（填名称，下同），被氧化的元素是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
（2）铜在常温下能被稀溶解，反应为。
①请将上述反应化学方程式改写成离子方程式：_____。
②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。
③在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_____。
17、亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
（1）请完成上述化学方程式并配平_____。
（2）从物质分类角度来看，是_____（填序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.电解质
E.非电解质
（3）从环保角度来讲，用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_____。可预选方案：加入强_____（填“氧化剂”或“还原剂”），本身反应后生成无害物质，将转化成气体_____（填化学式）。
（4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_____（填序号）。
A.分别溶于水，用pH试纸检验
B.分别溶于水并滴加酸化的溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.做焰色试验，观察火焰的颜色
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_____（填序号）反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_____。
三、实验题
18、为测定产品中的质量分数（杂质为），设计了下列三种实验方案。
方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算的质量分数。
（1）下列可用来加热样品的仪器是_____（写仪器名称）。

方案Ⅱ：通过加热分解得到的质量进行计算。实验装置示意图如下：
；
（2）A中反应的化学方程式为_____，若装置C中碱石灰增重g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为_____。
方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：

该实验的操作步骤：
①_____；
②取一定量样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。
（3）操作①为_____。
（4）NaOH溶液（足量）中发生反应的离子方程式为_____。
（5）装置中有两支盛放碱石灰的干燥管（图中A和B），若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果_____（填“偏大”或“偏小”）。原因是_____。
19、在实验室利用如下装置探究Na与的反应。
已知：能被CO还原为黑色的Pd；和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度ρ（）>ρ（稀酸溶液）>ρ（苯）。

（1）若用稀盐酸与反应制备，向装置②中加入稀盐酸后，发现接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是_____（填序号）。
A.溶液
B.
C.苯
（2）图中各装置连接顺序（填装置中的字母）：c→f→g→_____→_____→a→b→h.
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到_____时再点燃酒精灯。
（4）若反应过程中足量，探究Na与充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的物质仅为固体，该结论_____（填“可能”或“不可能”）成立，原因为：_____。
（5）若装置⑤中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与反应方程式为_____。
（6）若装置①中钠的质量为，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生0.44g气体，溶液中还有固体残留且装置⑤中的溶液中无现象。则Na与反应方程式为_____。
参考答案
1、答案：C
解析：C.是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
答案选C。
2、答案：B
解析：A.CO、组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，故A错误；
B.、金刚石是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C.苏打、小苏打组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，故C错误；
D.组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，故D错误；
答案选B。
3、答案：B
解析：A.渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子能透过半透膜性质提纯胶体的方法，与微粒大小有关，故不选A；
B.蒸发与物质的沸点有关，与微粒大小无关，故选B；
C.过滤是利用固体颗粒不能透过滤纸、液体能透过滤纸的性质固液分离的方法，与微粒大小有关，故不选C；
D.丁达尔现象是胶体颗粒对光线的散射，与微粒大小相关的，故不选D；
选B。
4、答案：D
解析：A.铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜可以与盐酸发生复分解反应生成氯化铜，故A正确；
B.氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故B正确；
C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳氧化碳与水反应生成碳酸，故C正确；
D.钠与氧气在点燃条件下发生反应生成过氧化钠，故D错误；
答案选D。
5、答案：D
解析：A.氢氧化钠固体是电解质，但不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B.溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；
C.铁是单质，不属于电解质，故C错误；
D.NaCl是电解质，且在熔融状态下能导电，故D正确；
答案选D。
6、答案：B
解析：A.硝酸是强电解质，在水中完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确；
B.过氧化钠在水中会与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，完全电离出钠离子和氢氧化钠离子，电离方程式：，故B错误；
C.氢氧化钾是强电解质，在水中完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式：，故C正确；
D.硫酸铁是强电解质，在水中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式：，故D正确；
答案选B。
7、答案：D
解析：D.各离子间不反应，能大量共存，故D正确；
答案选D。
8、答案：C
解析：为Na与氧气发生化合反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；为与水发生化合反应；为NaOH与二氧化碳发生复分解反应；未涉及分解反应；
综上，答案选C。
9、答案：B
解析：A.硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确；
B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确；
D.碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确；
答案选B。
10、答案：D
解析：A.NaClO中Cl元素被还原，中Cl化合价不变，故A错误；
B.为氧化产物，故B错误；
C.既不是氧化产物，也不是还原产物，故C错误；
D.在该反应中作还原剂，故D正确；
答案选D。
11、答案：C
解析：A.做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A错误；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：，故B错误；
C.向粉末中加入少量水，碳酸钠会形成晶体而结块，故C正确；
D.金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的反应，故D错误；
答案选C。
12、答案：D
解析：A.根据分析可知，气体X是氨气，故A正确；
B.根据分析可知吸收②发生反应方程式：，故B正确；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明纯碱的热稳定性好于，故C正确；
D.滤液中溶质除了含有，还含有碳酸氢钠和氯化钠，故D错误；
答案选D。
13、答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。
14、答案：A
解析：A.三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；
B.二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；
C.五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；
D.七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确；
故选A。
15、答案：C
解析：C.实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误；
故选C。
16、答案：（1）①.氮元素、硫元素；②.碳元素；③.二氧化碳；④.硫化钾、二氧化氮
（2）①.；②.；③.1：3
解析：
17、答案：（1）
（2）CD
（3）①.反应生成了NO，该物质会造成大气污染（或其它合理答案）；②.还原剂；③.
（4）D
（5）C
（6）
解析：
18、答案：（1）坩埚、试管
（2）①.；②.×100%
（3）检查装置气密性
（4）
（5）①.偏小；②.没有干燥管B，外界空气中水蒸气和气体被吸收，导致干燥管A质量增加的多，就会推算出样品中碳酸氢钠质量多，碳酸钠质量少，导致样品中碳酸钠质量分数结果偏小
解析：
19、答案：（1）B
（2）①.d；②.e
（3）装置⑤中的澄清石灰水出现浑浊
（4）①.不可能；②.只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应原理
（5）
（6）
解析：
编号
①
②
③
④
实验
现象
有沉淀产生
有沉淀产成
有气泡产生
有沉淀产生