人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第二课时教案设计

这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第二课时教案设计，共5页。教案主要包含了化合价，化合价的应用等内容，欢迎下载使用。
1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点
重点
化合价的应用。
难点
利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程
新课导入
一些物质组成元素的原子个数比
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究
一、化合价
1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：
观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？
学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：
问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)
当堂背化合价歌，5分钟后检查
一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫要记全，铜汞二价最常见，
一五七氯都齐全，单质零价永不变！
(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。)
学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用
1．根据化学式计算化合价
标出加点元素的化合价
2．根据化合价，推求化学式
最小公倍数法
学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习
解：
1．写出元素符号(正价前，负价后)
练习：
①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________
知识拓展
当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2 Al2(SO4)3。
课堂小结
板书设计
化学式与化合价第2课时
一、化合价
1．单质的化合价为0
2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
3．在化合物里正负化合价的代数和为0
4．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价
二、应用
化合价eq \(,\s\up17(书写),\s\d15(推求))化学式
书写步骤：排、标、约、叉、查
教学反思
本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解，学生学习兴趣不大。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3