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河南省郑州市中牟县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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这是一份河南省郑州市中牟县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Pb-207 Ag-108 Cu-64 S-32
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、生产、科技、能源、环境和社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”，发生的是化学变化
C.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.为了人体健康，食品加工时不可添加任何防腐剂
2.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2mlA物质，乙容器中消耗掉6mlA物质，则两容器内的反应速率大小关系为（ ）
A.甲容器内反应速率快B.乙容器内反应速率快
C.甲乙两容器内反应速率相等D.无法比较
3.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为
D.该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变
4.下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是（ ）
A.两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多
B.稀释至相同pH后，
C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则
D.溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同
5.电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A.交换膜n为阳离子交换膜
B.若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C.b极电极反应式：
D.当获得溶液时，最多回收12.8gCu
6.现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是（ ）
A.等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多
B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
C.①、③溶液等体积混合后，溶液显中性
D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等
7.某温度下，在2L刚性密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如下图2所示。下列结论错误的是（ ）
图1 图2 图3
A.反应的前3min内，用X表示的反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
C.容器中发生的反应可表示为：
D.若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是加入催化剂
8.一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是（ ）
A.放电时由Zn电极向电极方向迁移
B.放电总反应：
C.给该电池充电时，电极应接直流电源的负极
D.充电时阳极反应：
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：、、、
B.水电离产生的的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.pH＝0的溶液：、、、
10.将2ml固体置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过10min后达到了平衡状态，测得，。下列说法正确的是（ ）
A.在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
B.的分解率为25％
C.此温度下反应②平衡常数
D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时不变
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.下列有关化学实验装置图或者操作方法，说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可验证易溶于水且溶液呈碱性
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为。关于该电池的下列有关说法正确的是（ ）
A.正极电极反应式：
B.放电过程中向硫酸铅电极移动
C.若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响
D.每转移0.1ml电子，理论上生成10.35gPb
13.在密闭容器中发生反应：，向密闭容器中以通入两种反应物，15min时A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.温度时（），A的转化率是70％
C.温度反应15min时，若，则温度时的平衡常数是5.625
D.温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
14.常温下，已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，向0.1ml/L亚磷酸水溶液中加入固体NaOH（忽略溶液的体积变化）调节其酸碱性，测得溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是（ ）
A.表示随pOH变化的曲线是③
B.常温下，x点有
C.亚磷酸的电离平衡常数
D.与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15.（14分）回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：
（1）外接直流电源B为________极。
（2）甲中开始电解时的化学反应方程式为________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体________L。
（3）现用丙装置给铜件镀银，G为________（填“镀件”或“镀层），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为1000mL），丙中镀件上析出银的质量为________。
（4）电解一段时间后，发现丁中X极附近颜色加深，说明胶体中的胶粒带________
（填“正”或“负”）电荷。
16.（12分）（1）在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的pH＝________（已知lg5＝0.7）
（2）25℃时，PH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是________（填序号）。
a.b.c.d.
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________。
A. B. C.
D. E.
③体积均为10ml，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的________（填“＞”、“＜”或“＝”）醋酸溶液中水电离出来的；
的电离平衡常数________（填“＞”、“＜”或“＝”）HX的电离平衡常数，理由是________。
17.（14分）一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率________，该温度下，的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时的体积分数
（3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则________（以K和表示）。
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的________，产生的速率将增大。
a.b.c.d.
（5）氢气用于工业合成氨； ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
其中时刻所对应的实验条件改变是________，平衡常数最大的时间段是________。
18.（14分）氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下，
回答下列问题：
（1）第Ⅰ步
总反应可表示为 。
写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：________。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的图像如右图：由图像可知a________b（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为________（保留一位小数）。
（3）实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是：________。
（4）第Ⅰ步反应产生的合成气（CO和的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的体积分数，据此应选择的催化剂是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选择的依据是________。
2023-2024学年上学期期中考试高二化学答案
填空题没有特别说明的为每空2分。
15.（14分）（1）正
（2） 0.4ml 4.48L
（3）镀件 10.8g （4）正
16.（12分）（1）3.3
（2）①a ②BD ③> <
PH相同时，稀释相同的倍数，HX的PH变化大，其酸性强，Ka值大
17.（14分）（1）0.05ml/(L·min) 64
（2）b （3） （4）b
（5）减少生成物的浓度（移走）
18.（14分）
（1）
（2）大于；10；58.8%
（3）分步反应的活化能降低
（4）Ⅱ；该催化剂抑制生成，减少了副产物的产生温度
转化率
10%
70%
70%
60%
化学式
电离平衡常数
、
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
D
C
A
D
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
B
C
BC
BD
C
B
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Pb-207 Ag-108 Cu-64 S-32
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、生产、科技、能源、环境和社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”，发生的是化学变化
C.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.为了人体健康，食品加工时不可添加任何防腐剂
2.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2mlA物质，乙容器中消耗掉6mlA物质，则两容器内的反应速率大小关系为（ ）
A.甲容器内反应速率快B.乙容器内反应速率快
C.甲乙两容器内反应速率相等D.无法比较
3.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为
D.该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变
4.下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是（ ）
A.两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多
B.稀释至相同pH后，
C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则
D.溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同
5.电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A.交换膜n为阳离子交换膜
B.若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C.b极电极反应式：
D.当获得溶液时，最多回收12.8gCu
6.现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是（ ）
A.等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多
B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
C.①、③溶液等体积混合后，溶液显中性
D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等
7.某温度下，在2L刚性密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如下图2所示。下列结论错误的是（ ）
图1 图2 图3
A.反应的前3min内，用X表示的反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
C.容器中发生的反应可表示为：
D.若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是加入催化剂
8.一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是（ ）
A.放电时由Zn电极向电极方向迁移
B.放电总反应：
C.给该电池充电时，电极应接直流电源的负极
D.充电时阳极反应：
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：、、、
B.水电离产生的的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.pH＝0的溶液：、、、
10.将2ml固体置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过10min后达到了平衡状态，测得，。下列说法正确的是（ ）
A.在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
B.的分解率为25％
C.此温度下反应②平衡常数
D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时不变
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.下列有关化学实验装置图或者操作方法，说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可验证易溶于水且溶液呈碱性
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为。关于该电池的下列有关说法正确的是（ ）
A.正极电极反应式：
B.放电过程中向硫酸铅电极移动
C.若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响
D.每转移0.1ml电子，理论上生成10.35gPb
13.在密闭容器中发生反应：，向密闭容器中以通入两种反应物，15min时A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.温度时（），A的转化率是70％
C.温度反应15min时，若，则温度时的平衡常数是5.625
D.温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
14.常温下，已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，向0.1ml/L亚磷酸水溶液中加入固体NaOH（忽略溶液的体积变化）调节其酸碱性，测得溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是（ ）
A.表示随pOH变化的曲线是③
B.常温下，x点有
C.亚磷酸的电离平衡常数
D.与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15.（14分）回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：
（1）外接直流电源B为________极。
（2）甲中开始电解时的化学反应方程式为________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体________L。
（3）现用丙装置给铜件镀银，G为________（填“镀件”或“镀层），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为1000mL），丙中镀件上析出银的质量为________。
（4）电解一段时间后，发现丁中X极附近颜色加深，说明胶体中的胶粒带________
（填“正”或“负”）电荷。
16.（12分）（1）在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的pH＝________（已知lg5＝0.7）
（2）25℃时，PH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是________（填序号）。
a.b.c.d.
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________。
A. B. C.
D. E.
③体积均为10ml，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的________（填“＞”、“＜”或“＝”）醋酸溶液中水电离出来的；
的电离平衡常数________（填“＞”、“＜”或“＝”）HX的电离平衡常数，理由是________。
17.（14分）一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率________，该温度下，的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时的体积分数
（3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则________（以K和表示）。
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的________，产生的速率将增大。
a.b.c.d.
（5）氢气用于工业合成氨； ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
其中时刻所对应的实验条件改变是________，平衡常数最大的时间段是________。
18.（14分）氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下，
回答下列问题：
（1）第Ⅰ步
总反应可表示为 。
写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：________。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的图像如右图：由图像可知a________b（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为________（保留一位小数）。
（3）实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是：________。
（4）第Ⅰ步反应产生的合成气（CO和的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的体积分数，据此应选择的催化剂是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选择的依据是________。
2023-2024学年上学期期中考试高二化学答案
填空题没有特别说明的为每空2分。
15.（14分）（1）正
（2） 0.4ml 4.48L
（3）镀件 10.8g （4）正
16.（12分）（1）3.3
（2）①a ②BD ③> <
PH相同时，稀释相同的倍数，HX的PH变化大，其酸性强，Ka值大
17.（14分）（1）0.05ml/(L·min) 64
（2）b （3） （4）b
（5）减少生成物的浓度（移走）
18.（14分）
（1）
（2）大于；10；58.8%
（3）分步反应的活化能降低
（4）Ⅱ；该催化剂抑制生成，减少了副产物的产生温度
转化率
10%
70%
70%
60%
化学式
电离平衡常数
、
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
D
C
A
D
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
B
C
BC
BD
C
B
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