高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，产生白色沉淀，Cl－，电解质，难电离，挥发性，答案B，答案C，离子符号，FeCl3＋3H2O等内容，欢迎下载使用。
素养要求1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。2．掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
分点突破一　离子反应1．实验探究
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
2.离子反应(1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。(2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。(3)复分解型离子反应发生的条件
特别提醒　(1)理解离子反应的三个角度①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。③发生条件 (三者具备其一即可)a.生成难溶物(如BaSO4)；b.生成难电离的物质(如水)；c．生成挥发性物质。(2)除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。
2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水
3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(　　)A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D．以上都不对 
分点突破二　离子方程式1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。2．书写步骤
Fe3＋＋3Cl－＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
特别提醒　离子方程式的书写原则(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。(2)必须遵循原子守恒。(3)必须遵循电荷守恒。
3．离子方程式的意义离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
H＋＋OH－===H2O
2．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(　　)A. 稀硫酸 B．稀硝酸C. 稀盐酸 D．碳酸溶液
3．写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________。(3)澄清石灰水与少量CO2反应________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
不反应，不符合离子反应的发生条件
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
7．离子方程式中的“拆分”原则说明：“拆”是关键，拆分时应注意哪些物质可以拆，哪些要保留化学式(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
2．下列离子方程式中书写错误的是(　　)A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，故D选项正确。
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应
解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应：C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。
解析：Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成离子形式，除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成，故D错误。
解析：CaCO3不能拆，A项错误；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时生成Fe2＋。
5．书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸_______________________。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳_________________________________。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气______________________。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀_______________________________。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。