高中化学必修第一册微专题⑦粒子半径大小比较课件

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微专题·大素养 ⑦ 粒子半径大小比较[知识基础]1．比较依据——“四同”2．比较方法——“三看”(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，微粒半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，微粒半径越大。[素养专练]1．下列各微粒半径依次减小的是(　　)A．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－B．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋C. F、F－、Cl－、Br－D．Al、Mg、Na、K答案：B解析：A.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，选项A错误；B.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同时，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：Cs＋>K＋>Mg2＋>Al3＋，选项B正确；C.最外层电子数相同时，电子层数越多，离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故离子半径：FAl，选项D错误。2．已知第二、三周期元素A、B、C、D的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：B>A>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．原子的最外层电子数：C>D>A>BD．离子半径：D－>C3－>A2＋>B＋答案：A解析：根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F。A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>N>F，A正确；B.原子序数：Mg>Na>F>N，B错误；C.对于主族元素，最外层电子数等于主族序数，因此最外层电子数：F>N>Mg>Na，C错误；D.Mg2＋、Na＋、N3－、F－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，D错误。3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是(　　)A．离子半径：X>YB．原子半径：XS>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－答案：C解析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：S>Cl，B错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；Cl－和S2－的核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：S2－>Cl－，D错误。