人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，灯泡不亮无电流产生，灯泡变亮有电流产生，电解质和非电解质，水溶液，熔融状态下，水溶液里和熔融状态下，答案C，自由移动的离子，全部是氢离子H＋等内容，欢迎下载使用。
素养要求1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正常判断电解质与非电解质。2．知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
分点突破一　电解质1．实验探究在烧杯中分别加入下列物质，按下图连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
特别提醒　正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。电解质需满足：①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电；非电解质需满足：①化合物，②在水溶液中和熔融状态下因自身均不能发生电离而不能导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　)(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)(3)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气
3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A. MgCl2固体不是电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电 
解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。
NaOH===Na＋＋OH－
全部是氢氧根离子(OH－)
特别提醒　1．电解质电离的条件酸：只能在水溶液中发生电离；碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
3．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　)A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M一定属于盐
分点突破三　电解质溶液导电的原因1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl通电现象
[即学即练]1．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是(　　)A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2＋所带电荷数比Na＋多，所以溶液导电性增强，故D正确。
2．某兴趣小组的同学向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCO3不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液，则导电能力继续增强
解析：向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，单位体积溶液中离子数目减少，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，BaCO3溶于水的部分能完全电离，是电解质，故A错误；导电能力越强，单位体积溶液中离子数目越多，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；BC段过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的盐，导致单位体积溶液中自由移动离子数目变多，导电能力增强，故C错误；当沉淀恰好溶解时，溶质为Ba(HCO3)2，再加入Ba(OH)2溶液又会生成碳酸钡沉淀，单位体积溶液中离子数目减少，导电能力减弱，故D错误。
1.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态(或液态)能导电的物质C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
解析：CO2通入水中，溶液能导电，但电解质是H2CO3，A不正确；HCl是电解质，但液态HCl不导电，B不正确；电离不需要电流，C不正确。
2．下列叙述中，正确的是(　　)A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质D．氯化钠溶于水，电离方程式为NaCl通电Na＋＋Cl－
解析：硝酸钾固体为化合物，不导电，其水溶液可以导电，是电解质，故A错误；铁虽能导电，但它是单质，而电解质必须是化合物，故B错误；熔融的氯化镁能导电，属于化合物，所以氯化镁是电解质，故C正确；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电即可发生电离，故D错误。
4．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。电解质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度或离子所带电荷数决定，即单位体积中自由移动离子的数目或浓度相同时离子所带电荷数目决定，D错误。
5．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：_________________；②KHSO4：_______________________；③Fe2(SO4)3：_______________________；④Na2CO3：______________________；⑤HNO3：_________________。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是_______；属于盐的是______________________。
KOH===K＋＋OH－
KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3