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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，答案D，浅绿色，用油性笔画出的图案，答案A，还原性，防止Fe2＋被氧化，溶液变红色，随堂演练·全通关，答案C等内容，欢迎下载使用。
素养要求1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
分点突破一 铁盐和亚铁盐1．常见的铁盐和亚铁盐(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。
2．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
先加KSCN溶液再加新制氯水
特别提醒 1.若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3＋。2．除杂问题(括号内为杂质)：(1)FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。(2)FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。(3)FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。( )(2)向某溶液中滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。( )(3)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。( )(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。( )
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。
3．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，最好的办法是( )A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气C．加入铜粉 D．加入铁粉
解析：要实现Fe3＋→Fe2＋的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋C．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
分点突破二 Fe2＋和Fe3＋的相互转化1．Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl33Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2
3．利用覆铜板制作图案
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。( )(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取。( )(3)FeCl2不能通过化合反应制得。( )(4)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。( )(5)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。( )
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得dD．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童______元素含量偏低。(2)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________。
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X是一种生活中使用量最大的金属单质。(1)向Z溶液中滴加几滴KSCN溶液后的现象是___________。(2)写出Z与Cu反应的离子方程式：______________________。
解析：由X是一种生活中使用量最大的金属单质可知，X为铁，由关系图可知，Y中含Fe2＋，Z中含Fe3＋。(1)含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。(2)Fe3＋和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中含有Na＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe2＋
2．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入( )A．硝酸和硝酸银溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．硝酸酸化的Ba(NO3)2
3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C. 若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀
4．选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
7．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是_______________________。(2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是________________；该反应的离子方程式为_________________。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
素养要求1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
分点突破一 铁盐和亚铁盐1．常见的铁盐和亚铁盐(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。
2．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
先加KSCN溶液再加新制氯水
特别提醒 1.若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3＋。2．除杂问题(括号内为杂质)：(1)FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。(2)FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。(3)FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。( )(2)向某溶液中滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。( )(3)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。( )(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。( )
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。
3．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，最好的办法是( )A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气C．加入铜粉 D．加入铁粉
解析：要实现Fe3＋→Fe2＋的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋C．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
分点突破二 Fe2＋和Fe3＋的相互转化1．Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl33Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2
3．利用覆铜板制作图案
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。( )(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取。( )(3)FeCl2不能通过化合反应制得。( )(4)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。( )(5)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。( )
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得dD．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童______元素含量偏低。(2)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________。
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X是一种生活中使用量最大的金属单质。(1)向Z溶液中滴加几滴KSCN溶液后的现象是___________。(2)写出Z与Cu反应的离子方程式：______________________。
解析：由X是一种生活中使用量最大的金属单质可知，X为铁，由关系图可知，Y中含Fe2＋，Z中含Fe3＋。(1)含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。(2)Fe3＋和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中含有Na＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe2＋
2．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入( )A．硝酸和硝酸银溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．硝酸酸化的Ba(NO3)2
3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C. 若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀
4．选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
7．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是_______________________。(2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是________________；该反应的离子方程式为_________________。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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