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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，非金属，银白色，答案B，答案C，淡黄绿，深红棕，很稳定，光照或点燃，较稳定等内容，欢迎下载使用。
素养要求1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2．能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
分点突破一 碱金属元素1．元素的性质
2．碱金属元素的原子结构
3.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较
特别提醒 (1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。若用量过多，实验时易发生危险。在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
(2)钾、钠与H2O反应的比较
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
特别提醒 (1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O立即燃烧、爆炸。(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系从Li→Cs，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________→原子半径逐渐________→原子核对最外层电子的引力逐渐________→原子失去最外层电子的能力逐渐________→元素的金属性逐渐________。
4．碱金属单质物理性质的比较
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)第ⅠA族元素全部是金属元素。( )(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。( )(3)从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高。( )(4)Li在空气中加热生成Li2O2。( )(5)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。( )(6)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na。( )(7)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。( )
2．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )A．金属性：Na>K B．氢氧化物的碱性：NaK D．与水反应的剧烈程度：Na>K
解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：Na
解析：Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A项错误；第ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B项错误；金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋，C项正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。
分点突破二 卤族元素1．卤素单质的主要物理性质
特别提醒 (1)Cl2易液化。(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
2．卤族元素的原子结构
3.卤素单质的化学性质(1)与H2反应①填写下表：②得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
H2＋F2===2HF
(2)卤素单质间的置换反应①填写下表：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
②得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是___________。
4．卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系从F→I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐________→原子核对最外层电子的引力逐渐________→元素的原子得电子的能力逐渐________→元素的非金属性逐渐________。
5．同主族元素的性质与原子结构的关系
特别提醒 1.判断元素金属性强弱的方法(1)与O2化合的难易程度。(2)与H2O(或与酸)反应的剧烈程度。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(4)金属单质间的置换反应。2．判断元素非金属性强弱的方法(1)单质与H2化合的难易程度。(2)简单气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)卤素单质都是双原子分子。( )(2)单质At2是白色固体。( )(3)同主族元素的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高。( )(4)卤素的单质只有氧化性。( )(5)卤素单质与H2化合的难易程度为F2
3．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A．砹是有色固体B．非金属性：At
1．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A．都是电和热的良导体B．从Li至Cs，熔点逐渐降低C．都是柔软的银白色金属(铯略带金色)D．都可以保存在煤油中
2．下列说法中错误的是( )A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强
解析：由于金属性K>Na>Li，故碱性KOH>NaOH>LiOH；非金属性Cl>Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。
3．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )A．金属性：K>Na>LiB．非金属性：O>S>SeC．还原性：F－>Cl－>I－D．碱性：KOH>NaOH>LiOH
解析：同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。
4．下列关于主族元素的说法错误的是( )A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
5．国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是( )A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为Ts2，常温下和溴状态不同D．Ts2的沸点高于I2，颜色比I2浅
解析：117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金属光泽，但其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C正确；卤素单质的沸点从上到下逐渐增大，颜色逐渐加深，Ts2的沸点高于I2，颜色比I2深，故D错误。
6．根据下表回答问题。
(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：_____________________________。(2)表中元素③的原子结构示意图是________。(3)表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
素养要求1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2．能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
分点突破一 碱金属元素1．元素的性质
2．碱金属元素的原子结构
3.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较
特别提醒 (1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。若用量过多，实验时易发生危险。在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
(2)钾、钠与H2O反应的比较
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
特别提醒 (1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O立即燃烧、爆炸。(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系从Li→Cs，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________→原子半径逐渐________→原子核对最外层电子的引力逐渐________→原子失去最外层电子的能力逐渐________→元素的金属性逐渐________。
4．碱金属单质物理性质的比较
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)第ⅠA族元素全部是金属元素。( )(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。( )(3)从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高。( )(4)Li在空气中加热生成Li2O2。( )(5)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。( )(6)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na。( )(7)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。( )
2．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )A．金属性：Na>K B．氢氧化物的碱性：Na
解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：Na
解析：Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A项错误；第ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B项错误；金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋，C项正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。
分点突破二 卤族元素1．卤素单质的主要物理性质
特别提醒 (1)Cl2易液化。(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
2．卤族元素的原子结构
3.卤素单质的化学性质(1)与H2反应①填写下表：②得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
H2＋F2===2HF
(2)卤素单质间的置换反应①填写下表：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
②得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是___________。
4．卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系从F→I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐________→原子核对最外层电子的引力逐渐________→元素的原子得电子的能力逐渐________→元素的非金属性逐渐________。
5．同主族元素的性质与原子结构的关系
特别提醒 1.判断元素金属性强弱的方法(1)与O2化合的难易程度。(2)与H2O(或与酸)反应的剧烈程度。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(4)金属单质间的置换反应。2．判断元素非金属性强弱的方法(1)单质与H2化合的难易程度。(2)简单气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)卤素单质都是双原子分子。( )(2)单质At2是白色固体。( )(3)同主族元素的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高。( )(4)卤素的单质只有氧化性。( )(5)卤素单质与H2化合的难易程度为F2
3．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A．砹是有色固体B．非金属性：At
1．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A．都是电和热的良导体B．从Li至Cs，熔点逐渐降低C．都是柔软的银白色金属(铯略带金色)D．都可以保存在煤油中
2．下列说法中错误的是( )A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强
解析：由于金属性K>Na>Li，故碱性KOH>NaOH>LiOH；非金属性Cl>Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。
3．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )A．金属性：K>Na>LiB．非金属性：O>S>SeC．还原性：F－>Cl－>I－D．碱性：KOH>NaOH>LiOH
解析：同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。
4．下列关于主族元素的说法错误的是( )A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
5．国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是( )A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为Ts2，常温下和溴状态不同D．Ts2的沸点高于I2，颜色比I2浅
解析：117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金属光泽，但其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C正确；卤素单质的沸点从上到下逐渐增大，颜色逐渐加深，Ts2的沸点高于I2，颜色比I2深，故D错误。
6．根据下表回答问题。
(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：_____________________________。(2)表中元素③的原子结构示意图是________。(3)表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
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