高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂达标检测题

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1．下列表示不正确的是( )
A．1 ml H2 B．1 ml Fe C．1 ml NHeq \\al(＋,4) D．1 ml 小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
2．关于2mlCO2的叙述中，正确的是( )
A．质量为88gB．摩尔质量为88g
C．分子数为6.02×1023D．有4ml原子
【答案】A
【解析】A项，2ml二氧化碳的质量m=nM=2ml×44g/ml=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，B项错误；C项，2ml二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1ml二氧化碳分子中含有1ml碳原子和2ml氧原子，共3ml原子，则2ml二氧化碳中含有6ml原子，D项错误；故选A。
3．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是7个基本物理量之一B．水的摩尔质量是18g
C．1ml氯的质量是71gD．1mlH2在任何情况下质量都是2g
【答案】D
【解析】A项，物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项，摩尔质量的单位为g/ml，水的摩尔质量是18g/ml，B错误；C项，氯不能明确是氯原子、氯离子，还是氯分子，C错误；D项，1mlH2在任何情况下质量都是1ml×2g/ml=2g，D正确；故选D。
4．下列说法中正确的是( )
A．1 ml氧含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量为44 g
【答案】B
【解析】1 ml氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，A错误；1 ml粒子中含有相应粒子的数目为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，B正确；硫的摩尔质量为32 g/ml，硫的相对原子质量为32，两者的单位不同，C错误；摩尔质量的单位为g/ml，D错误。
5．下列说法中，正确的是( )
A．1 ml O的质量是32 g·ml-1 B．OH-的摩尔质量是17 g
C．1 ml H2O的质量是18 g·ml-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·ml-1
【答案】D
【解析】1 ml O的质量为16 g·ml-1×1 ml=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·ml-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·ml-1，B错误；1 ml H2O的质量是 18 g·ml-1×1 ml=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·ml-1，D正确。
6．下列说法正确的是( )
A．1 ml氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 ml O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/ml
【答案】C
【解析】A项未指出1 ml氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 ml H2含1 ml H2分子，含2 ml氢原子；B项单位为g/ml；C项1 ml O2的质量即为其相对分子质量的数值；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/ml。
7．下列说法正确的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 ml H2和1 ml O
C．O2的摩尔质量(单位是g·ml-1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 ml一氧化碳的质量为28 g·ml-1
【答案】C
【解析】:摩尔质量的单位是g·ml-1,A项错误;18g水中含有1ml水分子,B项错误;1mlCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·ml-1”,D项错误。
8．下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A．1.5 ml H2O和2.5 ml水 B．2 ml H2SO4和5 ml硫酸
C．1.2 ml H2和1.6 ml氢 D．10 ml Ne和12 ml氖原子
【答案】C
【解析】1.6 ml 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。
9．在0.3 ml NO2中，含有的原子数为( )
A．0.3 B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA
【答案】D
【解析】每个NO2分子含有3个原子，0.3 ml NO2含有的原子数为0.3×3×NA＝0.9NA，注意求微粒数目时要用物质的量乘以NA。
10．一定质量的氧气分子中含有16 ml电子，则这些氧气分子的物质的量是( )
A．1 ml B．16 ml C．2 ml D．1.6 ml
【答案】A
【解析】1 ml O2含有16 ml电子，所以含16 ml电子的O2是1 ml。
11．一定质量的H2O2分子中含有36 ml电子，则这些H2O2分子的物质的量是( )
A．1 ml B．16 ml C．2 ml D．1.6 ml
【答案】C
【解析】1 ml H2O2含有18 ml电子，含36 ml电子的H2O2是2 ml。
12．下列说法不正确的是( )
A．32 g O2所含的分子数目为NA B．0.5 ml H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 ml
【答案】C
【解析】A项， 32 g O2所含分子数为：32 g32 g/ml×NA = NA，故A正确；B项，0.5 ml H2SO4含有的原子总数目为0.5 ml×7×NA = 3.5NA，故B正确；C项，摩尔质量的单位为g/ml，故C项错误；D项，0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量= 0.5NANA = 0.5 ml，故D项正确。故选C。
13．a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．eq \f(a,4b) ml－1 B．eq \f(b,a) ml－1 C．eq \f(a,b) ml－1 D．eq \f(b,4a) ml－1
【答案】D
【解析】a ml H2SO4中氧原子的物质的量为4a ml，NA＝eq \f(N,n)＝eq \f(b,4a) ml－1。
14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
(2)___________mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
(4)0.7 ml H2O的质量为___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___ml，所含H2O分子的数目是___个。
(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
(7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
(8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________ml。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】(1)0.6 ml (2)0.4 (3)0.025ml (4)12.6g
(5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M
【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4ml Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4ml×=0.6ml；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2mlH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6ml原子的H2O2的物质的量为：=0.4ml；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25ml；(4)0.7ml水的质量为：18g/ml×0.7ml=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5ml，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5ml×2=3ml，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5ml×10=15ml，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①m g某气体的物质的量为=ml；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×ml×NAml-1=NA。
15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
(1)1 ml O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。
(2)0.5 ml H2O中含有________个水分子，含有________个原子。
(3)6 ml NO和________ml NO2所含原子数相等，与1 ml CO2所含电子数相等的H2的物质的量是________ml,6 ml H2O与________ml NH3所含氢原子数相等，1 ml HCl与________ml CH4所含电子数相等。
(4)1个CO2分子含有_______个电子，1 ml CO2含有_______ml e－，______个e－。
(5)1个H2O分子含有_______个原子，2 ml H2O含有_______ml e－，______个e－。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是________。1 ml H2SO4中氧原子数为________。
(7)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________，Na＋的物质的量是________。
(8)1 ml NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。
【答案】(1)NA 2NA (2)0.5NA 1.5NA (3)4 11 4 1．8
(4)22 22 22NA (5)3 20 20NA
(6)2 ml 4NA (7)0.025 ml 0．05 ml (8)NA 2NA
16．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。
(3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。
【答案】(1)192∶31 (2)31.2% (3)16 ml 1.204×1024
【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×12)∶(31×1)＝192∶31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)＝eq \f(16×8,410)×100%＝31.2%。(3)达菲的摩尔质量为410 g·ml－1，则其物质的量为：n(C16H31N2PO8)＝eq \f(820 g,410 g/ml)＝2 ml，故n(O)＝16 ml，n(P)＝2 ml，N(P)＝2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024(个)。
【能力提升】
17．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1mlNH3中含有1 ml 氮和3 ml氢 D．1ml Na+中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1mlNH3中含有1 ml 氮原子和3 ml氢原子，C错误；D项，1ml Na+中含10ml电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。
18．若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是( )
A．氧的相对原子质量 B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数 D．98 g硫酸的物质的量
【答案】B
【解析】“将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍；所以A、B、C项中各项数值均为原来的100/12；只有D项中98 g硫酸的物质的量为12/100 ml。
19．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 ml 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·ml-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/ml，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1ml，质量为1ml×60g/ml=60g，故B正确；1ml偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/ml是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1ml，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1ml×2×NAml-1=2NA，故D不正确。
20．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 ml CH3COOK的质量为98 g·ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 ml
【答案】C
【解析】1 ml CH3COOK的质量为98 g，故A错误；CH3COOK的摩尔质量数值等于它的相对分子质量，故B错误；1ml醋酸钾的质量是98 g，1ml醋酸钾的微粒数是，一个CH3COOK微粒的质量约为g，故C正确；含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5 ml，故D错误。
21．填写下列空白：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ml；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________ml，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。
(2)_____________ml H2O中含有的氧原子数与1.5 ml CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。
【答案】(1)0.5 0.25 35.5 (2)3 (3)17∶16 (4)106g·ml－1
【解析】(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是12×6.02×10236.02×1023ml-1=0.5ml；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是3.01×10236.02×1023ml-1=0.5ml，所以SO42-的物质的量是12×n(Na+)=12×0.5ml=0.25ml，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25ml，0.25mlNa2SO4的质量为0.25ml×142g/ml=35.5g。(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5mlCO2中含氧原子的物质的量为1.5ml×2=3ml，含3ml氧原子的H2O的物质的量为3ml。(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1ml，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1ml×17g/ml):(1ml×16g/ml)=17:16。(4)根据质量守恒，生成0.04mlC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是。