人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡综合训练题，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B．P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大
D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010
2．下列说法不正确的是
A．Ksp只与温度有关
B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
3．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是
A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
B．T3 ④； 碱； CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-； NaOH； 抑制； Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑； 氧化铁； N2H4+H2O⇌N2H5++OH-； 3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 5.6×10−5ml/L
【详解】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；
(2)物质的量浓度均为0.1ml/L的六种溶液①NH4NO3显酸性、②NaCl显中性、③Na2CO3显碱性、④H2SO4显酸性、⑤NaOH显碱性、⑥CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：⑤>③>⑥>②>①>④；
(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；为抑制醋酸根的水解，应将CH3COONa固体溶于较浓的NaOH溶液，然后稀释；故答案为碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；
(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑；氧化铁；
(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；
(6)Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(7)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10−4ml/L,混合后c(CO32−)=2×10−4ml/L/2=1×10−4ml/L,Ksp=2.8×10−9,则混合后c(Ca2+)=2.8×10−9/1×10−4=2.8×10−5ml/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10−5ml/L×2=5.6×10−5ml/L，故答案为5.6×10−5ml/L。
12． 是弱酸，当溶液调节到8左右时，溶液中浓度增大，开始沉淀
【详解】（1）由表中数据可知，该硫酸工厂排放的废水中硫酸的浓度为28.42g·L-1，物质的量浓度c（H2SO4）==0.29ml·L-1；
（2）根据溶度积常数的表达式可知，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4ml·L－1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；
（3）①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶物，其在水溶液中很容易达到饱和而析出，答案：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸，酸性条件下以主要以分子形式存在，随pH增大，AsO43－浓度增大，当溶液中pH调节到8左右时，AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
13．(1) 2Ag++A2-=Ag2A↓ 向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解
(2) 0.12 可以
(3) 1 小于
【详解】（1）银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解；
（2）由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1ml·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01ml·L-1，此时c(A2-)=；当使用0.01ml·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001ml·L-1，此时c(A2-)=，此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰，答案为可以；
（3）A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为； ，当pH=2时，c(H+)=10-2 ml·L-1，则，则=1；
NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02 ml·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为，即电离大于水解，则c（H+），即此时c（H+）