鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课时作业

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课时作业，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关电解质的说法正确的是
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥
2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Na+、K+、S2-、
B．某无色溶液中：Cu2+、K+、、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、
D．含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
5．某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有
B．该溶液中肯定含有、、
C．该溶液中一定含有
D．该溶液中一定不含、
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．能使石蕊变红的溶液、、、
C．水电离的溶液中：、、、
D．常温下，的溶液中：、、、
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+Cu2+ + Ag
C．碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3 - + 6H+= CO2↑ + H2O
D．氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe (OH)3↓ + 3NH4+
8．是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是
A．中碳元素的化合价为+3价
B．在水中的电离方程式为
C．的摩尔质量为36.5g
D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物
9．下列电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+B．Ba(OH)2=Ba2++OH
C．Al2(SO4)3=2Al3++3D．KClO3=K++Cl-+3O2-
10．能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D．澄清石灰水和稀硝酸反应
二、填空题
11．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的横线上。
两种物质都是非电解质 ；
两种物质都是钠的化合物 ；
两种物质都是氧化物 ；
两种物质都是盐 。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
12．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3=H+1+NO： 。
(2)Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2： 。
(3)Na2SO4=Na+SO： 。
(4)Al2(SO4)3→Al3++SO： 。
13．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是 价。
(2) 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2的电离方程式 。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
14．现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4
(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式： 。
(2)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成 色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是 。
(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。
(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式： 。
(6)如何检验纯碱溶液中存在CO 。
15．回答下列问题：
(1)如图五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两物质都是非电解质的是 (填字母，下同)，都是电解质的是 。
②图中相连的两物质能相互反应的是 ，反应方程式为 。
③上述物质中有两种物质相互反应可生成正盐或酸式盐，反应方程式为 、 。
(2)①NaHCO3、NaHSO3都属弱酸的酸式盐，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，写出NaHSO3与NaOH在溶液中反应的化学方程式： 。
②Na、Mg、Al、Fe、Cu都为金属，但它们的性质存在着差异，如在常温下Na遇水即可置换出H2；而Cu难溶于稀硫酸。试写出下列两个都能生成H2的反应的化学方程式：Fe与稀盐酸反应 、Al与NaOH溶液反应 。
16．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是 ，是非电解质的是 。
(2)写出④在水中的电离方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）
用澄清的⑤溶液检验CO2气体
17．回答下列问题：
(1)NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 。
(3)质量为44 g、28 g、16 g的CO2、CO、O2，其物质的量之比为 ，所含氧原子数之比为 。
(4)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：、、，则 。
(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为 。
(6)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填化学式)。
18．按题目要求填空：
(1)根据下列物质填空：①蔗糖②熔融③氯气④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是 (填序号)；③的电子式是 。
(2)是一种酸式盐，请填写下列空白：
①溶液与溶液反应的离子方程式为 。
②与0.1ml/L溶液中浓度相同的溶液的物质的量浓度为 。
(3)已知：，则中M的化合价是 。
(4)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙()，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：
①标出钙与水反应的电子转移方向和数目： 。
②请写出与水反应的化学方程式 ；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是 。
19．根据要求写出下列过程的方程式：
（1）小苏打溶于水的电离方程式 。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式 。
（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式 。
20．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
(1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；
(2)醋酸和氨水
(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
三、实验探究题
21．制作馒头时常加入泡打粉，以便产生CO2，使馒头变得松软可口。某兴趣小组对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，用于实验的泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。
(1)提出问题加入泡打粉后制作馒头为什么会产生CO2？
(2)猜想：
猜想1：小苏打受热分解产生CO2；
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生CO2；
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生CO2。
(1)实验探究
兴趣小组首先利用如图所示实验装置进行探究。
(2)实验拓展
兴趣小组认为纯碱和小苏打的类别一样(从组成和性质上划分)，猜想纯碱和酒石酸氢钾在溶液中也可以发生反应并产生CO2，为充分利用上述实验完成后的装置及所涉及试剂，请你设计实验方案加以验证兴趣小组的猜想，你的实验方案为： 。
(3)某失效膨松剂样品的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。为测定该样品中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。
实验1：利用如图装置进行实验并通过测定干燥管的增重来测量CO2的质量。
①试剂X的化学名称为 。
②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是 。
实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。
③写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
④样品中Na2CO3质量分数为(用a、b表示) 。
22．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）C D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。
23．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有 (填化学式，下同)，肯定不含有 ，可能含有 。
(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式： 。
(3)请设计实验验证是否含有NaCl： 。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
实验
实验方案及操作
实验现象
实验解释或结论
实验Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打，加热
a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中主要观察到的现象有
b试管中发生反应的化学方程式为 ，猜想1正确
实验Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热
a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中澄清石灰水不变浑浊
猜想2
实验Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加
d试管中澄清石灰水变浑浊
猜想3正确
参考答案：
1．B
【详解】①固体溶于水能导电，则是电解质；②水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④是电解质；⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。
2．A
【详解】A．碱性溶液中四种离子均不反应，可共存，A正确；
B．铜离子为蓝色，B错误；
C．酸性溶液中偏铝酸根与氢离子反应，C错误；
D．铁离子与硫氰根反应不能共存，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=HCO+H2O，A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O，C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A. Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；
B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；
C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；
D. a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。
答案选D。
5．C
【分析】(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL，证明含有，且物质的量为0.01ml；
(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+；
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。
【详解】根据上述分析，溶液中一定含有、、，不一定含有和；一定不含有；C符合题意，答案选C。
6．D
【详解】A. 铝离子与碳酸根发生双水解反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B. 能使石蕊变化的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故B符合题意；
C. 水电离的，说明水的电离受到抑制，酸和碱的电离都可以抑制水的电离，故无法确定溶液酸碱性，碱性溶液中铁离子不能大量存在，故C不符合题意；
D. 常温下，的溶液显碱性，四种离子相互不反应也不与氢氧根反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为D。
7．D
【详解】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A错误；
B.铜与硝酸银溶液反应,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag故 B错误；
C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应，碳酸氢钠电离出碳酸氢根，醋酸是弱酸，是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，得写分子形式，正确的化学方程式HCO3-+CH3COOH=CO2↑+ H2O+CH3COO-，故C错误；
D.氯化铁溶液与氨水溶液反应时，氨水是弱电解质，不能完全电离，得写分子形式，正确的化学方程式为Fe3++3NH3•H2O = Fe (OH)3↓+3NH4+
答案选D。
【点睛】要符合客观事实，注意电荷守恒，原子守恒，可溶性强电解质能拆，弱酸，弱碱，水，气体，沉淀不能拆。
8．A
【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确；
B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/ml=67.5g/ml，故C错误；
D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．硫酸根离子电荷表示错误，正确的电离方程式是MgSO4=Mg2++，A项错误；
B．2个氢氧根表示错误，正确的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B项错误；
C．Al2(SO4)3电离生成Al3+和，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3，C项正确；
D．电离方程式中原子团一般不能拆开，正确的电离方程式是KClO3=K++，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；
B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H2O，D符合题意；
故答案为：D。
11． A C B D FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功 电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
【分析】(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；
盐是阳离子与酸根离子组成的化合物；
(2)①利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe(OH)3沉淀能与HCl发生中和反应，根据物质的颜色和溶解性分析判断。
【详解】(1)NH3和CO2都是由分子构成的化合物，二者溶于水，分别与水反应，产生NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中电离产生自由移动的离子而导电，所以NH3·H2O和H2CO3是电解质，而NH3和CO2是非电解质电解质，故合理选项是A；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物， Na2O、NaCl为钠的化合物，合理选项是C；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，故合理选项是B；
盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，NaCl、FeCl3为盐，故合理选项是D；
(2)①将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②溶液不会产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以要判断胶体是否制备成功，可以用激光笔照射得到的液体物质，如果产生了 一条光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，制得了胶体，否则实验失败，没有制得氢氧化铁胶体；
③a．加入电解质HCl后，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此会看到有红褐色沉淀形成；
b．随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应，产生可溶性盐FeCl3和水，故随后又看出红褐色沉淀逐渐溶解，变为黄色溶液，该反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查了物质的分类、胶体的制取和性质及离子方程式的书写。掌握有关概念及胶体的制取与胶体的丁达尔效应是正确解答该题的关键。注意氢氧化铁胶体与盐酸反应的现象与理论分析。
12．(1)不正确；HNO3=H++NO
(2)不正确； Ba(OH)2=Ba2++2OH—
(3)不正确； Na2SO4=2Na++SO
(4)不正确； Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【详解】（1）硝酸是一元酸，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；HNO3=H++NO；
（2）氢氧化钡是二元碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH—；
（3）硫酸钠属于盐类，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Na2SO4=2Na++SO；
（4）硫酸铝属于盐类，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Al2(SO4)3=2Al3++3SO。
13． +2价 盐 Fe(CrO2)2=Fe2++2 c
【分析】(1)根据正负总化合价代数和为0计算；
(2)盐是指一类金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，据此分析解答；
(3)根据胶体和溶液的性质分析判断。
【详解】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬元素总的正价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，故答案为：+2价；
(2)Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐，电离方程式为Fe(CrO2)2=Fe2++2，故答案为：盐；Fe(CrO2)2=Fe2++2；
(3) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体；K2SO4溶液属于溶液；
a．胶体较稳定，溶液是稳定的，密封放置都不会产生沉淀，故a错误；
b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；
c．胶粒和溶液微粒都可透过滤纸，故c正确；
故答案为：c。
14．(1)Na2CO3
(2) ⑥ ②④
(3) 红褐 丁达尔效应
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(6)取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO
【详解】（1）“纯碱”的化学式Na2CO3。
故答案为：Na2CO3。
（2）①纯碱溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②乙醇为非电解质；③氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2溶于水生成H2CO3不是本身导电，为非电解质；⑤碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥NaHSO4为溶于水导电的化合物，为电解质。
故答案为⑥；②④。
（3）向沸水中滴入几滴FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。
故答案为：红褐；丁达尔效应。
（4）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
故答案为：NaHSO4=Na++H++。
（5）通过通入二氧化碳气体的方法可以使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故可除去碳酸氢钠中的碳酸钠杂质，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（6）CO的检验方法：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。
故答案为：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。
15．(1) A CD D FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3
(2) NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）①CH3OH、CO2都是非电解质，Fe2O3、FeCl3、KOH都是电解质，相连的两物质都是非电解质的是A，都是电解质的是CD。
②图中相连的两物质中，FeCl3和KOH能相互反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，选D；反应方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl。
③上述物质中，CO2、KOH相互反应可生成碳酸钾或碳酸氢钾，反应方程式为CO2+2KOH=K2CO3+H2O、CO2+KOH=KHCO3。
（2）①NaHSO3与NaOH在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
②Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 ↑。
16． ③④⑤ ①② NaHCO3 =Na + + HCO3－ HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O
【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，选③④⑤，是非电解质的是CH4、C2H5OH，选①②；(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 =Na + + HCO3－； (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O。
17．(1) +1 氧化
(2) 1.5 ml 33.6 L
(3) 2：2：1 2：1：1
(4)0.15 ml
(5)
(6) Fe
【详解】（1）Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知NaClO中Cl元素化合价为+1价；
在化学反应中NaClO容易获得电子，表现强氧化性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
（2）根据n=可知个CO2的物质的量是n=，在标准状况下其体积为V=n·Vm=1.5 ml×22.4 L/ml=33.6 L。
（3）根据n=可知44 g、28 g、16 g的CO2、CO、O2的物质的量分别是n(CO2)==1 ml，n(CO)==1 ml，n(O2)==0.5 ml，故它们的物质的量的比是：n(CO2)：n(CO)：n(O2)=2：2：1，由于它们的分子中含有的O原子数目分别是2个、1个、2个，因此所含氧原子数之比为：(2×2)：(2×1)：(1×2)=2：1：1。
（4）根据电荷守恒可知关系式：c(Cl-)+2c()=c(Na+)+2c(Mg2+)，将Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度带入上述公式，0.2 ml/L+2×0.25 ml/L=0.4 ml/L+2c()可得c()=0.15 ml。
（5）工业上是用氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，则生产漂白粉的化学方程式为：。
（6）Cl2与Fe在灼热时反应产生FeCl3，反应的化学方程式为。
18． ②④ H++HCO=H2O+CO2↑ 0.05ml/L +5 2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑ 溶液先变红色，后褪色
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；氯分子中含有一对共用电子，据此解答；根据钠离子浓度相同计算；根据化合价升降守恒计算；钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，结合单线桥或双线桥分析电子转移的方向和数目；根据钙与钠的性质的相似性来分析解答。
【详解】(1)①蔗糖的水溶液或熔融状态都不能导电，属于非电解质，
②熔融KNO3中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
③氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
④NaOH在溶液中或熔融状态下都存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；
因此属于电解质的是②④；氯气分子中含有1个Cl-Cl键，氯原子最外层得到8电子稳定结构，其电子式为，故答案为：②④；；
(2)①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；
②与0.1 ml/L的NaHSO4溶液中浓度为0.1 ml/L，浓度相同的溶液的物质的量浓度为×0.1 ml/L =0.05ml/L，故答案为：0.05ml/L；
(3)由反应可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，M元素的化合价降低为+4价，设中M的化合价为x，结合化学计量数及电子守恒可知(6-4)=2×(x-4)，解得：x=+5，故答案为：+5；
(4)①钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，电子转移方向和数目可以用单线桥法表示为，故答案为：；
②Na2O2与水反应NaOH和氧气，CaO2与Na2O2的性质有相似性，CaO2与水反应会生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式为2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑；Na2O2与水反应时，先发生复分解反应生成H2O2和NaOH，然后H2O2分解生成氧气，故在Na2O2与水反应时即体现碱性也体现漂白性；而CaO2与Na2O2的性质有相似性，故在CaO2的水溶液中，也会先生成Ca(OH)2和H2O2，体现碱性也体现漂白性，故向反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，预期的实验现象是溶液先变红色，后褪色，故答案为：2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑；溶液先变红色，后褪色。
【点睛】本题的易错点为(4)②，要注意结合过氧化钠与反应的原理分析推测CaO2的性质。
19． NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【详解】(1)小苏打是碳酸氢钠，其溶于水能完全电离出Na+和HCO3-，另外HCO3-还能部分电离出H+和CO32-，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-；
(2)碳酸钠溶液中存在CO32-的水解，使得溶液呈碱性，则发生水解反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；
(3)FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，则发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
(4)将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和生成硫酸钡、NH3·H2O和水，发生反应的离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。
【点睛】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
20．(1)
(2)
(3)
【分析】根据反应物和生成物中在水中电离出的离子和水、沉淀、气体不能电离进行分析。
【详解】（1）硫酸氢钠电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：；
（2）醋酸和氨水反应生成醋酸根离子和铵根离子、水, 离子方程式为：；
（3）硝酸银电离出的银离子和氯化钾电离出的氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：。
21．(1) b试管中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不正确 一定量水
(2)待实验Ⅰ充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想Ⅳ正确
(3) 碱石灰 空气中的CO2、H2O能进入干燥管，被碱石灰吸收 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ×100%
【分析】由实验Ⅰ可知，碳酸氢钠受热发生分解反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅰ正确；由实验Ⅱ酒石酸氢钾受热不能发生分解反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅱ不正确；由实验Ⅲ可知，向混合物中加入一定量水得到的小苏打溶液和酒石酸氢钾溶液反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅲ正确；若取实验Ⅰ充分反应后的剩余固体和酒石酸氢钾混合中加入一定量水后，碳酸钠溶液和酒石酸氢钾溶液反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅳ正确。
【详解】（1）由分析可知，加热实验Ⅰ中试管a，碳酸氢钠受热发生分解反应生成能使b试管中澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，澄清石灰水变混浊的反应为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；实验Ⅱ中酒石酸氢钾受热不能发生分解反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅱ不正确；向实验Ⅲ的试管c中碳酸氢钠和酒石酸钾固体混合物中加入一定量水得到的小苏打溶液和酒石酸氢钾溶液反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，证明猜想Ⅲ正确，故答案为：b试管中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不正确；一定量水；
（2）若猜想Ⅳ正确，实验Ⅰ的试管a中得到的碳酸钠固体与酒石酸氢钾混合加入一定量水后，得到的碳酸钠溶液和酒石酸氢钾溶液能反应生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则实验方案为待实验Ⅰ充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想Ⅳ正确，故答案为：待实验Ⅰ充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想Ⅳ正确；
（3）①由实验装置图可知，通过分液漏斗向锥形瓶中加入稀硫酸，使失效膨松剂样品中的碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应转化为二氧化碳，洗气瓶中盛有的浓硫酸用于干燥反应生成的二氧化碳，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，故答案为：碱石灰；
②由实验装置图可知，该实验设计缺少空气中二氧化碳和水蒸气的吸收装置，导致空气中的二氧化碳和水蒸气能进入干燥管会被碱石灰吸收使得碱石灰增重的质量大于反应生成二氧化碳的质量，故答案为：空气中的CO2、H2O能进入干燥管，被碱石灰吸收；
③由题意可知，加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
④设样品中碳酸钠的物质的量为xml、碳酸氢钠为yml，由样品的质量可得106x+84y=a，由剩余固体质量可得106x+×106=b，解联立方程可得y=，则碳酸钠的质量为g，碳酸钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。
22． CuSO4 Na2CO3 Ag＋+Cl－═AgCl↓ n（Cl－）：n（NO3－）：n（Cu2＋）=1：1：1 Zn+Cu2＋═Fe2＋+Cu 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－
【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，而只能和NO3－结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2＋不能和CO32－结合，所以为CuSO4；Na＋对应CO32－为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。
【详解】综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）由上述分析可知C为CuSO4；D为Na2CO3；
（2）盐酸与B（AgNO3）反应的离子反应方程式为：Ag＋+Cl－═AgCl↓；
（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl－）：n（NO3－）：n（Cu2＋）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2＋═Fe2＋+Cu；
（4）A为BaCl2，检验物质A阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，易错点（4）氯离子的检验，要用硝酸排除碳酸根离子等的干扰。
23． Na2CO3 K2SO4、CuCl2 KNO3、NaCl Ba2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl
【分析】根据铜离子有颜色，硫酸钡不溶于水硝酸，而碳酸钡溶于硝酸反应，根据氯离子的检验方法，即加入硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀进行检验。
【详解】(1)CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；②的溶液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。所以肯定含碳酸钠,肯定不含氯化铜和硫酸钾,不能确定硝酸钾和氯化钠。
（2）步骤②中为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）检验固体中是否含有氯化钠，可以将固体溶于后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl。