高中化学第3节 化学中常用的物理量——物质的量课后测评

这是一份高中化学第3节 化学中常用的物理量——物质的量课后测评，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 ml CO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3NA
B．2.24 L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NA
C．常温下，0.1 ml 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 NA
D．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1 NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为l.4NA
B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目0.1NA
C．标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA
D．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml Na与足量O2充分反应后，转移电子数目为NA
B．1L 0.1ml/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
C．常温常压下，17g H2O2中含有的氢原子数目和氧原子数目均为NA
D．标准状况下，11.2L N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA
B．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA
C．1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA
D．101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28 g
B．标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体所含原子数为2NA
C．物质的量浓度为1 ml/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA
D．通常状况下，11.2 L N2含有0.5NA分子
6．标准状况下的2mlCO2的叙述中，正确的是
A．体积约为22.4 LB．有4ml原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/ml
7．下列物质中的氢原子数与1ml超导林料中所含氢原子数相同的是
A．B．个分子
C．11.2L(标准状况下)D．溶液
8．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为：。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 ml·L-1 的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为0.2NA
B．含 0.02 ml BaCl2的溶液中含有 0.02NA个BaCl2分子
C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA
D．生成 2.33g的BaSO4的物质的量为0.01ml
9．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃、1.01×105Pa时，32gO3气体所含原子数为2NA
C．在常温常压下，44gCO2的体积约为22.4L
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
10．配制的溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
二、填空题
11．固体和液体体积
(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 。
(2)固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的 和 。
12．水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法，正确的是_______。
A．2 ml水的摩尔质量是36g/mlB．标况下1ml水的体积约是22.4L
C．1ml水中含2ml氢D．一个水分子的质量约是18/6.02×1023 g
(2)如图是实验室模拟电解水的装置，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 ml时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是 。
(3)仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 。
(4)实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
① 某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 gNaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是 。
② 当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是 。
③ 实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是C L/ml，阿常数是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是 。
13．回答下列问题
I．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)O2转化为O3属于 (填“化学”或“物理”)变化；
(2)臭氧的摩尔质量为 ，已知：38℃、101kPa时，0.2mlO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为 ；
(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
II．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(4)利用Na2CO3溶液和 溶液反应，可制取NaOH。
(5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的离子方程式为 ；
14．（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为 ；若质量相同，则两种气体的体积之比为 ；若体积相同，两种气体的质量之比为 。
（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1mlH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同) ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
15．物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
(1)34g与标准状况下 L含有相同数目的H原子。
(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为 。
(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是 ml/L。
(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为 ，质量之比为 (填最简整数比)。
(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
(6)三种盐的混合溶液中含有0.2ml、0.25ml、0.4ml和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。
16．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质(I2)的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题。为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。用KI固体配制250mL1ml/LKI溶液
(1)下列配制的溶液浓度偏高的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
(2)向所配置的KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 色。
(3)萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经 (操作名称)得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是 (保留小数点后一位)。
17．填空
(1)在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
(2)30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为 。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为 L。
(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为 ；若质量相同，两种气体的体积比为 。
18．配制250mL0.1ml·L-1的HAc溶液，需5ml·L-1HAc溶液的体积为 mL。
19．1mlH2SO4中含 ml硫原子， 个氢原子。
20．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c(SO)=0.2ml/L，c(Na+)=0.1ml/L，c(Cl-)=0.2ml/L，则镁离子的浓度为 。
三、实验探究题
21．实验室需配制500mL0.2ml/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
(3)需称取硫酸钠固体 g。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．某同学观察液面时仰视
B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
22．I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1) 方案最优，其实验的关键是： 。
(2)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由： 。
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0ml/L的溶液，回答以下问题：
(3)计算：需 g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要 。
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是： 。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将 ；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将 。
23．实验室用氯化钠固体配制1.00ml/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
(1)实验步骤为(可以添加步骤)
、 、 、 、 、 、 、 。
(2)所需仪器为： 。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
参考答案：
1．A
【详解】A．1 ml CO2和 1 ml SO2都含有3ml原子，则二者组成的混合物1ml中，含有的原子数为 3NA，A正确；
B．温度、压强未知，无法计算2.24 LCl2的物质的量，也就无法求出与一定量CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数，B不正确；
C．1个环氧乙烷( )中含有7个共价键，则0.1 ml 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.7NA，C不正确；
D．4.2 g CaH2物质的量为0.1ml，则与水完全反应生成Ca(OH)2和H2时，转移的电子数为 0.2 NA，D不正确；
故选A。
2．C
【详解】A.14N2与14C16O的摩尔质量分别为28g/ml和30g/ml，且分别含14个和16个中子，故2.8g14N2与14C16O的混合物的物质的量无法计算，含有的中子数也无法计算，A错误；
B. 常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/ml，故常温常压下2.24LCO和CO2混合气体不是0.1ml，所含碳原子数目不是0.1NA，B错误；
C. C4H8可能为丁烯，也可能为环丁烷，摩尔质量均为56g/ml,，5.6g此烃物质的量为0.1ml，一个环丁烷有4个C-C，故0.1ml此烃含有的C-C的数目可能为0.4NA，C正确；
D. SO2和O2催化反应属于可逆反应，不能进行到底且正反应为分子数减小的反应，故密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数不是2NA，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．1ml Na与足量O2充分反应后，生成1mlNa+，转移电子数目为NA，A正确；
B．1L 0.1ml/L CH3COONa溶液中醋酸根要水解，含有的阴离子数目小于0.1NA，B错误；
C．常温常压下，17g H2O2为0.5ml，含有的氢原子数目和氧原子数目均为NA，C正确；
D．标准状况下，11.2L N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．6.4g铜不能与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B．2.24L甲烷与氨气的混合气体不一定是标准状况，故B错误；
C．1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子总数为NA，故C错误；
D． 101kPa、4℃时，18 mL水为1ml，202 kPa、27℃时32g O2也为1ml，所含分子数均为NA，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量，N2的相对分子质量是28，故N2的摩尔质量为28 g/ml，A错误；
B．在标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体的物质的量是1 ml，由于H2、O2分子中都含有2个原子，所以1 ml混合气体中含有原子数为2NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含的微粒数目，C错误；
D．通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L/ml，在通常状况下11.2 L N2的物质的量小于0.5 ml，由于N2是双原子分子，则11.2 L N2中含有的分子数目小于0.5NA，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A．体积V=22.4L/ml×2ml=44.8L，A错误；
B．n(原子)=2ml×3=6ml，B错误；
C．分子数N=2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1024，C错误；
D．摩尔质量的数值=相对分子质量=12+16×2=44，单位为g/ml，则CO2的摩尔质量为44g/ml，D正确。
答案选D。
7．A
【分析】1ml超导林料中所含H原子2.8ml。
【详解】A．中H原子的物质的量为 ，故选A；
B．个分子中H原子的物质的量为，故不选B；
C．11.2L(标准状况下)中H原子的物质的量为，故不选C；
D．溶液中，HCl、H2O中都含H原子，H原子的物质的量大于，故不选D；
选A。
8．D
【详解】A．未提供0.2 ml·L-1双氧水溶液的体积，无法计算所含有H2O2分子的数目，A不正确；
B．BaCl2为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，不存在BaCl2分子，B不正确；
C．未指明0.224L SO2气体的温度与压强，无法计算所含SO2的分子数，C不正确；
D．2.33g BaSO4的物质的量为=0.01ml，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A. 氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B. 32gO3气体所含原子的物质的量为32g÷16g/ml=2ml，故原子数为2NA，B正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/ml，故C错误；
D. 标准状况下，水不为气体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；
C．配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；
故答案为D。
11．(1) 粒子的数目 粒子的大小 粒子之间的距离
(2) 粒子的数目 粒子的大小
【详解】（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离；
（2）固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目、粒子的大小。
12．(1)D
(2)5 ml
(3)Cl2 + H2O = HCl + HClO
(4) 0.2ml 1：100
【详解】（1）A．摩尔质量用“g/ml”作单位时，其数值等于相对分子质量，2 ml水的摩尔质量是18g/ml，故A错误；
B．标况下水是液体，1ml水的体积不是22.4L，故B错误；
C．1ml水中含2ml氢，没有明确微粒种类，故C错误；
D．1ml水分子的质量是18g，1ml水中有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量约是18/6.02×1023 g，故D正确；
选D。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应方程式为，生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，若收集气体可看成是相同的外界条件，物质的量比等于体积比，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是5mL。
（3）根据图示，该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；
（4）① 某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 gNaOH。 、，此时溶液中Na＋和水分子的个数比是1:100。
②电解水的方程式为，生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L，氧气的物质的量为，则电解水的物质的量为0.2ml。
③假如该条件下气体摩尔体积是C L/ml，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是V L时，氢气的物质的量为，则同时收集到的氧气的物质的量为，氧气分子的个数是。
13．(1)化学
(2) 48g/ml 5VL/ml
(3)0.1 NA
(4)氢氧化钙
(5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2
【详解】（1）氧气和臭氧是不同的分子，故氧气转化为臭氧是化学变化，故答案：化学。
（2）当摩尔质量以g/ml为单位时，其数值与相对分子质量相等，故臭氧的摩尔质量为48g/ml；已知：38℃、101kPa时，0.2mlO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积 ，故答案：48g/ml；5VL/ml。
（3）O2和O3都是由氧原子构成的，所以1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数= ，因为1ml=1NA，所以1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1 NA，故答案：0.1 NA。
（4）利用Na2CO3溶液和氢氧化钙反应，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，故答案：氢氧化钙。
（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案：Cu2++2OH-=Cu(OH)2。
14． 2.24 3.36 16∶1 1∶16 16∶1 ① ① ③ ③
【详解】（1）根据计算得NH3的物质的量，标准状况下Vm=22.4L/ml，故氨气体积V=0.1×22.4L=2.24L。0.1mlNH3含有0.3mlH原子，与0.15mlH2S中含有的H原子数目相同，0.15mlH2S的气体体积为V=0.15×22.4L=3.36L；
故答案为2.24； 3.36；
（2）由阿伏伽德罗定律得，可得，带入密度之比为中，可得密度之比等于摩尔质量之比，SO2与氦气的密度之比为64:4=16:1，若两气体质量相同，则由可得体积之比等于物质的量之比，V SO2:VHe= : =1:16。若两气体体积相等，则由可得两物质的物质的量相同，由m=nM可得质量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1；
故答案为16∶11∶16；16∶1；
（3）①氢气的物质的量为= 2ml，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2ml×22.4L/ml=44.8L；
②氧气的物质的量为=0.5ml，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5ml×32g/ml=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1ml，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1ml×18g/ml=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③；
故答案为①；①；③；③。
15．(1)67.2
(2)
(3)0.5
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）34gNH3具有的H原子数目为NA，设与x LH2S含有相同数目的H原子， ，解得x=67.2L；
（2）0.5L 1.0ml/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度3ml/L，0.2L 1.0ml/LMgCl2中Cl-的物质的量浓度2ml/L，所以其物质的量浓度之比为3：2；
（3）2.7gAl3+的物质的量为ml，Al2(SO4)3的物质的量为0.05ml，所以物质的量浓度为 ml/L；
（4）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以为3：2；质量之比为：=3：28；
（5）由题意可知，根据公式 ，故M= ；
（6）根据溶液中电荷守恒，设硫酸根的物质的量为n， ，解得n=0.15ml，所以混合溶液中含有SO 的个数为0.15NA。
16．(1)C
(2)紫红
(3) 蒸馏 97.6%
【详解】（1）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故不选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选C；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选D；
故选C；
（2）氯气的氧化性强于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为：紫红色；
故答案为：紫红；
（3）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，选择蒸馏分离；250ml 1ml/L KI溶液含有碘化钾的物质的量，依据方程式：，可知生成碘0.125ml，质量为：，所以萃取率；
故答案为：蒸馏；97.6%；
17．(1)3.36
(2)12 g/ml
(3)6.72
(4) 16：1 1：16
【分析】(1)
在标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是n(NH3)=，其中含有的H原子的物质的量是0.3 ml，若H2S含有0.3 mlH原子，则其物质的量是0.15 ml，该H2S气体在标准状况下的体积V(H2S)=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L。
(2)
6.02×1023个粒子的物质的量是1 ml，说明RO的物质的量是0.5 ml，则RO的摩尔质量M=，故R的摩尔质量为60 g/ml-16 g/ml×3=12 g/ml。
(3)
标准状况下气体体积为8.96 L的物质的量n=，假设其中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4 ml；28x+44y=16.0 g，解得x=0.1 ml，y=0.3 ml，可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积V(CO2)=0.3 ml×22.4 L/ml=6.72 L。
(4)
在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比=64 g/ml：4 g/ml=16：1；
在相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，则两种气体的体积比=4 g/ml：64 g/ml=1：16。
18．5.0
【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1ml·L-1=V×5ml/L，解得V=5.0mL；
答案为5.0。
19． 1 1.204×1024
【详解】由硫酸的化学式，可建立如下关系式：H2SO4~S~2H，则n(S)=n(H2SO4)=1ml；
N(H)=n(H)×6.02×1023=2n(H2SO4)×6.02×1023=1.204×1024。答案为：1；1.204×1024。
20．0.25
【详解】混合溶液含有的溶质为Na2SO4、NaCl、MgSO4，已知c(SO)=0.2ml/L，c(Na+)=0.1ml/L，c(Cl-)=0.2ml/L，在溶液中根据电荷守恒可知，阳离子的电荷量等于阴离子的电荷量，即c(Na+)+ 2c(Mg2+)=2 c(SO)+ c(Cl-)，可得c(Mg2+)==。
21．(1)BADCE
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)14.2
(4)ABC
【详解】（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E，故答案为：BADCE；
（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）需称取硫酸钠固体质量m=nM=cVM=0.5L×0.2ml/L×142g/ml=14.2g；
（4）A．某同学观察液面时仰视，体积偏大，由c=可知，浓度偏低，故A不选；
B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，由c=可知，浓度偏低，故B不选；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，由c=可知，浓度偏低，故C不选；
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，由c=可知，对实验无影响，故D选；
故答案为：ABC。
22． 丙 反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等 能 固体样品的质量和沉淀总质量 4.0 100mL容量瓶 DBACE 偏高 偏低 偏高
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析。
【详解】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，无法判断反应的终点，不易控制二氧化碳的用量，方案乙能够实现制取碳酸钠溶液，但是整个实验过程比较复杂；丙方案最优，采用丙制取碳酸钠溶液，为保证实验结果的准确性，其实验的关键是：反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等。故答案为：丙；反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等；
(2)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的；相同质量的碳酸钠和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量不同，所以可以使用石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，要测固体样品的质量和沉淀总质量。故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量；
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0ml/L的溶液，实验室没有98mL的容量瓶，需要100mL容量瓶；
(3)计算：需0.1L×1.0ml/L×40g/ml=4.0g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要100mL容量瓶。故答案为：4.0；100mL容量瓶；
(4)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量或量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是：DBACE。故答案为：DBACE；
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积变小，所配溶液的浓度将偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，固体吸水，使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度将偏低；如果上述C操作中目光俯视，定容后溶液体积偏小，所配溶液的浓度将偏高。故答案为：偏高；偏低；偏高。
23． 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 偏高 偏低
【分析】(1)根据实验操作步骤分析
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，注意容量瓶规格的选取；
(3)根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【详解】(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
(2)一般用托盘天平称量固体药品，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，为促进物质溶解，要用玻璃棒不断搅拌，冷却后用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶中，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，使配制溶液的浓度偏高；
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，包括配制溶液的步骤、仪器的使用方法和误差分析。误差的分析是学习的难点，要根据c= 分析，操作可能产生的误差有称量、溶解时是否洗涤烧杯和玻璃棒，溶液转移时是否恢复至室温，最后定容时视线是否平视。通过把过程操作都归结对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断配制溶液的浓度是偏高还是偏低。