高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量授课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量授课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了知识网络，学业基础，物质的量浓度，单位体积，物质的量，mol·L－1，mol·m－3，408×1022，核心素养，①③⑤等内容，欢迎下载使用。
学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
2．交流思考(1)1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为　　　　、　　　　；所含溶质的物质的量分别为　　　　、　　　　。(2)①62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　。②250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　。③0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的浓度与0.3 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的浓度　　　　(填 “相等”或“不相等”)。④100 mL 0.2 ml·L－1H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 ml，含H＋ __________个。
3．1 ml·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·ml－1)溶液的含义是(　　)A．含有1 ml葡萄糖B．1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖C．含有180 g葡萄糖D．1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
解析：1 ml·L－1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖，故选D。
4．下列与100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是(　　)A．1 ml·L－1 Na2SO3溶液10 mLB．0.2 ml·L－1 NaCl溶液50 mLC．0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液 10 mLD．0.1 ml·L－1 NaNO3溶液 200 mL
解析：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2 ml·L－1，A不符合题意；0.2 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 ml·L－1，B符合题意；0，2 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4 ml·L－1，C不符合题意；0.1 ml·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1，D不符合题意。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格
100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶的使用注意事项①使用前要检查容量瓶是否漏水。②选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如配制450 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。④使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2．配制100 mL 0.4 ml·L－1氯化钠溶液
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　)(2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　)(3)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(　　)(4)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　)(5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　)(6)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　)
2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(4)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。(5)配制溶液的定容操作可以用图c表示。
答案：(2)(3)(4)(5)
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液。(1)需称量　　　　 g烧碱固体，固体应放在　　　　中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是　　　　(填字母)。A．烧杯　　　　　　B．玻璃棒C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是　　　　　　　　　　　　　　 　。
用胶头滴管逐滴加水，当平视观察到凹液面与刻度线相切时立即停止加水
4.将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 ml·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 ml·L－1，由于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 ml·L－1，故选B。
5．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是(　　)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。
归纳总结(1)选错容量瓶或计算错误。应根据配制溶液的体积选择容量瓶，没有对应体积的容量瓶可选择偏大规格的，但溶质的质量或浓溶液的体积应根据容量瓶的规格计算。(2)溶液未冷却就转移到容量瓶。(3)溶解固体或稀释浓溶液的烧杯和玻璃棒均需要洗涤并转移。(4)定容后不能再加水。
三、物质的量用以化学方程式的计算1．化学方程式中化学计量(系)数的含义所以，对于该反应来说，可以理解为2 ml H2和1 ml O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 ml H2O。
2．反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体)　　　　　 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g) ＋ dD(g)化学计量(系)数之比： a ∶ b ∶ c ∶ d质量之比： aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD气体体积之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
3．根据化学方程式进行计算的一般步骤设：设所求物质的物质的量或质量、体积等；写：写出相应的化学方程式；标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量；列：列出比例式；解：解上述含未知数的比例式；答：简明地写出答案。
[即学即练]1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，计算产生H2的量，下列比例式正确的是(　　)
2．将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？
[提升2]　已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数(　　)A．等于3a% B．等于6a%C．大于3a% D．小于3a%
(4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。①溶质的物质的量不变。根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积)②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析[例2]　下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
[提升3]　某次实验中预计需要使用480 mL a ml·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线中的________(填序号)。(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是　　 　　。(3)应选择V＝　　　　mL的容量瓶，需要称取　　　　g Na2CO3。(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：　　　 　、　　　　 　　。(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：　　　　。②定容时仰视刻度线：　　　　。③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：　　　　。
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“—”表示对n或V无影响)：
状元随笔　画图法理解和记忆量取溶液或定容时俯视、仰视造成的误差1．量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。若量取时俯视(如图1)，则所取溶液的体积(设为V ′)偏小，溶液浓度偏低；若量取时仰视(如图2)，则溶液浓度偏高。2．定容时俯视、仰视造成的误差“俯视”(如图3)可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏小，则所配制溶液浓度偏高，“仰视”(如图4)则相反。
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3．下列溶液中Cl－的浓度与150 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
解析：1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为1 ml·L－1；75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的浓度为4 ml·L－1，150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1；75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的浓度为3 ml·L－1。
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸片上称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是(　　)A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤
解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
6．取200 mL 0.3 ml·L－1 HNO3溶液和300 mL 0.6 ml·L－1 HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)A．0.45 ml·L－1 B．0.36 ml·L－1C．0.48 ml·L－1 D．0.24 ml·L－1
7．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________。(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________。(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：__________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。
8．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒E．托盘天平(带砝码) F．量筒 G．试剂瓶请回答下列问题：(1)配制时，还缺少的仪器是　　　　。(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为　　　，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是　　　　 。
解析：(1)称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_____________ (溶液的体积变化忽略不计)。
0.175 ml·L－1
9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 ml。(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　(保留1位小数)。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为　　　　ml。(3)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝　　　　。