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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用导学案及答案
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用导学案及答案，共13页。
1.认识化学键的含义。
2．知道离子键的概念及其形成。
3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、化学键
1．化学键：物质中直接相邻的 相互作用。
2．分类： 。
3．构成物质的基本微粒
eq \x(\a\al(构成物,质的基,本微粒)) eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(→原子(如金刚石、二氧化硅),→分子(如氯气、水、白磷),→离子(如NaCl、MgO、NaOH)))
特别提醒
并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学键。
二、离子化合物和离子键
三、电子式
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)化学键只存在于分子之间。( )
(2)化学键只存在于离子之间。( )
(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。( )
(4)MgCl2的电子式为： ( )
(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。( )
2．下列物质中含有离子键的是( )
A．H2 B．CO2
C．NH3 D．NaCl
3．下列电子式中书写正确的是( )
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 离子键与离子化合物
例1 下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
[提升1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．离子化合物中只含离子键，不含共价键
(2)下列属于离子化合物的是( )
A．CaCl2 B．HCl
C．Na D．H2O
关键能力
1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
2．离子键的存在
(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(3)铵根离子(NH4+)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
提升点2 用电子式表示离子化合物
例2 下列电子式书写正确的是 。
[提升2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。
状元随笔 电子式书写中的“6个”易错点：
①将离子化合物与共价化合物电子式混淆；②将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；③将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；④漏写原子最外层未成对电子；⑤合并同类离子；⑥漏掉离子所带电荷数等。
关键能力
电子式的书写方法
1．原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：
2．简单阳离子的电子式
简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
3．简单阴离子的电子式
简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构(若最外层为K层，2电子为稳定结构)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如等。
4．复杂阴离子、阳离子的电子式
复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。
5．离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合)
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接，如：
学考评价——夯实·测控·演练
1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是( )
2．全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) b，地球上此元素主要以 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) b形式存在， eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) b比 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) b少一个质子
3．下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
4．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合形成的化合物一定是离子化合物
C.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
D．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
5．下列离子化合物电子式不正确的是( )
6．(1)写出下列物质的电子式。
①Ca ，Si ，S ，F ；
②NaH ，溴化钾 ，MgO ；
③氢氧化钠 ，过氧化钙 。
(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
①氧化钠：__________________________________________________________________；
②氯化镁：__________________________________________________________________。
7．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是 、 、
。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程 。
练后感悟
电子式书写的三大错因
(1)阴离子漏写[ ]和电荷数，如将NaCl的电子式写成Na＋∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，应为Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－；
(2)错写电子对，如将Na2O2的电子式写成
Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，应为
Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋；
(3)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成K eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) [∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－，应为K＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－K＋。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
学业基础
新知预习
原子或离子之间存在的强烈的 离子键、共价键
阴、阳 最外层电子 Na×
Na＋
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．答案：D
3．答案：C
核心素养
例1 【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。
【答案】 C
提升1 解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。
答案：(1)B (2)A
例2 【解析】 氯原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为D错；NaH是离子化合物，其电子式为Na＋[∶H]－，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如G错。
【答案】 EFH
提升2 解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。
答案：(1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[ ]表示。正确的写法是
(2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是
(3)正确。
学考评价
1．答案：C
2．解析：由表格信息得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内应充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2为离子化合物，C项正确；23He比24He少一个中子，D项错。
答案：C
3．解析：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥。
答案：D
4．解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A错误；第ⅠA族中氢原子和第ⅦA族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。
答案：D
5．解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子，在硫化钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：
答案：C
6．答案：(1)①
②Na＋[∶H]－
③
(2)①
②
7．解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
离子键
定义
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键
形成图示
成键粒子
阳离子、阴离子
成键本质
相互作用即静电作用
成键元素
活泼金属、活泼非金属
成键原因
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低
离子化合物
定义
由 离子构成的化合物称为离子化合物
示例
①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。
③金属氧化物：如Na2O、CaO、K2O等。
定义
在元素符号周围有“·”或“×”来表示原子的 的式子
微粒的电子式示例
微粒
电子式(举例)
原子
Na：_________、Cl：_________、S：_______________
阳离子
Na＋：_________、NH4+：_________
阴离子
Cl－：_________、S2－______________________________
离子化合物的形成过程
1.认识化学键的含义。
2．知道离子键的概念及其形成。
3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、化学键
1．化学键：物质中直接相邻的 相互作用。
2．分类： 。
3．构成物质的基本微粒
eq \x(\a\al(构成物,质的基,本微粒)) eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(→原子(如金刚石、二氧化硅),→分子(如氯气、水、白磷),→离子(如NaCl、MgO、NaOH)))
特别提醒
并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学键。
二、离子化合物和离子键
三、电子式
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)化学键只存在于分子之间。( )
(2)化学键只存在于离子之间。( )
(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。( )
(4)MgCl2的电子式为： ( )
(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。( )
2．下列物质中含有离子键的是( )
A．H2 B．CO2
C．NH3 D．NaCl
3．下列电子式中书写正确的是( )
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 离子键与离子化合物
例1 下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
[提升1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．离子化合物中只含离子键，不含共价键
(2)下列属于离子化合物的是( )
A．CaCl2 B．HCl
C．Na D．H2O
关键能力
1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
2．离子键的存在
(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(3)铵根离子(NH4+)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
提升点2 用电子式表示离子化合物
例2 下列电子式书写正确的是 。
[提升2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。
状元随笔 电子式书写中的“6个”易错点：
①将离子化合物与共价化合物电子式混淆；②将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；③将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；④漏写原子最外层未成对电子；⑤合并同类离子；⑥漏掉离子所带电荷数等。
关键能力
电子式的书写方法
1．原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：
2．简单阳离子的电子式
简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
3．简单阴离子的电子式
简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构(若最外层为K层，2电子为稳定结构)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如等。
4．复杂阴离子、阳离子的电子式
复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。
5．离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合)
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接，如：
学考评价——夯实·测控·演练
1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是( )
2．全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) b，地球上此元素主要以 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) b形式存在， eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) b比 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) b少一个质子
3．下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
4．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合形成的化合物一定是离子化合物
C.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
D．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
5．下列离子化合物电子式不正确的是( )
6．(1)写出下列物质的电子式。
①Ca ，Si ，S ，F ；
②NaH ，溴化钾 ，MgO ；
③氢氧化钠 ，过氧化钙 。
(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
①氧化钠：__________________________________________________________________；
②氯化镁：__________________________________________________________________。
7．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是 、 、
。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程 。
练后感悟
电子式书写的三大错因
(1)阴离子漏写[ ]和电荷数，如将NaCl的电子式写成Na＋∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，应为Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－；
(2)错写电子对，如将Na2O2的电子式写成
Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，应为
Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋；
(3)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成K eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) [∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－，应为K＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－K＋。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
学业基础
新知预习
原子或离子之间存在的强烈的 离子键、共价键
阴、阳 最外层电子 Na×
Na＋
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．答案：D
3．答案：C
核心素养
例1 【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。
【答案】 C
提升1 解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。
答案：(1)B (2)A
例2 【解析】 氯原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为D错；NaH是离子化合物，其电子式为Na＋[∶H]－，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如G错。
【答案】 EFH
提升2 解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。
答案：(1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[ ]表示。正确的写法是
(2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是
(3)正确。
学考评价
1．答案：C
2．解析：由表格信息得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内应充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2为离子化合物，C项正确；23He比24He少一个中子，D项错。
答案：C
3．解析：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥。
答案：D
4．解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A错误；第ⅠA族中氢原子和第ⅦA族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。
答案：D
5．解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子，在硫化钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：
答案：C
6．答案：(1)①
②Na＋[∶H]－
③
(2)①
②
7．解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
离子键
定义
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键
形成图示
成键粒子
阳离子、阴离子
成键本质
相互作用即静电作用
成键元素
活泼金属、活泼非金属
成键原因
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低
离子化合物
定义
由 离子构成的化合物称为离子化合物
示例
①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。
③金属氧化物：如Na2O、CaO、K2O等。
定义
在元素符号周围有“·”或“×”来表示原子的 的式子
微粒的电子式示例
微粒
电子式(举例)
原子
Na：_________、Cl：_________、S：_______________
阳离子
Na＋：_________、NH4+：_________
阴离子
Cl－：_________、S2－______________________________
离子化合物的形成过程
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