高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学演示ppt课件

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曲别针是一盒一盒的 每盒100只，每箱100盒
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们能不能帮帮他？
2 “物体的集体”的使用
每盒二十排，每排五十根
ⅰ.不同的物质可能有不同的计量方法
ⅱ.不同的计量方法之间可以相互转化
ⅲ.越小的物质用“集团”来计量越方便
如1打铅笔等于12支，100只曲别针为1盒
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
思考1、根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题： 对于体积细小的物品，用打、排、盒等来计量物品的数目有哪些好处？ 打、排、盒和只(个数，数量单位)有怎样的数量关系？
如铅笔、订书钉、曲别针分别用打、排、盒
思考2、微观粒子用什么方法计量方便呢？
走进《化学1》, 探索无机世界的奥秘, 从学习物质的量开始！
国际单位制中，长度单位 的“米”、质量单位的 “千克”
国际计量局保存的米原器
国际计量局保存的千克原器
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
国际单位制(SI)的7个基本单位
资料卡片(课本P50)
物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的物理量。物质的量的单位是摩尔
常见的物理量及其单位的对应关系如下
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
12克炭 32克氧气 44克二氧化碳
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。 思考4、原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到而且难以称量。用什么方法把微观粒子的个数与宏观质量之间联系起来呢？
物质的量是把可见、可称量的宏观物质与难看见、难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。
物质与粒子间联系的桥梁
(4)微观粒子：表示一定数目粒子的集合体。
一、物质的量的单位—摩尔1、物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量叫物质的量(1)特征：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一 仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(2)符号：n(3)单位：摩尔；简称“摩”，符号为ml
训练1、下列说法中正确的是( ) A. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B. 物质的量就是物质的质量 C. 摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D. 摩尔是表示物质质量的单位
解析：物质的量是物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位。“物质的量”是一个整体，不能拆开理解。
1、物质的量(n)(5)物质的量使用规范①专有名词：“物质的量”是一个专有名词 由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；②适用范围：“物质的量”仅适用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
粒子指微观分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；
如不能用物质的量把铅笔、订书针，曲别针表示为1ml铅笔、1ml订书针、ml曲别针。但氢气分子可以表示为1mlH2
③表示方法：微观粒子要指明种类，一般用化学式表示。如1mlH2表示1摩尔氢气分子 使用物质的量时，一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。ⅰ.原子：1摩尔氢原子或1摩尔H或 1mlHⅱ.分子：1摩尔二氧化碳分子 或 1摩尔CO2 或1 ml CO2ⅲ.离子：1ml钠离子或1 摩尔 Na+或1ml Na+ⅳ.原子团：1 ml硫酸根离子或1 摩尔SO42- 或1ml SO42-
1、物质的量(n)(5)物质的量使用规范
(1)摩尔是七个物理量之一。(2)摩尔是物质的质量单位。(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量是七个基本物理量之一
错误。摩尔是物质的量的单位
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
训练2、根据化学知识，判断下面叙述是否正确?
必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。
(1)1 摩尔氧(2)1 摩尔H(3)2 摩尔大米(4)硫酸的物质量为3摩尔(5)0.5 摩二氧化碳分子(6)3 ml NH3 有3 ml 氮，9 ml 氢
训练3、根据物质的量的定义，判断下列说法是否正确
应该表述为“1ml 氢原子”
应该表述为“3 ml N ，9 ml H”
国际上规定： 1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
思考5、物质的量与粒子数间有怎样的联系？
图2-20(P54)：宏观物质与微观粒子间的联系
12C指质子数为6，中子数也为6的碳原子
国际上规定：1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
已知一个碳原子的质量为 1.993×10-23g 求0.012kg 12C 中所含的碳原子数。
≈ 6.02 ×1023
思考6、 1ml物质的粒子数又是多少呢？
0.012kg 12C
即1ml任何粒子所含的粒子数为6.02 ×1023个
阿伏加德罗 (1776-1856) 意大利物理学家、化学家，最早提出分子概念。
为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，国际科学界“将 0.012 kg12C 中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数”。它是自然科学中的基本常数之一。
1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。
A.Avgadr阿伏加德罗
国际规定：1 ml 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常用6.02× 1023 ml-1表示
(2)近似值：约为6.02× 1023
(3)单位：ml-1 (4)相互转化关系
阿伏加德罗常数(即NA)等于0.012 kg 12C所含的原子数，是一个精确值。
NA为阿伏加德罗常数，是一个精确值
微观粒子数，单位为“个”
阿伏加德罗常数，数值约为6.02× 1023，单位为ml-1
图2-19(P54)：1ml物质的质量及所含的粒子数
训练 4. (双选)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 ml 的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 ml-1
ⅰ.一打铅笔是12只铅笔， 1 ml C呢？
1 ml C含NA个碳原子，约含6.02× 1023个碳原子
ⅱ.一打羽毛球是12只羽毛球，1 ml O2呢？
1 ml H2O含NA个水分子，约含6.02× 1023个水分子；
ⅲ.一打钢笔是12只钢笔，1 ml H2O 呢？
1 ml O2含NA个氧分子，约含6.02× 1023个氧分子。
结论: 1 摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数(NA)个该物质的微粒，约含6.02× 1023个。
思考6、物质的量与粒子数目之间怎么转换?
同时含2NA个氢原子和NA氧原子
ⅰ.原子：0.1ml 碳原子含有0.1×NA个碳原子ⅱ.分子：3ml 硫酸含有3×NA个硫酸分子ⅲ.离子：10ml 钠离子含有10×NA个钠离子ⅳ.电子：6ml 电子含有6×NA个电子ⅴ.中子：0.5ml 中子含有0.5×NA个中子
结论：物质的量是表示微观粒子的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量(n) ==
①物质的量与粒子数间的关系
(5)阿伏伽德罗常数的应用
NA为常数，约为6.02×1023个
即物质的量与粒子数数成正比
训练5、根据题意，回答下列问题(1) 1ml H2O的质量是18g，约含有__________个水分子。(2) 0.5ml H2O的质量是9g，约含有_________个水分子。(3) 1ml AI的质量是27g，约含有__________个铝原子。(4) 2ml Al的质量是54g，约含有____________个铝原子。
(5)10ml Na+的质量是230g，约含有_________个钠离子，带__________个正电荷， 10mlNa+含有_______________个质子
11×6.02×1024
2×6.02 ×1023
(1)1 ml H2O含NA个水分子含 个 H，含 个 O，含 个 电子
(2)2 ml H2O含 2NA个 水分子含 个 H，含 个 O ，含 个质子
(3)3 NA个水分子的物质的量是 ml水分子，含 个H ，含原子核 个
(4)1 个水分子的物质的量是 ml
训练6、NA表示阿伏伽德罗常数，根据题意填写下列空白
(1) 3.01×1023个CO2的物质的量是多少？
(2) 1.204×1024个H2O的物质的量是多少？
(3) 2 ml Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
(4) N个 CO2的物质的量是多少？
2×2×6.02×1023 个
1 个 1 个 1 个
1 ml 1 ml 1 ml
2个 1个 2个
2ml 1ml 2ml
②物质的量与化学计量数之间的关系
结论：化学反应方程式中，化学计量数之比等于反应过程中各物质的物质的量之比。
1 NA个 1 NA个 1 NA个
2 NA个 1 NA个 2 NA个
训练8.下列说法中正确的是(　　) A. 1ml任何物质均含有6.02 ×1023个原子 B. 阿伏加德罗常数就是 1ml粒子数的集体，0.012kg 12C约含有 6.02×1023个12C原子 C. 摩尔是一个基本的物理量 D. 1ml水中含有2ml氢和1ml氧
[提示]构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
一般地，1ml不同的物质中所含的粒子数相等，但由于不同粒子的质量不同， 1ml不同物质的质量也不相同。如1ml水和1ml铝
思考3、那么物质的量与质量怎么转化呢？
图2-19(课本P54)：1ml物质的质量及所含粒子数
1ml水约6.02 ×1023个水分子，质量为18g。
1ml铝约6.02 ×1023个铝原子，质量为27g。
结论：以克为单位，1 ml 任何物质的质量在数值上都等于它的相对质量。
即1ml氧原子的质量==1 g×Ar(O)
(1) 1摩尔物质的质量
如氧原子的相对质量(Ar)的计算
①物质的量与物质的质量转换
结论： 1ml摩尔物质的质量(g) ，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
图2-21(课本P55)：物质的量为1ml的几种物质
思考7、 1ml摩尔物质的质量量是多少克?
即1 ml S、Cu、Al、Zn、NaCl和Fe的质量分别是32g、63.5g、27g、65g、 58.5g和56g。
结论：1ml任何粒子的质量(g)，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
ⅰ.原子：1ml任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于该原子的相对原子质量。ⅱ.分子： 1ml任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于该分子的相对分子质量。ⅲ.离子：1ml任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于该离子的相对质量。ⅳ.原子团：1ml任何原子团的质量(以克为单位)在数值上等于该原子团的相对质量。
②1摩尔粒子或物质的质量： 1ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
训练9、根据摩尔质量的数值等于该粒子的相对质量，完成成下列填空(1)1mlFe的质量是：_________(2)1mlO2的质量是：_________ (3)1mlH2SO4的质量是：______ (4)1mlFe2+的质量是：________(5)1mlSO42-的质量是：_______
解析：1ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
①符号：M②单位：克/摩或g/ml 或 g·ml-1③数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。④公式：
每摩尔物质所具有的质量，在数值上就是该物质的摩尔质量。
(2)摩尔质量——物理量
单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。
1 ml H2O的质量是18 g，水的摩尔质量是18 g/ml
1 ml Fe的质量是56 g，铁的摩尔质量是56 g/ml
1 ml O2的质量是32 g，氧气的摩尔质量是32 g/ml
1 ml NaCl的质量是58.5 g，氯化钠的摩尔质量是58.5 g/ml
1 ml O2的质量与氧气的摩尔质量
1 ml H2O的质量与水的摩尔质量
1 ml Fe的质量与铁的摩尔质量
1 ml NaCl的质量与NaCl的摩尔质量
1 ml SO42-的质量与 SO42-的摩尔质量
1 ml SO42-的质量是96 g， SO42-的摩尔质量是96 g/ml
训练10、钠的相对质量为23，下列说法正确的是( ) A. Na的摩尔质量为 23 g B. Na的摩尔质量为 23 C. Na的摩尔质量为 23 g·ml-1 D. Na的摩尔质量为 23 ml-1
[提示] 注意摩尔质量的单位。
物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：
例1、 (P55) 26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
解析：Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml
答： 26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml
先公式、后数字；标数量、带单位；再计算
(3)摩尔质量的有关计算
训练11、在0.5 ml O2中含有的O2的分子数目是多少？含有的O的原子数目是多少？含有电子的数目是多少？
解析1：O2的分子数：N == n×NA== 0.5 ml ×6.02×1023 ml-1 ==3.01×1023
解析2：O原子数为：N == n×2×NA == 0.5 ml×2×6.02×1023 ml-1 == 6.02×1023
解析3：O2的电子数为：N == n×2×8×NA == 4.816×1024
(4)物质的量在化学方程式中的计算
如1ml锌与足量盐酸的反应 Zn ＋ 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2 ↑
物质的量 1ml 2ml 1ml 1ml
物质质量 1×65g 2×36.5g 1×136g 1×2g
1 2 1 1
横向意义要相同，纵向单位要一致。
②计算方法：各已知量与未知量成正比
①计算原理：化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
1×NA 2×NA 1×NA 1×NA
例2、32.5g锌与足量盐酸反应，生成H2的物质的量是多少？消耗盐酸的物质的量是多少？
一、物质的量的单位1、物质的量：表示物质含微粒数目的物理量
符号为 n，单位为摩尔(ml)，简称摩
2、阿伏加德罗常数：1摩尔任何粒子约含有6.02×1023个的微粒(1)物质的量与微粒数之间的换算关系
n＝N÷6.02×1023
N＝n×6.02×1023
n—物质的量； N—微粒个数
(2)阿伏加德罗常数应用
即微粒数之比等于物质的量之比
2、摩尔质量——物理量
(1)符号：M(2)单位：克/摩或g/ml 或 g·ml-1
(3)数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
通过物质的量(n)这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。
练习 1.物质的量是化学学习中的重要化学用语，请说出下列语句的含义。 (1) 1 ml H (2) 3 ml H2 (3) 1 ml CO2
表示3 ml的氢气分子
表示1 ml二氧化碳分子
[解析]物质的量的表示方法：物质的量数值的多少(ml)＋能表示微观粒子的符号
练习2. 下列关于摩尔的说法中，其中不正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子  B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml D．摩尔的基准是0.012 kg 12C中所含的碳原子数
练习3.下列关于物质的量的说法中，正确的是 (　　) A. 物质的量是物质数量的单位 B. 物质的量实际上表示物质的质量 C. 物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 D. 物质的量就是物质的数量