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北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（A卷）（Word版附解析）
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这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（A卷）（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了 下列物质不属于电解质的是， 下列物质难溶于水的是， 下列说法正确的是，5ml等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液
2. 下列物质不属于电解质的是
A. CuB. HNO3C. K2SO4D. Ba(OH)2
3. 下列物质难溶于水的是
A. NaHCO3B. BaSO4C. Ba(OH)2D. FeCl3
4. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱
C. CO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物
6. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是
A. HCl -1价B. Cl2 0价C. HClO +1价D. KClO3 +3价
7. 下列说法正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下，0.5mlN2的体积为11.2L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml/L
D. 2.3gNa与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
8. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
9. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
11. 实验室中，下列行为不符合安全要求是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、HCOB. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Ba2+、H+、SO、NOD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
13. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. FeO→FeCl2B. Cl2→HClO
C. Na2O→NaOHD. CO2→Na2CO3
14. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
15. 下列关于氯气及其化合物性质描述中，不正确的是
A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
16. 下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A. ②③④B. ②④
C. ①③④D. ①②④
17. 下列离子方程式书写不正确的是
A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO+H+=HCO
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应B. 石灰乳与盐酸溶液反应
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应D. 氢氧化铁与稀硫酸反应
19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本部分共7小题，共58分。
22. 补齐物质与其用途之间的连线。 _________
23. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)
（1）在标准状况下，0.5mlO2的体积为_______L；
（2）某2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ml/L；
（3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g；
（4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。
24. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是_______。
（2）过程ⅱ目的是_______。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为_______，其中涉及的离子方程式为_______、_______。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是_______。
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。
25. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
Ⅰ．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是_______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D. 定容时俯视刻度线
Ⅱ．配制250mL0.1ml/L稀盐酸
（6）某学生欲用6ml/L的浓盐酸配制250mL0.1ml/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。
26. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______和化学式③_______。
（2）写出Na2SO4的电离方程式_______。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。
①_______
②_______。
（4）预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
27. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）能说明钠与水反应放出热量的现象是_______。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。
（3）钠与水反应的化学方程式是_______，反应类型是置换或_______。
（4）钠失火时，可用_______灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：_______。
Ⅱ.为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
（6）小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：_______。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是：_______。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4g碳酸氢钠与盐酸反应能产生_______CO2(标准状况下)？(请写出计算过程)
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：_______。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：_______。
28. 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是_______。
（2）实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为_______。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。丰台区2023-2024学年度第一学期期中练习
高一化学(A卷)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确；
D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故答案为C。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. CuB. HNO3C. K2SO4D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故A符合题意；
B．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故B不符合题意；
C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故D不符合题意；
答案选A。
3. 下列物质难溶于水的是
A. NaHCO3B. BaSO4C. Ba(OH)2D. FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】NaHCO3、FeC为可溶性盐，Ba(OH)2为可溶性碱；硫酸钡为难溶物；
故选B。
4. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱
C. CO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B．KOH在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．CO是由碳元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；
D． 石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选D。
6. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是
A. HCl -1价B. Cl2 0价C. HClO +1价D. KClO3 +3价
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为-1，A正确；
B．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，B正确；
C．HClO中氢显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+1，C正确；
D．KClO3中钾显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+5，D错误。
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下，0.5mlN2的体积为11.2L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml/L
D. 2.3gNa与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据，故A正确；
B．常温常压，不能用气体摩尔体积22.4L/ml计算，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算，故C错误；
D．2.3gNa对应物质的量为0.1ml，与足量Cl2反应时失去的电子数目，故D错误；
答案选A。
8. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误；
B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确；
D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误；
答案选C。
9. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是A。
10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素化合价为+1，则Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，A正确；
B．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，能鉴别，B正确；
C．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均为碱性溶液，分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色，D正确。
故选C。
11. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；
B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；
C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；
D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；
故选：B。
12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、HCOB. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Ba2+、H+、SO、NOD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，A不符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，B不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO相互不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
13. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. FeO→FeCl2B. Cl2→HClO
C. Na2O→NaOHD. CO2→Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化亚铁和稀盐酸发生复分解反应就可以生成氯化亚铁，不需要通过氧化还原反应，A不符合题意；
B．氯气和水就会生成次氯酸，反应中氯元素化合价改变，需要通过氧化还原反应，B符合题意；
C．过氧化钠和水生成氢氧化钠，不需要通过氧化还原反应，C不符合题意；
D．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，不需要通过氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
14. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
【答案】D
【解析】
【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；
B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误；
D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；
故选D。
15. 下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是
A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气大，故A正确；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误；
C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确；
D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确；
答案选B。
16. 下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A. ②③④B. ②④
C ①③④D. ①②④
【答案】D
【解析】
【详解】气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响，温度和压强影响粒子间距离，故对气态物质体积有显著影响的是①温度和压强 ，②所含粒子数，④粒子间的距离。
答案为D。
17. 下列离子方程式书写不正确的是
A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO+H+=HCO
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故A正确；
B．Na2CO3与少量盐酸反应，离子方程式：CO+H+=HCO，故B正确；
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：，故C错误；
D．CaCO3与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
答案选C。
18. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应B. 石灰乳与盐酸溶液反应
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应D. 氢氧化铁与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+=H2O ，A项正确；
B．石灰乳与盐酸溶液反应，离子反应为Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B项错误；
C．氢氧化铜与稀盐酸反应，离子反应为Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C项错误；
D．氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O， D错误；
故选A。
19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体和液体混合不需要加热制取二氧化碳，长颈漏斗下端浸没在稀盐酸中，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑浊，而碳酸钠加热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意；
C．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，C不符合题意；
D．氯气可溶于水，且能与水反应，根据同离子效应，可采用排饱和食盐水法收集氯气， D符合题意；
故选D。
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03ml/L=0.03ml/L+0.01ml/L×3，解得c(K+)=0.03ml/L，故选：C。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本部分共7小题，共58分。
22. 补齐物质与其用途之间的连线。 _________
【答案】
【解析】
【详解】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；
硝酸钾含植物生长需要的氮、钾元素；
次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂；
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；
故答案为：
23. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)
（1）在标准状况下，0.5mlO2的体积为_______L；
（2）某2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ml/L；
（3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g；
（4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。
【答案】23. 11.2
24. 1 25. 4
26. 1
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下，0.5mlO2的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问2详解】
2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度；
【小问3详解】
在标准状况下，44.8L的氢气为2ml，质量为2ml×2g/ml=4g；
【小问4详解】
39gNa2O2为0.5ml，则Na+为1.0ml，钠离子数目1.0NA。
24. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是_______。
（2）过程ⅱ的目的是_______。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为_______，其中涉及的离子方程式为_______、_______。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是_______。
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去SO
（3） ①. 碳酸钠 ②. Ba2+ + CO=BaCO3↓ ③. Ca2+ + CO=CaCO3↓ （4）D
（5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4
【解析】
【分析】粗食盐水中加入NaOH溶液，可将镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤时将难溶性杂质和氢氧化镁沉淀除去；滤液中加入氯化钡溶液，可将硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，过滤除去；加入碳酸钠溶液，可将钙离子和过量的钡离子形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤除去；加入盐酸，将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去；
【小问1详解】
根据分析可知沉淀1的主要成分Mg(OH)2；
【小问2详解】
根据分析可知过程ⅱ加入氯化钡溶液，可将硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，过滤除去；
小问3详解】
通过分析可知过程ⅲ中加入的试剂X为碳酸钠，可将钙离子和过量的钡离子形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，涉及的离子方程式：Ba2+ + CO=BaCO3↓；Ca2+ + CO=CaCO3↓；
【小问4详解】
过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，答案选D；
【小问5详解】
检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案：取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4；
25. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
Ⅰ．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是_______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D. 定容时俯视刻度线
Ⅱ．配制250mL0.1ml/L稀盐酸
（6）某学生欲用6ml/L的浓盐酸配制250mL0.1ml/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。
【答案】25. 5.9
26. 100 mL容量瓶
27. 引流 28. ①③⑤②④
29. BC 30. 4.2 mL
【解析】
【小问1详解】
根据，结合托盘天平精确度，称量5.9g；
【小问2详解】
为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶；
【小问3详解】
在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
【小问4详解】
实验步骤依次为：称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
故为①③⑤②④。
【小问5详解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响配制溶液的浓度，故A不符合题意；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质有损失，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致溶液总体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；
答案选BC；
【小问6详解】
根据溶液稀释规律：，解得；
26. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______和化学式③_______。
（2）写出Na2SO4的电离方程式_______。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。
①_______。
②_______。
（4）预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
【答案】（1） ①. 氧化物 ②. SO3 ③. H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO
（3） ①. Na2O + SO3=Na2SO4 ②. 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4） ①. 酸性氧化物 ②. H2O + SO2= H2SO3 ③. 与碱性氧化物反应生成盐 ④. Na2O + SO2= Na2SO3 ⑤. 与碱反应生成盐和水 ⑥. 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【解析】
【小问1详解】
根据价类二维图可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4；
【小问2详解】
Na2SO4的电离方程式：Na2SO4 =2Na+ +SO；
【小问3详解】
生成Na2SO4的化学方程式：① Na2O + SO3=Na2SO4；②2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O；
【小问4详解】
SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，能与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，与碱反应生成亚硫酸盐和水；
27. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）能说明钠与水反应放出热量的现象是_______。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。
（3）钠与水反应化学方程式是_______，反应类型是置换或_______。
（4）钠失火时，可用_______灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：_______。
Ⅱ.为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
（6）小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：_______。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是：_______。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4g碳酸氢钠与盐酸反应能产生_______CO2(标准状况下)？(请写出计算过程)
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：_______。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：_______。
【答案】（1）钠熔成光亮的小球
（2）生成NaOH或碱
（3） ①. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 氧化还原反应
（4）沙子 （5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应；煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠
（6） ①. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. 碳酸钠溶液显碱性
（7） ①. 根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下) ②. 等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多
（8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【解析】
【小问1详解】
能说明钠与水反应放出热量的现象是钠熔成光亮的小球；
【小问2详解】
碱性溶液能使酚酞变红色，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明生成NaOH或碱；
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，反应类型是置换，且反应中存在元素化合价改变，也是氧化还原反应；
【小问4详解】
钠会和水反应，故失火时，不能用水，可以用沙子灭火。
【小问5详解】
钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应，且煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠，故少量钠可以保存在煤油中；
【小问6详解】
①碳酸氢钠受热不稳定，分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故可以直接作膨松剂，相关化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是碳酸氢钠的溶液显碱性；
【小问7详解】
①碳酸氢钠与盐酸反应能生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下)；
②碳酸氢钠和酸反应，碳元素完全转化为二氧化碳，碳酸氢钠受热分解只有部分碳元素转化为二氧化碳，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多，故碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好；
【小问8详解】
焦磷酸二氢二钠可以提供氢离子，H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。
28. 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是_______。
（2）实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为_______。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。
【答案】（1）干燥氯气
（2）B中布条不褪色，C中布条褪色
（3）
（4） ①. 水反应生成两种产物HCl和HClO ②. 向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色
（5） ①. ②. Cl2+2OH−= Cl−+ClO−+H2O
【解析】
【分析】氯气通过浓硫酸干燥，通入装有干燥的红色布条的试管中，布条不褪色，再通入装有湿润的红色布条的试管中，布条褪色，多余的氯气进行尾气处理，避免污染空气；
【小问1详解】
浓硫酸的作用：干燥氯气；
【小问2详解】
通过B中布条不褪色，C中布条褪色，可证明氯气与水反应生成的产物具有漂白性；
【小问3详解】
Cl2与H2O反应的离子方程式：；
【小问4详解】
由于水反应生成两种产物HCl和HClO，所以认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论；为了进一步证明该结论，应补充设计实验：向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色；
【小问5详解】
该实验无尾气处理装置，可在装置末端连接装有NaOH溶液的试剂瓶，吸收多余氯气；离子反应：Cl2+2OH−= Cl−+ClO−+H2O。用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分离粗盐中的不溶物
收集氯气
A
B
C
D
离子种类
浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.硝酸钾
b.作膨松剂
C.次氯酸钠
c.作肥料
D.碳酸氢钠
d.作消毒剂
分析类别
反应规律
可能的化学方程式
SO2属于_______
可与水反应生成相应的酸
_______
_______
_______
_______
_______
配料表:焦磷酸二氢二 钠、碳酸氢钠、碳酸钙、 磷酸二氢钙、酒石酸氢 钾、食用玉米淀粉。
用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分离粗盐中的不溶物
收集氯气
A
B
C
D
离子种类
浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.硝酸钾
b.作膨松剂
C.次氯酸钠
c.作肥料
D.碳酸氢钠
d.作消毒剂
分析类别
反应规律
可能的化学方程式
SO2属于_______
可与水反应生成相应的酸
_______
_______
_______
_______
_______
配料表:焦磷酸二氢二 钠、碳酸氢钠、碳酸钙、 磷酸二氢钙、酒石酸氢 钾、食用玉米淀粉。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液
2. 下列物质不属于电解质的是
A. CuB. HNO3C. K2SO4D. Ba(OH)2
3. 下列物质难溶于水的是
A. NaHCO3B. BaSO4C. Ba(OH)2D. FeCl3
4. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱
C. CO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物
6. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是
A. HCl -1价B. Cl2 0价C. HClO +1价D. KClO3 +3价
7. 下列说法正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下，0.5mlN2的体积为11.2L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml/L
D. 2.3gNa与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
8. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
9. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
11. 实验室中，下列行为不符合安全要求是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、HCOB. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Ba2+、H+、SO、NOD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
13. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. FeO→FeCl2B. Cl2→HClO
C. Na2O→NaOHD. CO2→Na2CO3
14. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
15. 下列关于氯气及其化合物性质描述中，不正确的是
A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
16. 下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A. ②③④B. ②④
C. ①③④D. ①②④
17. 下列离子方程式书写不正确的是
A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO+H+=HCO
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应B. 石灰乳与盐酸溶液反应
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应D. 氢氧化铁与稀硫酸反应
19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本部分共7小题，共58分。
22. 补齐物质与其用途之间的连线。 _________
23. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)
（1）在标准状况下，0.5mlO2的体积为_______L；
（2）某2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ml/L；
（3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g；
（4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。
24. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是_______。
（2）过程ⅱ目的是_______。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为_______，其中涉及的离子方程式为_______、_______。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是_______。
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。
25. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
Ⅰ．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是_______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D. 定容时俯视刻度线
Ⅱ．配制250mL0.1ml/L稀盐酸
（6）某学生欲用6ml/L的浓盐酸配制250mL0.1ml/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。
26. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______和化学式③_______。
（2）写出Na2SO4的电离方程式_______。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。
①_______
②_______。
（4）预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
27. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）能说明钠与水反应放出热量的现象是_______。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。
（3）钠与水反应的化学方程式是_______，反应类型是置换或_______。
（4）钠失火时，可用_______灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：_______。
Ⅱ.为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
（6）小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：_______。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是：_______。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4g碳酸氢钠与盐酸反应能产生_______CO2(标准状况下)？(请写出计算过程)
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：_______。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：_______。
28. 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是_______。
（2）实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为_______。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。丰台区2023-2024学年度第一学期期中练习
高一化学(A卷)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确；
D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故答案为C。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. CuB. HNO3C. K2SO4D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故A符合题意；
B．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故B不符合题意；
C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故D不符合题意；
答案选A。
3. 下列物质难溶于水的是
A. NaHCO3B. BaSO4C. Ba(OH)2D. FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】NaHCO3、FeC为可溶性盐，Ba(OH)2为可溶性碱；硫酸钡为难溶物；
故选B。
4. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱
C. CO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B．KOH在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．CO是由碳元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；
D． 石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选D。
6. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是
A. HCl -1价B. Cl2 0价C. HClO +1价D. KClO3 +3价
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为-1，A正确；
B．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，B正确；
C．HClO中氢显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+1，C正确；
D．KClO3中钾显+1价，氧元素显-2价，可得氯元素化合价为+5，D错误。
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下，0.5mlN2的体积为11.2L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml/L
D. 2.3gNa与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据，故A正确；
B．常温常压，不能用气体摩尔体积22.4L/ml计算，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算，故C错误；
D．2.3gNa对应物质的量为0.1ml，与足量Cl2反应时失去的电子数目，故D错误；
答案选A。
8. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误；
B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确；
D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误；
答案选C。
9. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是A。
10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素化合价为+1，则Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，A正确；
B．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，能鉴别，B正确；
C．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均为碱性溶液，分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色，D正确。
故选C。
11. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；
B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；
C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；
D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；
故选：B。
12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、HCOB. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Ba2+、H+、SO、NOD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，A不符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，B不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO相互不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
13. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. FeO→FeCl2B. Cl2→HClO
C. Na2O→NaOHD. CO2→Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化亚铁和稀盐酸发生复分解反应就可以生成氯化亚铁，不需要通过氧化还原反应，A不符合题意；
B．氯气和水就会生成次氯酸，反应中氯元素化合价改变，需要通过氧化还原反应，B符合题意；
C．过氧化钠和水生成氢氧化钠，不需要通过氧化还原反应，C不符合题意；
D．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，不需要通过氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
14. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
【答案】D
【解析】
【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；
B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误；
D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；
故选D。
15. 下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是
A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气大，故A正确；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误；
C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确；
D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确；
答案选B。
16. 下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A. ②③④B. ②④
C ①③④D. ①②④
【答案】D
【解析】
【详解】气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响，温度和压强影响粒子间距离，故对气态物质体积有显著影响的是①温度和压强 ，②所含粒子数，④粒子间的距离。
答案为D。
17. 下列离子方程式书写不正确的是
A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO+H+=HCO
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故A正确；
B．Na2CO3与少量盐酸反应，离子方程式：CO+H+=HCO，故B正确；
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：，故C错误；
D．CaCO3与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
答案选C。
18. 能用OH-＋H+=H2O表示的化学方程式有
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应B. 石灰乳与盐酸溶液反应
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应D. 氢氧化铁与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+=H2O ，A项正确；
B．石灰乳与盐酸溶液反应，离子反应为Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B项错误；
C．氢氧化铜与稀盐酸反应，离子反应为Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C项错误；
D．氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O， D错误；
故选A。
19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体和液体混合不需要加热制取二氧化碳，长颈漏斗下端浸没在稀盐酸中，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑浊，而碳酸钠加热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意；
C．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，C不符合题意；
D．氯气可溶于水，且能与水反应，根据同离子效应，可采用排饱和食盐水法收集氯气， D符合题意；
故选D。
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03ml/L=0.03ml/L+0.01ml/L×3，解得c(K+)=0.03ml/L，故选：C。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本部分共7小题，共58分。
22. 补齐物质与其用途之间的连线。 _________
【答案】
【解析】
【详解】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；
硝酸钾含植物生长需要的氮、钾元素；
次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂；
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；
故答案为：
23. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA)
（1）在标准状况下，0.5mlO2的体积为_______L；
（2）某2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ml/L；
（3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g；
（4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。
【答案】23. 11.2
24. 1 25. 4
26. 1
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下，0.5mlO2的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问2详解】
2LMgCl2溶液中含有4mlCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度；
【小问3详解】
在标准状况下，44.8L的氢气为2ml，质量为2ml×2g/ml=4g；
【小问4详解】
39gNa2O2为0.5ml，则Na+为1.0ml，钠离子数目1.0NA。
24. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是_______。
（2）过程ⅱ的目的是_______。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为_______，其中涉及的离子方程式为_______、_______。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是_______。
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去SO
（3） ①. 碳酸钠 ②. Ba2+ + CO=BaCO3↓ ③. Ca2+ + CO=CaCO3↓ （4）D
（5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4
【解析】
【分析】粗食盐水中加入NaOH溶液，可将镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤时将难溶性杂质和氢氧化镁沉淀除去；滤液中加入氯化钡溶液，可将硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，过滤除去；加入碳酸钠溶液，可将钙离子和过量的钡离子形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤除去；加入盐酸，将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去；
【小问1详解】
根据分析可知沉淀1的主要成分Mg(OH)2；
【小问2详解】
根据分析可知过程ⅱ加入氯化钡溶液，可将硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，过滤除去；
小问3详解】
通过分析可知过程ⅲ中加入的试剂X为碳酸钠，可将钙离子和过量的钡离子形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，涉及的离子方程式：Ba2+ + CO=BaCO3↓；Ca2+ + CO=CaCO3↓；
【小问4详解】
过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，答案选D；
【小问5详解】
检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案：取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4；
25. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
Ⅰ．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是_______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D. 定容时俯视刻度线
Ⅱ．配制250mL0.1ml/L稀盐酸
（6）某学生欲用6ml/L的浓盐酸配制250mL0.1ml/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。
【答案】25. 5.9
26. 100 mL容量瓶
27. 引流 28. ①③⑤②④
29. BC 30. 4.2 mL
【解析】
【小问1详解】
根据，结合托盘天平精确度，称量5.9g；
【小问2详解】
为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶；
【小问3详解】
在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
【小问4详解】
实验步骤依次为：称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
故为①③⑤②④。
【小问5详解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响配制溶液的浓度，故A不符合题意；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质有损失，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致溶液总体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；
答案选BC；
【小问6详解】
根据溶液稀释规律：，解得；
26. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______和化学式③_______。
（2）写出Na2SO4的电离方程式_______。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。
①_______。
②_______。
（4）预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
【答案】（1） ①. 氧化物 ②. SO3 ③. H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO
（3） ①. Na2O + SO3=Na2SO4 ②. 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4） ①. 酸性氧化物 ②. H2O + SO2= H2SO3 ③. 与碱性氧化物反应生成盐 ④. Na2O + SO2= Na2SO3 ⑤. 与碱反应生成盐和水 ⑥. 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【解析】
【小问1详解】
根据价类二维图可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4；
【小问2详解】
Na2SO4的电离方程式：Na2SO4 =2Na+ +SO；
【小问3详解】
生成Na2SO4的化学方程式：① Na2O + SO3=Na2SO4；②2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O；
【小问4详解】
SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，能与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，与碱反应生成亚硫酸盐和水；
27. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）能说明钠与水反应放出热量的现象是_______。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。
（3）钠与水反应化学方程式是_______，反应类型是置换或_______。
（4）钠失火时，可用_______灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：_______。
Ⅱ.为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
（6）小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：_______。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是：_______。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4g碳酸氢钠与盐酸反应能产生_______CO2(标准状况下)？(请写出计算过程)
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：_______。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：_______。
【答案】（1）钠熔成光亮的小球
（2）生成NaOH或碱
（3） ①. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 氧化还原反应
（4）沙子 （5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应；煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠
（6） ①. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. 碳酸钠溶液显碱性
（7） ①. 根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下) ②. 等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多
（8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【解析】
【小问1详解】
能说明钠与水反应放出热量的现象是钠熔成光亮的小球；
【小问2详解】
碱性溶液能使酚酞变红色，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明生成NaOH或碱；
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，反应类型是置换，且反应中存在元素化合价改变，也是氧化还原反应；
【小问4详解】
钠会和水反应，故失火时，不能用水，可以用沙子灭火。
【小问5详解】
钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应，且煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠，故少量钠可以保存在煤油中；
【小问6详解】
①碳酸氢钠受热不稳定，分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故可以直接作膨松剂，相关化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是碳酸氢钠的溶液显碱性；
【小问7详解】
①碳酸氢钠与盐酸反应能生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下)；
②碳酸氢钠和酸反应，碳元素完全转化为二氧化碳，碳酸氢钠受热分解只有部分碳元素转化为二氧化碳，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多，故碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好；
【小问8详解】
焦磷酸二氢二钠可以提供氢离子，H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。
28. 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是_______。
（2）实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为_______。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。
【答案】（1）干燥氯气
（2）B中布条不褪色，C中布条褪色
（3）
（4） ①. 水反应生成两种产物HCl和HClO ②. 向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色
（5） ①. ②. Cl2+2OH−= Cl−+ClO−+H2O
【解析】
【分析】氯气通过浓硫酸干燥，通入装有干燥的红色布条的试管中，布条不褪色，再通入装有湿润的红色布条的试管中，布条褪色，多余的氯气进行尾气处理，避免污染空气；
【小问1详解】
浓硫酸的作用：干燥氯气；
【小问2详解】
通过B中布条不褪色，C中布条褪色，可证明氯气与水反应生成的产物具有漂白性；
【小问3详解】
Cl2与H2O反应的离子方程式：；
【小问4详解】
由于水反应生成两种产物HCl和HClO，所以认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论；为了进一步证明该结论，应补充设计实验：向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色；
【小问5详解】
该实验无尾气处理装置，可在装置末端连接装有NaOH溶液的试剂瓶，吸收多余氯气；离子反应：Cl2+2OH−= Cl−+ClO−+H2O。用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分离粗盐中的不溶物
收集氯气
A
B
C
D
离子种类
浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.硝酸钾
b.作膨松剂
C.次氯酸钠
c.作肥料
D.碳酸氢钠
d.作消毒剂
分析类别
反应规律
可能的化学方程式
SO2属于_______
可与水反应生成相应的酸
_______
_______
_______
_______
_______
配料表:焦磷酸二氢二 钠、碳酸氢钠、碳酸钙、 磷酸二氢钙、酒石酸氢 钾、食用玉米淀粉。
用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
分离粗盐中的不溶物
收集氯气
A
B
C
D
离子种类
浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
物质
用途
A.氧化铁
a.作红色颜料
B.硝酸钾
b.作膨松剂
C.次氯酸钠
c.作肥料
D.碳酸氢钠
d.作消毒剂
分析类别
反应规律
可能的化学方程式
SO2属于_______
可与水反应生成相应的酸
_______
_______
_______
_______
_______
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