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北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（B卷）（Word版附解析）
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这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（B卷）（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了5 K-39， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列仪器不能用于加热的是， 氯气是一种重要的非金属单质等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 豆浆B. AgI胶体C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氯B. 氯水C. 稀硫酸D. 澄清石灰水
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
4. 下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
5. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A. 热和电的良导体B. 硬度较大
C. 具有银白色金属光泽D. 保存于煤油中
6. 氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是
A. 黄绿色B. 有毒C. 无味D. 密度比空气的大
7. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是
A. 研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法
B. 利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等
C. 预测物质的性质时可运用分类法
D. 研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行
8. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A. 化学式为Na2O2B. 淡黄色固体
C. 氧元素的化合价为-2价D. 能与H2O反应
9. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B. 实验结束后，将废液倒入下水道中
C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
10. 某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为
A. NaClB. HNO3C. Cl2D. H2O
11. 下列电离方程式中，不正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. FeCl3=Fe3++3Cl-
C. NaOH=Na＋＋OH-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
12. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A. 是否产生丁达尔效应B. 分散质微粒直径大小
C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸、半透膜
13. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 2H2+O22H2O
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
15. 下列说法中，正确的是
A. CH4的摩尔质量是16g
B. 在0℃、101kPa下，1mlH2体积约为22.4L
C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D. 从100mL1ml/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1ml/L
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑＋H2O
C. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
D. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O
17. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na＋、Cl-、COB. Mg2+、K＋、NO、OH-
C. H＋、Fe2+、Cl-、SOD. H＋、Na＋、NO、HCO
18. 下列关于SO2的说法中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应的酸D. 能与CaO反应生成盐
19. 高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为
A. -1B. +1C. +5D. +7
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. K+0.03ml·L-1B. H+0.02ml·L-1
C. Mg2+0.03ml·L-1D. Cl-0.04ml·L-1
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
本部分共5小题，共58分。
22. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。
（2）写出钠与水反应的化学方程式_______。
（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。
（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅱ．钠与氧气的反应
（5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。
（6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。
23. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为C6H14O6，相对分子质量为182)注射液标签上部分内容：
（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
（2）正确的操作顺序是_______(填序号)。
①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤用托盘天平称取20g甘露醇固体
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中
⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a．使用的容量瓶中残留少量水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
24. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
（3）操作a的名称是_______，试剂2是_______。
（4）溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有_______。
（5）沉淀B主要成分的化学式是_______。
（6）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
25. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_______。
（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。
26. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。
Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸。
（1）反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
甲同学猜测氯气与水发生反应生成了新物质。
【实验验证】
（2）甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。
为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。
实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。
【解释分析】
（3）氯气与水反应的化学方程式为_______；氯水中具有漂白性的物质是_______。
【实验反思】
（4）乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：_______。
（5）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应_______。丰台区2023-2024学年度第一学期期中练习
高一化学(B卷)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 豆浆B. AgI胶体C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，A不符合；
B．AgI胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，B不符合；
C．Na2SO4溶液不属于胶体，当光束通过时不能观察到丁达尔效应，C符合；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，D不符合；
答案选C。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氯B. 氯水C. 稀硫酸D. 澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯中只有氯气分子，属于纯净物，故A符合题意；
B．氯水氯气溶于水得到混合物，故B不符合题意；
C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. 稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；
D. KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；
答案选D。
4. 下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故A不选；
B．该仪器为圆底烧瓶，垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热，故B不选；
C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不选；
D．该仪器为容量瓶，容量瓶为不能加热的仪器，故D选；
故选：D。
5. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A. 热和电的良导体B. 硬度较大
C. 具有银白色金属光泽D. 保存于煤油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是一种重要的金属，是热和电的良导体，A正确；
B．钠质软，硬度较小，B错误；
C．钠具有银白色金属光泽，C正确；
D．钠极易和水、氧气反应，密度大于煤油的密度，通常保存于煤油中，D正确；
答案选B。
6. 氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是
A. 黄绿色B. 有毒C. 无味D. 密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气有毒，故B正确；
C．氯气有刺激性气味，故C错误；
D．氯气的密度比空气大，故D正确。
答案选C。
7. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是
A. 研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法
B. 利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等
C. 预测物质的性质时可运用分类法
D. 研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；
B．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，因此利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等，故B正确。
C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；
D．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故D错误；
故选：D。
8. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A. 化学式为Na2O2B. 淡黄色固体
C. 氧元素的化合价为-2价D. 能与H2O反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，化学式为：Na2O2，故A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故C错误；
D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，故D正确；
故选：C。
9. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B. 实验结束后，将废液倒入下水道中
C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故A正确；
B．为防止环境污染，实验结束后，将废液倒入指定容器中，不能倒入下水道中，故B错误；
C．闻氯气时，为防止中毒，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；
D．金属钠能和水反应，故钠着火时不能用水灭，只能用沙土来盖灭，故D正确；
故选：B。
10. 某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为
A. NaClB. HNO3C. Cl2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl与碳酸钙不反应，A不符合；
B．HNO3与碳酸钙反应 而研讨会气体，B符合；
C．Cl2与碳酸钙不反应，C不符合；
D．H2O与碳酸钙不反应，且碳酸钙难溶于水，D不符合；
答案选B。
11. 下列电离方程式中，不正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. FeCl3=Fe3++3Cl-
C. NaOH=Na＋＋OH-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误；
B. 氯化铁溶于水电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B正确；
C. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-，C正确；
D. 硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
答案选A。
12. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A. 是否产生丁达尔效应B. 分散质微粒直径的大小
C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸、半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。
13. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 2H2+O22H2O
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气燃烧不是水溶液中的离子反应，没有离子方程式，A错误；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氢氧化镁是难溶物，不能拆写成离子，离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+ Mg2+，C错误；
D．硫酸钡是沉淀，不能拆写成离子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；
故选C。
15. 下列说法中，正确的是
A. CH4的摩尔质量是16g
B. 在0℃、101kPa下，1mlH2的体积约为22.4L
C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D. 从100mL1ml/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/ml，A错误；
B．在0℃、101kPa下，1mlH2的体积约为22.4L，B正确；
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1ml/L，D错误；
故选B。
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑＋H2O
C. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
D. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铜与稀硫酸不反应，A错误；
B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，B错误；
C. 铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和单质银，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，C正确；
D. 氢氧化钾是强碱，与稀硝酸反应的离子方程式为OH－+H+=H2O，D错误；
答案选C。
17. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na＋、Cl-、COB. Mg2+、K＋、NO、OH-
C. H＋、Fe2+、Cl-、SOD. H＋、Na＋、NO、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+、CO在溶液中转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．Mg2+、OH-在溶液中转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．H＋、Fe2+、Cl-、SO在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．H＋、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
18. 下列关于SO2的说法中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应酸D. 能与CaO反应生成盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确；
C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确；
答案选A。
19. 高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为
A. -1B. +1C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】HClO4中H是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可判断Cl的化合价是+7。
答案选D。
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. K+0.03ml·L-1B. H+0.02ml·L-1
C. Mg2+0.03ml·L-1D. Cl-0.04ml·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（K+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（K+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（K+）=0.03ml/L，A符合；
B．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（H+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（H+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（H+）=0.03ml/L，A不符合；
C．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：2c（Mg2+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即2c（Mg2+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（Mg2+）=0.015ml/L，C不符合；
D．根据电荷守恒，忽略水的电离，c（NO）+3c（PO）＞c（），这说明R一定是阳离子，D不符合；
故选：A。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
答案选C
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
本部分共5小题，共58分。
22. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。
（2）写出钠与水反应的化学方程式_______。
（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。
（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅱ．钠与氧气的反应
（5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。
（6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。
【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2.3g （4）>
（5）反应条件(或反应温度)不同
（6） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）bd （8）Na2CO3
（9） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此。
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【小问3详解】
若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/ml＝0.05ml，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是0.1ml×23g/ml＝2.3g；
【小问4详解】
由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；
【小问5详解】
过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问6详解】
金属性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。
【小问7详解】
a．Na2CO3受热难分解，a错误；b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确；c．Na2CO3属于盐，c错误；d．Na2CO3可与酸反应，d正确；答案选bd；
【小问8详解】
根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2ml氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1ml氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因NaHCO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
【小问9详解】
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
23. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为C6H14O6，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容：
（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
（2）正确的操作顺序是_______(填序号)。
①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤用托盘天平称取20g甘露醇固体
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中
⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a．使用的容量瓶中残留少量水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
【答案】（1）1.10
（2） ①. ⑤③⑥①②⑦④ ②. 玻璃棒 ③. 100mL容量瓶 ④. 胶头滴管
（3）bd （4）0.11
【解析】
【小问1详解】
20g甘露醇的物质的量是ml，所以该注射液中甘露醇的物质的量浓度是ml/L≈1.10ml·L-1。
小问2详解】
配制一定物质的量浓度溶液的操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以正确的操作顺序是⑤③⑥①②⑦④。其中溶解时用玻璃棒搅拌，配制100mL溶液，需要100mL容量瓶；定容时需要胶头滴管；
【小问3详解】
a．使用的容量瓶中残留少量水，不影响；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线溶液体积偏少，浓度偏高；
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体看，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
答案选bd；
【小问4详解】
取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，相当于稀释10倍，依据稀释过程中溶质的物质的量不变可判断稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是1.10ml·L-1÷10＝0.11ml·L-1。
24. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
（3）操作a的名称是_______，试剂2是_______。
（4）溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有_______。
（5）沉淀B主要成分的化学式是_______。
（6）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
【答案】（1）ac （2） ①. Na2CO3或NaHCO3、NaClO等盐 ②. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③. 碱性氧化物 ④. H2O ⑤. CO2
（3） ①. 过滤 ②. Na2CO3溶液
（4）Ca2+、Mg2+、Ba2+
（5）Mg(OH)2 （6） ①. H++OH-=H2O ②. 2H++CO=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】根据加入试剂2得到碳酸钙和碳酸钡沉淀可判断，试剂2是碳酸钠，所以试剂1是氯化钡，沉淀A是硫酸钡，沉淀B是氢氧化镁，过滤后加入适量盐酸中和得到精制食盐水，据此解答。
【小问1详解】
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于不存在自由移动的阴阳离子，氯化钠中存在Na+和Cl-，a错误；
b．由上图可知形成了水和阴阳离子，所以水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用，b正确；
c．NaCl解离出自由移动的Na+和Cl-不需要通电，c错误；
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-，d正确；
答案选ac。
【小问2详解】
①依据a、b、c的方程式可判断，该物质应该是钠盐，该物质的化学式为Na2CO3或NaHCO3、NaClO等。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，依据复分解反应原理可判断该反应的化学方程式可以为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
③Na2O能与酸反应生成盐和水，该物质类别是碱性氧化物，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，能与酸性氧化物反应生成盐，例如CO2。
【小问3详解】
依据以上分析可知操作a的名称是过滤，试剂2是Na2CO3溶液。
【小问4详解】
加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，所以溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有Ca2+、Mg2+、Ba2+。
【小问5详解】
依据以上分析可知沉淀B主要成分是氢氧化镁，化学式是Mg(OH)2。
【小问6详解】
由于加入的试剂氢氧化钠和碳酸钠是过量的，所以需要需要盐酸中和，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO=H2O+CO2↑。
25. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_______。
（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。
【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（2） ①. 生成白色沉淀 ②. 由亮→灭(或暗)→亮
（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（4）恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大
【解析】
【分析】向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时离子浓度最小，导电能力几乎为0，继续滴加H2SO4溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力增强。
【小问1详解】
氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，有自由移动的离子，能导电，接通电源后灯泡变亮；
【小问2详解】
根据分析可知实验过程中观察到的现象是：烧杯中生成白色沉淀，小灯泡由亮→灭(或暗)→亮；
【小问3详解】
Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问4详解】
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硫酸钠在溶液中以离子形式存在，仍可以导电，故恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大。
26. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。
Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸。
（1）反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。
【实验验证】
（2）甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。
为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。
实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。
【解释分析】
（3）氯气与水反应的化学方程式为_______；氯水中具有漂白性的物质是_______。
【实验反思】
（4）乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：_______。
（5）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应_______。
【答案】（1）H2+Cl22HCl
（2） ①. 有白色沉淀产生 ②. H+(或酸)
（3） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO或次氯酸
（4）向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。
【小问2详解】
氯水中含有氯离子，加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，这说明氯水中含有氢离子和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
【小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，这说明氯水中具有漂白性的物质是HClO。
【小问4详解】
由于氯水中还含有盐酸，所以需要排除盐酸的干扰，因此需补充的实验方案为向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色。
【小问5详解】
氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。离子种类
R离子
NO
PO
浓度(ml·L-1)
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
甘露醇注射液
【形状】本品为无色的澄明液体
【规格】100mL20g
【贮藏】密闭保存
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液
_______
氯水中存在Cl-。
实验2
向氯水中加入NaHCO3溶液
有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊
氯水中存在_______。
实验3
向氯水中滴加品红溶液(有色物质)
溶液颜色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物质。
离子种类
R离子
NO
PO
浓度(ml·L-1)
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
甘露醇注射液
【形状】本品为无色的澄明液体
【规格】100mL20g
【贮藏】密闭保存
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液
_______
氯水中存在Cl-。
实验2
向氯水中加入NaHCO3溶液
有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊
氯水中存在_______。
实验3
向氯水中滴加品红溶液(有色物质)
溶液颜色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物质。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 豆浆B. AgI胶体C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氯B. 氯水C. 稀硫酸D. 澄清石灰水
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
4. 下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
5. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A. 热和电的良导体B. 硬度较大
C. 具有银白色金属光泽D. 保存于煤油中
6. 氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是
A. 黄绿色B. 有毒C. 无味D. 密度比空气的大
7. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是
A. 研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法
B. 利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等
C. 预测物质的性质时可运用分类法
D. 研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行
8. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A. 化学式为Na2O2B. 淡黄色固体
C. 氧元素的化合价为-2价D. 能与H2O反应
9. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B. 实验结束后，将废液倒入下水道中
C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
10. 某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为
A. NaClB. HNO3C. Cl2D. H2O
11. 下列电离方程式中，不正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. FeCl3=Fe3++3Cl-
C. NaOH=Na＋＋OH-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
12. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A. 是否产生丁达尔效应B. 分散质微粒直径大小
C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸、半透膜
13. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 2H2+O22H2O
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
15. 下列说法中，正确的是
A. CH4的摩尔质量是16g
B. 在0℃、101kPa下，1mlH2体积约为22.4L
C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D. 从100mL1ml/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1ml/L
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑＋H2O
C. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
D. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O
17. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na＋、Cl-、COB. Mg2+、K＋、NO、OH-
C. H＋、Fe2+、Cl-、SOD. H＋、Na＋、NO、HCO
18. 下列关于SO2的说法中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应的酸D. 能与CaO反应生成盐
19. 高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为
A. -1B. +1C. +5D. +7
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. K+0.03ml·L-1B. H+0.02ml·L-1
C. Mg2+0.03ml·L-1D. Cl-0.04ml·L-1
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
本部分共5小题，共58分。
22. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。
（2）写出钠与水反应的化学方程式_______。
（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。
（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅱ．钠与氧气的反应
（5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。
（6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。
23. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为C6H14O6，相对分子质量为182)注射液标签上部分内容：
（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
（2）正确的操作顺序是_______(填序号)。
①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤用托盘天平称取20g甘露醇固体
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中
⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a．使用的容量瓶中残留少量水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
24. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
（3）操作a的名称是_______，试剂2是_______。
（4）溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有_______。
（5）沉淀B主要成分的化学式是_______。
（6）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
25. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_______。
（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。
26. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。
Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸。
（1）反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
甲同学猜测氯气与水发生反应生成了新物质。
【实验验证】
（2）甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。
为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。
实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。
【解释分析】
（3）氯气与水反应的化学方程式为_______；氯水中具有漂白性的物质是_______。
【实验反思】
（4）乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：_______。
（5）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应_______。丰台区2023-2024学年度第一学期期中练习
高一化学(B卷)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第I卷(选择题共42分)
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 豆浆B. AgI胶体C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，A不符合；
B．AgI胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，B不符合；
C．Na2SO4溶液不属于胶体，当光束通过时不能观察到丁达尔效应，C符合；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，D不符合；
答案选C。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氯B. 氯水C. 稀硫酸D. 澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯中只有氯气分子，属于纯净物，故A符合题意；
B．氯水氯气溶于水得到混合物，故B不符合题意；
C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. 稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；
D. KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；
答案选D。
4. 下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故A不选；
B．该仪器为圆底烧瓶，垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热，故B不选；
C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不选；
D．该仪器为容量瓶，容量瓶为不能加热的仪器，故D选；
故选：D。
5. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A. 热和电的良导体B. 硬度较大
C. 具有银白色金属光泽D. 保存于煤油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是一种重要的金属，是热和电的良导体，A正确；
B．钠质软，硬度较小，B错误；
C．钠具有银白色金属光泽，C正确；
D．钠极易和水、氧气反应，密度大于煤油的密度，通常保存于煤油中，D正确；
答案选B。
6. 氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是
A. 黄绿色B. 有毒C. 无味D. 密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气有毒，故B正确；
C．氯气有刺激性气味，故C错误；
D．氯气的密度比空气大，故D正确。
答案选C。
7. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是
A. 研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法
B. 利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等
C. 预测物质的性质时可运用分类法
D. 研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；
B．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，因此利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等，故B正确。
C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；
D．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故D错误；
故选：D。
8. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A. 化学式为Na2O2B. 淡黄色固体
C. 氧元素的化合价为-2价D. 能与H2O反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，化学式为：Na2O2，故A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故C错误；
D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，故D正确；
故选：C。
9. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B. 实验结束后，将废液倒入下水道中
C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故A正确；
B．为防止环境污染，实验结束后，将废液倒入指定容器中，不能倒入下水道中，故B错误；
C．闻氯气时，为防止中毒，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；
D．金属钠能和水反应，故钠着火时不能用水灭，只能用沙土来盖灭，故D正确；
故选：B。
10. 某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为
A. NaClB. HNO3C. Cl2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl与碳酸钙不反应，A不符合；
B．HNO3与碳酸钙反应 而研讨会气体，B符合；
C．Cl2与碳酸钙不反应，C不符合；
D．H2O与碳酸钙不反应，且碳酸钙难溶于水，D不符合；
答案选B。
11. 下列电离方程式中，不正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. FeCl3=Fe3++3Cl-
C. NaOH=Na＋＋OH-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误；
B. 氯化铁溶于水电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B正确；
C. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-，C正确；
D. 硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
答案选A。
12. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A. 是否产生丁达尔效应B. 分散质微粒直径的大小
C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸、半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。
13. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 2H2+O22H2O
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气燃烧不是水溶液中的离子反应，没有离子方程式，A错误；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B正确；
C．氢氧化镁是难溶物，不能拆写成离子，离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+ Mg2+，C错误；
D．硫酸钡是沉淀，不能拆写成离子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；
故选C。
15. 下列说法中，正确的是
A. CH4的摩尔质量是16g
B. 在0℃、101kPa下，1mlH2的体积约为22.4L
C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D. 从100mL1ml/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/ml，A错误；
B．在0℃、101kPa下，1mlH2的体积约为22.4L，B正确；
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1ml/L，D错误；
故选B。
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑＋H2O
C. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
D. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铜与稀硫酸不反应，A错误；
B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，B错误；
C. 铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和单质银，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，C正确；
D. 氢氧化钾是强碱，与稀硝酸反应的离子方程式为OH－+H+=H2O，D错误；
答案选C。
17. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na＋、Cl-、COB. Mg2+、K＋、NO、OH-
C. H＋、Fe2+、Cl-、SOD. H＋、Na＋、NO、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+、CO在溶液中转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．Mg2+、OH-在溶液中转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．H＋、Fe2+、Cl-、SO在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．H＋、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
18. 下列关于SO2的说法中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应酸D. 能与CaO反应生成盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确；
C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确；
答案选A。
19. 高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为
A. -1B. +1C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】HClO4中H是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可判断Cl的化合价是+7。
答案选D。
20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. K+0.03ml·L-1B. H+0.02ml·L-1
C. Mg2+0.03ml·L-1D. Cl-0.04ml·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（K+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（K+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（K+）=0.03ml/L，A符合；
B．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（H+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（H+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（H+）=0.03ml/L，A不符合；
C．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：2c（Mg2+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即2c（Mg2+）+0.03ml/L=0.03ml/L+3×0.01ml/L，解得c（Mg2+）=0.015ml/L，C不符合；
D．根据电荷守恒，忽略水的电离，c（NO）+3c（PO）＞c（），这说明R一定是阳离子，D不符合；
故选：A。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；
答案选C
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
本部分共5小题，共58分。
22. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。
（2）写出钠与水反应的化学方程式_______。
（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。
（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅱ．钠与氧气的反应
（5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。
（6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。
【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2.3g （4）>
（5）反应条件(或反应温度)不同
（6） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）bd （8）Na2CO3
（9） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此。
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【小问3详解】
若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/ml＝0.05ml，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是0.1ml×23g/ml＝2.3g；
【小问4详解】
由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；
【小问5详解】
过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问6详解】
金属性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。
【小问7详解】
a．Na2CO3受热难分解，a错误；b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确；c．Na2CO3属于盐，c错误；d．Na2CO3可与酸反应，d正确；答案选bd；
【小问8详解】
根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2ml氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1ml氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因NaHCO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
【小问9详解】
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
23. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为C6H14O6，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容：
（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
（2）正确的操作顺序是_______(填序号)。
①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用_______(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤用托盘天平称取20g甘露醇固体
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_______中
⑦用_______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a．使用的容量瓶中残留少量水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是_______ml·L-1(小数点后保留两位)。
【答案】（1）1.10
（2） ①. ⑤③⑥①②⑦④ ②. 玻璃棒 ③. 100mL容量瓶 ④. 胶头滴管
（3）bd （4）0.11
【解析】
【小问1详解】
20g甘露醇的物质的量是ml，所以该注射液中甘露醇的物质的量浓度是ml/L≈1.10ml·L-1。
小问2详解】
配制一定物质的量浓度溶液的操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以正确的操作顺序是⑤③⑥①②⑦④。其中溶解时用玻璃棒搅拌，配制100mL溶液，需要100mL容量瓶；定容时需要胶头滴管；
【小问3详解】
a．使用的容量瓶中残留少量水，不影响；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线溶液体积偏少，浓度偏高；
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体看，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
答案选bd；
【小问4详解】
取上述配置的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，相当于稀释10倍，依据稀释过程中溶质的物质的量不变可判断稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是1.10ml·L-1÷10＝0.11ml·L-1。
24. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-
（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H2O
c．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na2O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。
（3）操作a的名称是_______，试剂2是_______。
（4）溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有_______。
（5）沉淀B主要成分的化学式是_______。
（6）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。
【答案】（1）ac （2） ①. Na2CO3或NaHCO3、NaClO等盐 ②. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③. 碱性氧化物 ④. H2O ⑤. CO2
（3） ①. 过滤 ②. Na2CO3溶液
（4）Ca2+、Mg2+、Ba2+
（5）Mg(OH)2 （6） ①. H++OH-=H2O ②. 2H++CO=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】根据加入试剂2得到碳酸钙和碳酸钡沉淀可判断，试剂2是碳酸钠，所以试剂1是氯化钡，沉淀A是硫酸钡，沉淀B是氢氧化镁，过滤后加入适量盐酸中和得到精制食盐水，据此解答。
【小问1详解】
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于不存在自由移动的阴阳离子，氯化钠中存在Na+和Cl-，a错误；
b．由上图可知形成了水和阴阳离子，所以水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用，b正确；
c．NaCl解离出自由移动的Na+和Cl-不需要通电，c错误；
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-，d正确；
答案选ac。
【小问2详解】
①依据a、b、c的方程式可判断，该物质应该是钠盐，该物质的化学式为Na2CO3或NaHCO3、NaClO等。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，依据复分解反应原理可判断该反应的化学方程式可以为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
③Na2O能与酸反应生成盐和水，该物质类别是碱性氧化物，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，能与酸性氧化物反应生成盐，例如CO2。
【小问3详解】
依据以上分析可知操作a的名称是过滤，试剂2是Na2CO3溶液。
【小问4详解】
加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，所以溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有Ca2+、Mg2+、Ba2+。
【小问5详解】
依据以上分析可知沉淀B主要成分是氢氧化镁，化学式是Mg(OH)2。
【小问6详解】
由于加入的试剂氢氧化钠和碳酸钠是过量的，所以需要需要盐酸中和，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO=H2O+CO2↑。
25. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_______。
（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。
【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（2） ①. 生成白色沉淀 ②. 由亮→灭(或暗)→亮
（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（4）恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大
【解析】
【分析】向一定体积的0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2ml/LH2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时离子浓度最小，导电能力几乎为0，继续滴加H2SO4溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力增强。
【小问1详解】
氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，有自由移动的离子，能导电，接通电源后灯泡变亮；
【小问2详解】
根据分析可知实验过程中观察到的现象是：烧杯中生成白色沉淀，小灯泡由亮→灭(或暗)→亮；
【小问3详解】
Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问4详解】
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硫酸钠在溶液中以离子形式存在，仍可以导电，故恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大。
26. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。
Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸。
（1）反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。
【实验验证】
（2）甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。
为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。
实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。
【解释分析】
（3）氯气与水反应的化学方程式为_______；氯水中具有漂白性的物质是_______。
【实验反思】
（4）乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：_______。
（5）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应_______。
【答案】（1）H2+Cl22HCl
（2） ①. 有白色沉淀产生 ②. H+(或酸)
（3） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO或次氯酸
（4）向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。
【小问2详解】
氯水中含有氯离子，加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，这说明氯水中含有氢离子和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
【小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，这说明氯水中具有漂白性的物质是HClO。
【小问4详解】
由于氯水中还含有盐酸，所以需要排除盐酸的干扰，因此需补充的实验方案为向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色。
【小问5详解】
氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。离子种类
R离子
NO
PO
浓度(ml·L-1)
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
甘露醇注射液
【形状】本品为无色的澄明液体
【规格】100mL20g
【贮藏】密闭保存
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液
_______
氯水中存在Cl-。
实验2
向氯水中加入NaHCO3溶液
有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊
氯水中存在_______。
实验3
向氯水中滴加品红溶液(有色物质)
溶液颜色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物质。
离子种类
R离子
NO
PO
浓度(ml·L-1)
_______
0.03
0.03
0.01
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
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【贮藏】密闭保存
序号
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_______
氯水中存在Cl-。
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向氯水中加入NaHCO3溶液
有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊
氯水中存在_______。
实验3
向氯水中滴加品红溶液(有色物质)
溶液颜色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物质。
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