高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化评课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了核心素养学习目标，创设情境，一种或多种物质，另一种或多种物质，被分散，分散质粒子的直径大小，溶液粒子通过滤纸，胶体粒子通过滤纸，溶液中含Cl-，溶液中不含淀粉等内容，欢迎下载使用。
1.能从微观尺度认识分散系的分类，能通过简单的实验设计，比较分散系粒子直径大小；2.通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观尺度和宏观性质相结合解释相关自然现象；
1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲？4.铁盐为什么能净水?
任务一：认识分散系及其分类
1.分散系的概念与组成(1)概念：把 以粒子形式分散在 中所得到的混合物体系。(2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做称作分散质，另一种物质叫做分散剂的物质称为分散剂。
记：分散系都是混合物而不是纯净物。
【阅读交流】阅读教材p8，什么是分散系？分散质？分散剂？
【思考】指出表格中分散系的分散质和分散剂
【阅读交流】阅读教材p8，交流分散系的分类标准及其依据。
分散系按照 分类。
记：1nm=10-9m =10-7cm
【总结】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同（记）。
【实验设计】比较溶液、胶体、浊液三种分散系的分散质粒子大小。说出你的实验方案。[提供：滤纸（孔径30微米）、半透膜（孔径0-100nm ）]【实验操作】
上层由浑浊有固体，下层滤纸无固体颗粒
总结：分散质粒子直径：浊液粒子>胶体粒子和溶液粒子。
悬浊液粒子不能通过滤纸
半透膜中加入氯化钠溶液
半透膜中再加入淀粉胶体溶液
扎好半透膜中悬挂于蒸馏水中
【实验设计】比较NaCl溶液、 淀粉胶体的分散质粒子大小。（了解、选用）
取溶液半透膜外（左）、半透膜内（右）
变浑浊（左）未变蓝（右）
总结：胶体粒子不可以通过半透膜，溶液粒子可以通过半透膜。 粒子直径大小：浊液> 胶体> 溶液。
【评价训练】1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系 ( ) (2)“冰水混合物”是--种分散系( ) (3)分散系有的是纯净物,有的是混合物( ) (4)分散系可以是固态、液态或气态( ) (5)油水混合物属于乳浊液( ) (6)直径为1~100 nm的粒子称为胶体( )
2.溶液、胶体和独液三种分散系的本质区别是（ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定
任务二：认识胶体的分类及氢氧化铁的制备
【阅读交流】阅读教材p8，胶体根据分散剂的状态可以分为哪些类型？
【归纳总结】2.常见的胶体（补充）：教材p8
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、稀牛奶、稀豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
3.氢氧化铁胶体的制备-教材p9【思考交流】找出实验1-1中关于氢氧化铁胶体制备的操作，指出操作要点；【实验制备】将烧杯中加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。（勾下来）
3.氢氧化铁胶体的制备-教材p9【书写表达】 尝试写出该实验中反应的化学方程式为 。
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液，不能用碱溶液和氯化铁溶液制备； (2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。
任务三：探究胶体的性质
【活动1】胶体的性质1——介稳性（了解）
【实验观察】对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。
胶体的微观分析——介稳性分析
【观察思考】观察图片，从微观粒子角度，你能解读到哪些信息？【交流研讨】尝试从胶体粒子带电情况，解释、推测胶体的稳定性？
一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的。
Fe(OH)3胶粒表面带正电荷。
记：胶体粒子带电，同一胶体粒子带相同电荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。
整个胶体溶液电中性，不带电。
【活动2】胶体的性质2——丁达尔效应（重点）
【实验探究】把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光通过不同分散系微观情况
记：区分胶体与溶液的物理方法，但不是本质区别。
【概念学习】丁达尔效应：当一束光通过胶体溶液，能形成光亮的通路。【阅读了解】教材p10丁达尔效应
微粒大小，影响物质性质
【活动3】胶体的性质3——聚沉（稳定性的破坏）
【交流研讨】从胶体的介稳性尝试解释配制Fe(OH)3胶体时，不能过度加热、搅拌和使用自来水的原因？
胶体形成沉淀析出的现象
胶体的聚沉方法：1.加热、搅拌；2.加入足量溶于水，产生阴阳离子的化合物——电解质，破坏稳定性；3.加入带相反电荷的胶体粒子；4.久置
【交流研讨】你能解释以下现象了吗？a.长江三角洲的形成b.加卤水（含MgCl2等）点豆腐c.钢笔换不同牌子墨水容易堵
一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的，因而粒子表面积较大。
【活动4】胶体的性质4——吸附作用（净水）
【思考交流】从微观角度尝试解释说明铁盐的净水原理：
胶体粒子表面积较大，具有物理吸附作用。
【辨析思考】在盛有氯化铁溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系为悬浊液。分析两溶液混合生成悬浊液而不是生成胶体的原因。
OH-浓度大，生成的Fe(OH)3多，聚集成大颗粒而沉降，形成沉淀，属于悬浊液。
根据实验目的，控制实验条件
【迁移应用】AlCl3 具有与FeCl3 类似的性质，写出AlCl3常温下溶于水生成Al(OH)3胶体的化学方程式：
【练习1】 (2022 ●重庆八中高一期末)“纳米碳酸钙“是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是( )A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液