2024成都七中高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2024成都七中高二上学期期中考试化学试题含解析，文件包含四川省成都市第七中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析docx、四川省成都市第七中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 K：39 Cr：52
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态
C. Na2S用作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂，是利用了其还原性
D. 把Cr、Ni加入普通钢中制成不锈钢可增强抗腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl与ZnCl2水解呈酸性，可作焊接中的除锈剂，A正确；
B．所谓“飞秒化学”，就是以飞秒为时间标度来研究化学反应过程（即反应历程和过渡态性质），因为过渡态的寿命一般为皮秒级或更短一些，为了实时追踪反应过程，就必须有更快的检测手段，使人们可以观察到从零时开始经由过渡态最终生成产物的整个化学反应的细节，B正确；
C．S2-与工业废水中Cu2+和Hg2+等离子反应生成硫化物沉淀，S的化合价不变，不属于氧化还原，C错误；
D．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，D正确；
答案选C。
2. 工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是
A Cl2、Na2CO3B. H2O2、MgCO3
C. 空气、NH3·H2OD. O2、Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A． 加入Cl2、Na2CO3会引入新的杂质Na+，不符合题意，故A错误；
B．除去Fe2+离子，可先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入能与氢离子反应的物质，用于调节pH，促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，但不能引入新杂质，可用碳酸镁；故B正确；
C．加入NH3·H2O会引入铵根为新的杂质，故C错误；
D．加入Fe2O3不能除去Fe3+，故D错误。
答案选B。
3. 下列实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示装置为量热计，可以进行酸碱反应中和热测定，故A不符合题意；
B．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，图示装置符合要求，故B不符合题意；
C．用FeCl3溶液滴定KI待测溶液，不能用淀粉溶液为指示剂，KI一开始反应溶液就变为蓝色，无法判断滴定终点，故C不能达到实验目的，故C符合题意；
D．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，故D不符合题意。
答案选C。
4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13ml/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；
B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；
C．=1×10-13ml/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-13ml/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；
故选C。
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH容器2，故B错误；
C．1 ml Cl2(g)和1 ml PCl3(g)充分反应，理论上生成1ml PCl5，而容器2平衡时生成0.8ml PCl5，所以容器2中达到平衡时PCl5产率为80%，故C正确；
D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 ml PCl5(g)，体积不变相当于增大压强，增大压强平衡向体积减小的方向移动，所以达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小，故D正确；
故选B。
19. 我国科研团队研制出以K－Sn合金(均为0价)为负极的可充电“K－CO2”电池，碳纳米管作正极，放电反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，则下列说法不正确的是
A. 放电时电流从碳纳米管流向K－Sn合金电极
B. 放电时，每消耗19.5 g K，理论上可吸收8.4 L CO2(标准状况)
C. 该电池的电解质可为KOH水溶液
D. 充电时，阳极电极反应式为C+2−4e－=3CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，放电时K-Sn为负极，则碳纳米管为正极，故电流从碳纳米管流向K－Sn合金电极，A正确；
B．放电时，每消耗156gK即消耗4mlK，则同时消耗3mlCO2，即吸收标准状况下67.2LCO2，每消耗19.5 g K即消耗0.5mlK，理论上可吸收8.4 L CO2(标准状况)， C正确；
C．由于K能与H2O反应，故电池的电解质不能用KOH溶液，C错误；
D．充电时阳极上C失电子，与反应生成CO2，电极反应式为C+2−4e－=3CO2↑，D正确；
故答案为：C。
20. 四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 常温时，四氯金酸()的电离平衡常数约为
B. n点溶液中，
C. p、n、q三点对应的水解平衡常数：
D. p点对应的溶液中，
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图像可知，常温时，当时，对应溶液的，此时溶液中的，，A项正确；
B．根据电荷守衡，在n点：，n点时温度高于25℃，故，当时，，则，B项错误；
C．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则p、n、q三点对应的水解平衡常数：，C项正确；
D．p点时，，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，两式联立消去，解得，D项正确。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、非选择题(包含5个大题，共60分)
21. 食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
（1）醋酸(CH3COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
（3）将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________。
【答案】（1） ①. 弱 ②.
（2）；
（3）减小 （4）10－6：1(或10－6)
【解析】
【小问1详解】
醋酸(CH3COOH)是弱酸，属于弱电解质； “84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的强，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：；
小问2详解】
纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解，其离子方程式为：；；
【小问3详解】
醋酸存在电离平衡：，其电离平衡常数表达式为：，将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动， 增大，电离平衡常数不变，故 的值减小；
【小问4详解】
常温下，pH=4的醋酸溶液，，所以,氢氧根离子全部来源水的电离，对于pH=10的纯碱溶液中，，则溶液中氢氧根离子是水电离的，所以两种溶液中水电离出的c(OH－)之比为。
22. 某研究小组设计了一种能准确检测某香菇中添加剂亚硫酸盐含量的方案，实验装置如下图：
①三颈烧瓶中加入10.00 g研碎的香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入适量水、34滴淀粉溶液，预处理后充分搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液。
③重复测定23次，至终点时滴定平均消耗了0.0100 ml·L－1碘标准溶液1.30 mL。
④空白实验：不加香菇，在三颈烧瓶和锥形瓶中仅加等量蒸馏水，重复以上实验，滴定消耗了0.10 mL碘标准溶液。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）仪器b的使用步骤：检漏、___________、装液、调“0”、滴定。
（3）滴定反应的离子方程式为___________；滴定终点的判断方法是___________。
（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.910－3，Ka1(H2SO3)=1.410－2 ，Ka2(H2SO3)=6.010－8，用平衡移动原理解释加入H3PO4后加热能够生成SO2的原因___________。
（5）该样品中亚硫酸盐含量为___________mg·kg－1(以SO2计)。若滴定前未排尽滴定管尖嘴处的气泡，滴定后气泡消失，则会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）该小组查阅文献得知香菇中还含有微量的二价铁，设计实验利用K3[Fe(CN)6]溶液对其进行检验，该反应的原理是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）润洗(或洗涤润洗)
（3） ①. SO2+I2 +2H2O=+2I－+4H+ ②. 当滴入最后半滴碘标准液，溶液颜色由无色变为浅蓝色，振荡30s不褪色即达到滴定终点
（4）加入H3PO4与生成，溶液中存在H++H2SO3SO2+H2O，加热促进平衡右移，使SO2逸出
（5） ①. 76.8 ②. 偏高
（6）Fe2++K++[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
【解析】
【分析】根据题目信息，检测香菇中亚硫酸盐的含量得原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应放出二氧化碳气体，用氮气把二氧化硫排入锥形瓶中被水吸收，再用碘标准溶液滴定二氧化硫，测出样品中亚硫酸盐的含量。
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管；
【小问2详解】
b是滴定管，滴定管的使用步骤：检漏、润洗、装液、调“0”、滴定。
【小问3详解】
滴定反应中二氧化硫被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为HI，反应的离子方程式为SO2+I2 +2H2O=+2I－+4H+；达到滴定终点，碘单质不再被消耗，滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴碘标准液，溶液颜色由无色变为浅蓝色，振荡30s不褪色。
【小问4详解】
已知：Ka1(H3PO4)=6.910－3，Ka1(H2SO3)=1.410－2 ，Ka2(H2SO3)=6.010－8，加入H3PO4与生成，溶液中存在H++H2SO3SO2+H2O，加热促进平衡右移，使SO2逸出。
【小问5详解】
滴定二氧化硫平均消耗了0.0100 ml·L－1碘标准溶液(1.30-0.1) mL根据SO2+I2 +2H2O=+2I－+4H+，可知n(SO2)=n(I2)= 0.0100 ml·L－1×(1.30-0.1)×10-3 L=1.20×10-5 ml，该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1;
若滴定前未排尽滴定管尖嘴处的气泡，滴定后气泡消失，消耗标准碘液的体积偏大，则会导致测定结果偏高。
【小问6详解】
K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色测定，利用K3[Fe(CN)6]溶液对其进行检验，该反应的原理是Fe2++K++[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓。
23. 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题：
资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.110－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 ml·L－1时该离子已沉淀完全。
资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 ml·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________。
（3）“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________。
（4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________。
（6）MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于___________ml·L－1。
【答案】（1） ①. SiO2 ②. MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4 +S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7≤pH”、“