山西省大同市云冈区汇林中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份山西省大同市云冈区汇林中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共13页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( )
A.金属钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠
2、有关的叙述不正确的是( )
A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂
C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价
3、下列关于铝的叙述不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂
C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应
D.铝是一种比较活泼的金属
4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为） 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
5、一定量通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.XY段发生反应的离子方程式为
B.原溶液中
C.通入的气体体积为44.8L
D.溶液A中含和各1 ml
6、下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A.B.C.D.
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.酸性溶液中：
C.澄清透明的溶液中：
D.使酚唒变红色的溶液中：
8、根据实验操作及现象，下列结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的（酸性条件下，被还原为），再加适量溶液调使转化为沉腚.研究发现对氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.由图1可推断的氧化性随浸出液增大而减弱
B.若起始浸出液与反应一段时间后，浸出液会减小
C.转变为沉淀的离子方程式为
D.推测若用溶液调也可以使转化为沉淀
10、已知反应：。取等量，分别在和下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（曲线）如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a代表下的曲线
B.内，的平均反应速率
C.升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大的平衡转化率
D.从到的产量
11、为短周期主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，的轨道电子总数比轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，的最外层电子数为的最外层电子数的三倍，的最外层电子数成等差数列.下列叙述错误的是( )
A.元素的第一电离能：
B.元素的电负性且分子具有正四面体形结构
C.与氢形成的共价键键能：
D.与形成的化合物为离子化合物
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.能使甲基橙变红的溶液中：
13、下列关于的说法错误的是( )
A.中铁元素有价和价，是混合物
B.配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.溶于一定量稀硝酸中可能生成和
D.向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
14、铁铝矾有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液显中性
B.该溶液中：
C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为
D.向该溶液中加入溶液，当完全沉淀时，恰好被完全沉淀
15、已知：。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.若向溶液中加水稀释，则溶液中增大
B.室温下，BOH的电离平衡常数
C.P点所示的溶液中：
D.N点所示的溶液中：
16、常温下，向（一水合二甲胺）溶液中滴加盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.e点时，溶液中
B.S点对应溶液的pH约为11.5
C.常温下的电离常数为
D.d点时，溶液中
二、填空题
17、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：(10分)
（1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)
（2）写出的电离方程式__________________________________ ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为______________________（用离子方程式表示)。
（3）向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①AB段发生反应的离子方程式 __________________。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
18、印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含1.5ml/L，3.0ml/L，1.0ml/L，HCl3.0ml/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：(10分)
（1）取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液________________（填“红色”或“蓝色”、“紫色”），证明废液含有。
（2）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________（填化学式）。
（3）操作Ⅰ是________________，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和________________。
（4）溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为________________________。
19、中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质（如槲皮素、木犀草素等）对病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示。
已知：
ⅰ.（为烃基或氢，为烃基）
ⅱ.（为烃基或氢，为烃基）(共20分)
（1）G的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______。
（2）AB反应条件为______。
（3）C的名称为______，共面原子最多为______。
（4）CD的化学方程式是______。
（5）下列说法正确的是______。（填字母序号）
a.最多能与或2ml NaOH反应
b.可以用酸性是否褪色检验D已完全转化为E
c.E的沸点比低
d.与F为同系物
（6）符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有______种。
a.苯环上的一氯代物只有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式______。
（7）已知的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是______。
（8）F经三步转化为G的路线：，已知：中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体，中间产物1的结构简式______；第二步的反应类型是______；第三步所用的试剂和条件______。
20、锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：(10分)
（1）基态的核外电子排布式为______。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为______（用元素符号表示）。
（2）一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为______；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因______。
（3）铜元素的第一电离能、第二电离能分别为；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是______。
（4）磷酸铁可用于制造磷酸铁锂电池材料，的空间构型为______。
（5）某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为______，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度，设为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱______（只要求列出计算式，用含b的代数式表示）pm。
三、实验题
21、明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
回答下列问题：(18分)
（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成和.检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）.
（3）由浓硫酸配制“酸溶”所需的溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________________。
（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________。
圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体.该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）。
参考答案
1、B
2、D
3、B
4、D
5、C
6、C
7、D
8、A
9、B
10、C
11、C
12、B
13、A
14、D
15、C
16、B
17、（1）或
（2）；
（3）①；②
18、（1）红色
（2）HCl
（3）过滤；玻璃棒
（4）
（5）否
19、（1）；羰基、醚键
（2）液溴、Fe粉（或）
（3）4-甲基苯酚（对甲基苯酚）；14
（4）
（5）ac
（6）4；或
（7）吡啶与HCl发生酸碱反应，使HCl浓度降低，使反应平衡向右移动
（8）；加成反应；浓硫酸、加热
20、（1）；
（2）；；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键
（3）气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）
（4）正四面体
（5）；
21、（1）{或}
（2）焰色试验
（3）容量瓶（或胶头滴管）；胶头滴管（或容量瓶）
（4）平衡压强，便于溶液顺利滴下
（5）
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色
有还原性
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
原溶液中一定含有
D
向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有