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浙江省温州市八中、温州十二中2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷
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这是一份浙江省温州市八中、温州十二中2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷，共45页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省温州八中、温州十二中九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．泰顺猕猴桃汁（pH：3～4）
B．三垟瓯柑汁（pH：4～5）
C．灵昆西瓜汁（pH：5～6）
D．永嘉柿子汁（pH：7～8）
2．（4分）下列实验操作规范的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．滴加液体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．（4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时（ ）
A．硫酸钾 K2SO4 B．尿素 CO（NH2）2
C．硝酸钾 KNO3 D．磷酸钙 Ca3（PO4）2
4．（4分）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
5．（4分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
6．（4分）将空气先通过灼热的铜网，再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶（ ）
A．氮气、二氧化碳、氧气
B．氧气、二氧化碳、水蒸气
C．氢气、二氧化碳、氮气
D．氧气、氮气、水蒸气
7．（4分）2022年10月13日，我国太原卫星发射中心成功将环境减灾二号05卫星发射成功，卫星顺利进入了预定轨道。当卫星绕地球从近地点向远地点运动时（ ）
A．动能变大，重力势能变小
B．动能变大，重力势能变大
C．动能变小，重力势能变大
D．动能变小，重力势能变小
8．（4分）如图为北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》，它比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年。下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分不含盐的是（ ）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
砗磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．砗磲
9．（4分）为了证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（ ）
选项
甲
乙
A
水和硝酸铵固体
AgNO3溶液和HCl气体
B
浓硫酸和水
NaOH溶液和CO2
C
稀硫酸和铁片
水和CaO
D
稀盐酸和碳酸钙
BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
蒸馏水、食盐水
加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B
氧气、二氧化碳
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
氧化铜、炭粉
通入氢气并加热，观察是否变红
D
氢氧化钡和氢氧化钙
溶于水通入二氧化碳观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，根据该图选择正确的推测（ ）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
13．（4分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
14．（4分）现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体，为了区分它们，榕榕参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表（ ）
1a 只含一种元素…………甲
1b 含有多种元素…………2
2a 含有氧元素…………3
2b 不含氧元素…………乙
3a …………丙
3b 白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是氯化钠
C．表中______应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否溶于水对丙、丁分类
15．（4分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”）。
17．（4分）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是 。
A.
丁苯橡胶轮胎
B.
U盘内的金属部分
C.
羊毛衫
D.
纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是 。
18．（6分）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。亚硝酸钠（化学式：NaNO2） 是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，所以用量要严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
（1）亚硝酸钠的保存方式是 。
（2）比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠中的 （用离子符号表示）是有致癌性的。
（3）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 。
19．（6分）2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口
（1）淀粉在物质分类中属于有机物，该类物质大多具有以下哪个特点？ 。
A.易分解
B.易燃烧
C.易溶于水
D.一定含有C、H、O三种元素
（2）二氧化碳到淀粉的转变过程，与以下哪项属于同一类型 。
A.木炭燃烧
B.冰雪融化
C.酒精蒸发
D.钢铁制成炊具
（3）作为食物，淀粉中储存的 能（填一种能的形式）可被人利用。
20．（6分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，往往会加入少量的碳酸钠 （填字母）。
A.熟石灰
B.烧碱
C.苏打
D.食盐
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸溶液”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有 。
21．（6分）为实现二氧化碳减排，我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。“碳达峰”指的是在某一时间，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳
请依据短文内容回答下列问题：
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 。
（2）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有 。（可多选）。
A.能源结构向多元清洁和低碳方向转型
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.“碳中和”指的是没有碳排放
D.控制化石燃料的使用可减少碳排放
E.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
F.退耕还林，大力植树造林
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： 。
22．（6分）某混合物可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为验证其组成进行如图实验：
（1）该混合物中一定有 。
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 。把上述步骤顺序改为 就能验证所有物质的有无。
三、探究题（本题共4小题，26题（2）6分，其余每空3分，共36分）
23．（9分）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，榕榕同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？榕榕同学进一步研究：待烧瓶冷却后
实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为 可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）。
（3）园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，她先把铜灼烧生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜。你认为哪种方案比较好
24．（9分）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？
于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。
Ca（OH）2溶液与CO2发生了发生了反应。
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。
pH＝a
2.测出反应后A瓶内液体的pH。
pH＝b（b＜a）
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO2反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象 。
25．（9分）在“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验中，小明同学设计了如图甲、乙、丙所示的实验，让小车从同一斜面上某处由静止释放，小车推动纸盒在粗糙程度相同的水平面上运动一段距离后停止。
（1）由甲、丙两次实验得出的结论是： 。
（2）如图所示，榕榕认为在研究动能跟速度关系时，在甲实验的基础上让纸盒留在A处，在A处撞击纸盒后继续移动至B处，如图丁。比较S1和S4也可以得出结论，她的设计思路是否可行？请说出理由： 。
（3）园园借助速度传感器和其他仪器，测量小车在水平面上运动的初速度和滑行的距离，数据如表所示。
实验次数
1
2
3
4
小车初速度v/cm⋅s﹣1
8
16
24
32
小车滑行的距离s/cm
10
40
90
160
分析实验数据：当小车的初速度为48cm/s时，小车在水平面滑行的距离为 cm。
26．（9分）金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右
实验室提供如下器材：50ml带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
四、解答题（本题共6小题，27题6分，28题8分，29题10分，30题6分，31题6分，32题8分，共44分）
27．（6分）2021年10月1日，美国默沙东公司宣布新冠口服特效药Molnupiravir在对轻度或中度新冠肺炎患者开展的3期研究中，获得积极的期中分析结果。与安慰剂组相比，化学式为：C13H19N3O7。请回答下列问题：
（1）C13H19N3O7中包含 种元素。
（2）在物质分类中，C13H19N3O7属于化合物中的 。
（3）推测C13H19N3O7燃烧后除了有N2，还有哪些生成物 。
28．（8分）关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸﹣的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H+碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有 （选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 。
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据酸碱电离理论 （填“是”或“不是”）酸。
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是 。
29．（10分）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1）实验前先通入CO的目的是 ，实验中试管中出现的现象是 。
（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（3）某大型高炉一次产出生铁70吨（设生铁的含铁质量分数为96%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿多少吨？
30．（6分）小明在校园科技节拓展活动中，发现一个有趣的器材，如图甲所示，发现球体开始自己往上“爬”，乙图是俯视图。该装置可简化成丙图，顶部分开的角度大于底部，还发现同体积金属球比木质球上爬的高度更大。请你利用所学知识和原理来解释上述现象。
31．（6分）为探究镁铝合金成分的含量，榕榕取镁铝合金碎片，溶于足量的稀硫酸中，如图甲所示。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。（已知镁铝合金中其他杂质不溶于酸，也不与稀硫酸反应）
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成可溶的偏铝酸钠。
（1）按照物质的组成来分类，镁铝合金属于 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时，充分反应后沉淀为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
32．（8分）榕榕用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中m＝ 。
（2）石灰石中含有碳酸钙 克。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
2022-2023学年浙江省温州八中、温州十二中九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．泰顺猕猴桃汁（pH：3～4）
B．三垟瓯柑汁（pH：4～5）
C．灵昆西瓜汁（pH：5～6）
D．永嘉柿子汁（pH：7～8）
【答案】D
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、泰顺猕猴桃汁的pH为3～4，显酸性。
B、三垟瓯柑汁的pH为6～5，显酸性。
C、灵昆西瓜汁的pH为5～5，显酸性。
D、永嘉柿子汁的pH为7～8，呈弱碱性。
故选：D。
2．（4分）下列实验操作规范的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．滴加液体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【分析】A、根据氢气还原氧化铜的实验现象，进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、氢气还原氧化铜，试管口应略向下倾斜、氧化铜的上方，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：B。
3．（4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时（ ）
A．硫酸钾 K2SO4 B．尿素 CO（NH2）2
C．硝酸钾 KNO3 D．磷酸钙 Ca3（PO4）2
【答案】C
【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、尿素〔CO（NH5）2〕中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
D、磷酸钙[Ca6（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
4．（4分）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】C
【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。
故选：C。
5．（4分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
【答案】A
【分析】根据物质甲与乙反应生成丙的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的构成分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H7O在一定条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4+H2O＝C6H6O；由化学方程式可知，符合“多变一”的特征；
故选：A。
6．（4分）将空气先通过灼热的铜网，再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶（ ）
A．氮气、二氧化碳、氧气
B．氧气、二氧化碳、水蒸气
C．氢气、二氧化碳、氮气
D．氧气、氮气、水蒸气
【答案】B
【分析】根据氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：空气先通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜；再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，CO2被吸收；最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被吸收。
故选：B。
7．（4分）2022年10月13日，我国太原卫星发射中心成功将环境减灾二号05卫星发射成功，卫星顺利进入了预定轨道。当卫星绕地球从近地点向远地点运动时（ ）
A．动能变大，重力势能变小
B．动能变大，重力势能变大
C．动能变小，重力势能变大
D．动能变小，重力势能变小
【答案】C
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）势能大小的影响因素：质量和高度，质量越大，高度越高，势能越大。
【解答】解：在从近地点向远地点运动的过程中，卫星的质量不变，动能减小、相对高度增加，动能转化为重力势能。
故选：C。
8．（4分）如图为北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》，它比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年。下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分不含盐的是（ ）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
砗磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．砗磲
【答案】C
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、CuCO3•Cu（OH）2中含有铜离子和碳酸根离子，属于盐。
B、HgS是由汞离子和硫离子构成的化合物，故选项错误。
C、Fe6O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
D、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
9．（4分）为了证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】A
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，需要排除氯离子和H2O的干扰进行分析。
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，需要排除氯离子和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往氯化钠溶液中加石蕊试液可排除氯离子，从而推测出是元素溶液中的H+使石蕊试液变红，所以①②③组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：A。
10．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（ ）
选项
甲
乙
A
水和硝酸铵固体
AgNO3溶液和HCl气体
B
浓硫酸和水
NaOH溶液和CO2
C
稀硫酸和铁片
水和CaO
D
稀盐酸和碳酸钙
BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，造成锥形瓶内气体体积减少，气球明显缩小。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，压强增大；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，故选项正确。
C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；氧化钙与水反应放出大量的热，压强增大；故选项错误。
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；BaCl2和Na2CO2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，故选项错误。
故选：B。
11．（4分）如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
蒸馏水、食盐水
加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B
氧气、二氧化碳
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
氧化铜、炭粉
通入氢气并加热，观察是否变红
D
氢氧化钡和氢氧化钙
溶于水通入二氧化碳观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A、根据蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，食盐水中加入硝酸银溶液有沉淀产生来分析；
B、根据氧气会使燃着木条烧的更旺，二氧化碳会使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据向氧化铜中通入氢气并加热会变红，向炭粉中通入氢气并加热无明显现象来分析；
D、根据氢氧化钡和氢氧化钙溶于水通入二氧化碳，都会产生沉淀来分析。
【解答】解：A、蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，用硝酸银溶液能鉴别蒸馏水和食盐水。
B、氧气会使燃着木条烧的更旺，用燃着的木条能鉴别氧气和二氧化碳。
C、向氧化铜中通入氢气并加热会变红，用通入氢气并加热观察是否变红的方法能鉴别氧化铜和炭粉。
D、氢氧化钡和氢氧化钙溶于水通入二氧化碳，分别溶于水通入二氧化碳不能鉴别氢氧化钡和氢氧化钙。
故选：D。
12．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，根据该图选择正确的推测（ ）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
【答案】AB
【分析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，四种金属的活动性由弱到强依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，即甲为铜，乙为铁，丙为锌，丁为钠。
【解答】解：A、由分析可知，金属甲为铜，所以金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲；
B、由分析可知，金属乙为铁，则乙也可以；
C、丁比丙活泼，丁的现象更剧烈；
D、甲为铜，丙为锌，所以纯铜的质地软；
故选：AB。
13．（4分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气2SO4═FeSO7+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误3+4HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误2+2NaOH＝Na4SO3+H2O，故选项错误。
故选：A。
14．（4分）现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体，为了区分它们，榕榕参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表（ ）
1a 只含一种元素…………甲
1b 含有多种元素…………2
2a 含有氧元素…………3
2b 不含氧元素…………乙
3a …………丙
3b 白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是氯化钠
C．表中______应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否溶于水对丙、丁分类
【答案】D
【分析】现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体；甲只含有一种元素，在甲是锌；乙不含氧元素，则乙是氯化钠；丁是白色固体，则丁是硫酸钡；剩下的丙是氧化铜，为黑色固体；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，故选项叙述正确。
B、由分析可知，故选项叙述正确。
C、由分析可知，氧化铜是黑色固体，故选项叙述正确。
D、由分析可知，丁是硫酸钡，所以不能根据是否溶于水对丙，故选项叙述不正确。
故选：D。
15．（4分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
【解答】解：A、由分析可知，当加入锌从0到6.5g，硝酸银质量减小，硝酸银质量为0。
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌大于6.3g锌与硝酸铜反应，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，故B错误。
C、由分析可知，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.8g＝28.0g。
D、当锌为6.6g时硝酸锌的质量分数为，当锌质量为13g≈44.5%。
故选：C。
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 小 （“大”或“小”）。
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）小。
【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该花汁遇酸性溶液红色、遇碱性溶液变绿色。
（2）蚊子分泌的蚁酸具有酸性，是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，可涂抹显碱性的物质，符合要求，不能选用。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，碱性变弱。
故答案为：
（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）小。
17．（4分）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是 A 。
A.
丁苯橡胶轮胎
B.
U盘内的金属部分
C.
羊毛衫
D.
纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是 灼烧，闻气味 。
【答案】（1）A；
（2）灼烧，闻气味。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据物质的成分以及鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）A、丁苯橡胶轮胎是一种合成橡胶，符合题意；
B、U盘内的金属部分属于金属材料，不符合题意；
C、羊毛衫是由羊毛制成的，不是合成有机高分子材料；
D、纯棉T恤是由棉花制成的，不是合成有机高分子材料。
故答案为：A；
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时会产生烧纸的气味，闻气味的方法鉴别，闻气味。
18．（6分）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。亚硝酸钠（化学式：NaNO2） 是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，所以用量要严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
（1）亚硝酸钠的保存方式是 阴凉密封保存（合理即可） 。
（2）比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠中的 （用离子符号表示）是有致癌性的。
（3）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液 。
【答案】（1）阴凉密封保存（合理即可）；
（2）；
（3）将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液。
【分析】（1）依据题干中关于亚硝酸钠性质的叙述对其进行保存进行分析；
（2）根据物质的构成分析；
（3）从亚硝酸钠溶液的酸碱性，以及遇强酸会分解出二氧化氮气体对它和氯化钠进行区分并设计实验。
【解答】解：（1）由于亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠一定要密封保存以防变质；
（2）食盐是由钠离子和氯离子构成的，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，而亚硝酸钠有毒 是有致癌性的；
（3）根据亚硝酸钠和氯化钠的性质，可以判断鉴别它们的方法：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠。
故答案为：
（1）阴凉密封保存（合理即可）；
（2）；
（3）将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，不变色的是氯化钠的溶液。
19．（6分）2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口
（1）淀粉在物质分类中属于有机物，该类物质大多具有以下哪个特点？ B 。
A.易分解
B.易燃烧
C.易溶于水
D.一定含有C、H、O三种元素
（2）二氧化碳到淀粉的转变过程，与以下哪项属于同一类型 A 。
A.木炭燃烧
B.冰雪融化
C.酒精蒸发
D.钢铁制成炊具
（3）作为食物，淀粉中储存的 化学 能（填一种能的形式）可被人利用。
【答案】（1）B；
（2）A；
（3）化学。
【分析】（1）根据物质分类分析回答此题；根据有机物性质分析回答此题；
（2）根据物质变化过程分析回答此题；
（3）根据作为食物，淀粉中储存的化学能可被人利用进行分析。
【解答】解：（1）淀粉属于常见有机物；大多数有机物易挥发，难溶于水、氢元素，故选：B；
（2）二氧化碳变为淀粉，有新物质生成，因此根据选项内容可以判断变化过程是否为化学变化：
A、木炭燃烧，属于化学变化；
B、冰雪融化是固体变为液体，故B错误；
C、酒精挥发是液体变为气体，故C错误；
D、钢铁制成炊具是形状的改变，属于物理变化；
故选：A；
（3）作为食物，淀粉中储存的化学能可被人利用。
故答案为：（1）B；
（2）A；
（3）化学。
20．（6分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，往往会加入少量的碳酸钠 C （填字母）。
A.熟石灰
B.烧碱
C.苏打
D.食盐
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸溶液 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸溶液”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有 硫酸钠、硫酸 。
【答案】（1）C；
（2）①硫酸溶液；②硫酸钠、硫酸。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称进行分析；
（2）①根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
②根据滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7进行分析。
【解答】解：（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，该物质的俗名为纯碱，故选C；
（2）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于8，然后不断的加入酸性溶液，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
②硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，反应的方程式为：2NaOH+H2SO2＝Na2SO4+2H2O；滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于5，说明硫酸过量2SO4、Na5SO4；
故答案为：
（1）C；
（2）①硫酸溶液；②硫酸钠。
21．（6分）为实现二氧化碳减排，我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。“碳达峰”指的是在某一时间，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳
请依据短文内容回答下列问题：
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 。
（2）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有 ABDF 。（可多选）。
A.能源结构向多元清洁和低碳方向转型
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.“碳中和”指的是没有碳排放
D.控制化石燃料的使用可减少碳排放
E.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
F.退耕还林，大力植树造林
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： H2O+CO2＝H2CO3 。
【答案】（1）天然气；
（2）ABDF；
（3）H2O+CO2＝H2CO3。
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析；
（2）根据降低大气中二氧化碳含量，可从减少化石燃料的使用和植树造林等方面进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析。
【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气；
（2）A、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，故正确；
B、发展公共交通事业，实现“碳中和”；
C、“碳中和”指的是减少二氧化碳排放；
D、控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
E、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；
F、退耕还林，实现“碳中和”。
故选：ABDF；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H3CO3。
故答案为：（1）天然气；
（2）ABDF；
（3）H2O+CO6＝H2CO3。
22．（6分）某混合物可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为验证其组成进行如图实验：
（1）该混合物中一定有 Na2CO3、Na2SO4 。
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应），氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出 。把上述步骤顺序改为 ②③① 就能验证所有物质的有无。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应），氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出；②③①。
【分析】混合溶液中加入过量盐酸有气体产生，说明溶液中一定有碳酸钠，且碳酸钠在此步中完全反应，然后向所得溶液中加入过量硝酸钡溶液又产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有硫酸钠；由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，因此不能确定氢氧化钠是否存在，据以上分析解答。
【解答】解：（1）混合溶液中加入过量盐酸有气体产生，说明溶液中一定有碳酸钠，然后向所得溶液中加入过量硝酸钡溶液又产生白色沉淀；因此该混合物中一定有Na2CO3、Na4SO4；
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证出氢氧化钠，会被过量的盐酸中和，氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出，即先加过量的硝酸钡溶液、硫酸钠均与硝酸钡反应产生白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，滤液中滴加酚酞试液，证明有氢氧化钠的存在，沉淀部分溶解，固体中含有碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：
（1）Na2CO6、Na2SO4；
（2）若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应）；②③①。
三、探究题（本题共4小题，26题（2）6分，其余每空3分，共36分）
23．（9分）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，榕榕同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？榕榕同学进一步研究：待烧瓶冷却后
实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为 实验1 可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）。
（3）园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，她先把铜灼烧生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜。你认为哪种方案比较好 园园，原料利用率高，产生污染少
【答案】（1）；
（2）实验1；
（3）园园，原料利用率高，产生污染少。
【分析】（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；
（2）根据稀硫酸显酸性分析；
（3）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答。
【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集．见下图：
（2）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰，所以．
（3）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量。园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜，原料利用率高。
故答案为：（1）；
（2）实验1；
（3）园园，原料利用率高。
24．（9分）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？
于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。
Ca（OH）2溶液与CO2发生了发生了反应。
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。
pH＝a
2.测出反应后A瓶内液体的pH。
pH＝b（b＜a）
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 蒸馏水 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）2 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO2反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象 继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水 。
【答案】（1）蒸馏水；
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）2 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小；
（3）继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水。
【分析】（1）根据实验的目的与实验对比的方法来分析解答；
（2）根据实验现象来分析判断；
（3）根据实验探究的目的以及实验设计来分析解答。
【解答】解：（1）要证明Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应，而不是二氧化碳溶于水造成的、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）6溶液和蒸馏水，振荡后；
（2）在实验一中，观察到A，且A瓶的变瘪程度更大，氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后2溶液与CO2发生化学反应；
（3）根据实验目的可设计如下实验是将继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到浑浊现象。
故答案为：（1）蒸馏水；
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）3 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小；
（3）继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水。
25．（9分）在“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验中，小明同学设计了如图甲、乙、丙所示的实验，让小车从同一斜面上某处由静止释放，小车推动纸盒在粗糙程度相同的水平面上运动一段距离后停止。
（1）由甲、丙两次实验得出的结论是： 质量相同时，速度越大，动能越大 。
（2）如图所示，榕榕认为在研究动能跟速度关系时，在甲实验的基础上让纸盒留在A处，在A处撞击纸盒后继续移动至B处，如图丁。比较S1和S4也可以得出结论，她的设计思路是否可行？请说出理由： 可行；对比甲、丁可知，小车滑下的高度相同，到达水平面时的速度是相同的；丁中的小车会继续移动一段距离，由于受到水平面的阻力，小车的速度会变小，所以在撞击纸盒时，丁中小车的速度要小一些，小车的质量相同，所以比较S1和S4也可以得出结论 。
（3）园园借助速度传感器和其他仪器，测量小车在水平面上运动的初速度和滑行的距离，数据如表所示。
实验次数
1
2
3
4
小车初速度v/cm⋅s﹣1
8
16
24
32
小车滑行的距离s/cm
10
40
90
160
分析实验数据：当小车的初速度为48cm/s时，小车在水平面滑行的距离为 360 cm。
【答案】（1）质量相同时，速度越大，动能越大；（2）可行；对比甲、丁可知，小车滑下的高度相同，到达水平面时的速度是相同的；丁中的小车会继续移动一段距离，由于受到水平面的阻力，小车的速度会变小，所以在撞击纸盒时，丁中小车的速度要小一些，小车的质量相同，所以比较S1和S4也可以得出结论；（4）360。
【分析】（1）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系，然后得出结论；
（2）根据控制变量法分析回答；
（3）根据已知数据分析小车的动能与速度的关系。
【解答】解：（1）由图可知，同一小车从同一斜面不同高度下滑，到达水平面时的速度越大，故由甲，速度越大；
（2）对比甲、丁可知，到达水平面时的速度是相同的，由于受到水平面的阻力，所以在撞击纸盒时，小车的质量相同1和S4也可以得出结论，故她的设计思路可行；
（3）从表中数据可看出当小车初速度变为第一次实验的5倍、3倍，小车滑行的距离变为第一次的4倍、16倍；当小车的初速度48cm/s时＝6倍2＝360cm。
故答案为：（1）质量相同时，速度越大；（2）可行、丁可知，到达水平面时的速度是相同的，由于受到水平面的阻力，所以在撞击纸盒时，小车的质量相同6和S4也可以得出结论；（4）360。
26．（9分）金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右
实验室提供如下器材：50ml带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
【答案】（1）戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%、15%。
步骤二：取1毫升5%、10%、15%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上5个注射器内。移动活塞，使它们均处于50ml刻度处，再用橡皮帽封住注射孔
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；本题在设计实验时，要考虑在其它条件不变的情况下，探究不同浓度的食盐溶液对金属锈蚀程度的影响，据此设计实验方案。
【解答】解：（1）检查装置气密性的方法为：戴上橡皮帽，拉动活塞后，如果能恢复到原位；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%。
步骤二：取1毫升6%、10%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上2个注射器内，使它们均处于50ml刻度处
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
故答案为：（1）戴上橡皮帽，拉动活塞后，如果能恢复到原位；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%。
步骤二：取1毫升8%、10%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上8个注射器内，使它们均处于50ml刻度处
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
四、解答题（本题共6小题，27题6分，28题8分，29题10分，30题6分，31题6分，32题8分，共44分）
27．（6分）2021年10月1日，美国默沙东公司宣布新冠口服特效药Molnupiravir在对轻度或中度新冠肺炎患者开展的3期研究中，获得积极的期中分析结果。与安慰剂组相比，化学式为：C13H19N3O7。请回答下列问题：
（1）C13H19N3O7中包含 4 种元素。
（2）在物质分类中，C13H19N3O7属于化合物中的 有机物 。
（3）推测C13H19N3O7燃烧后除了有N2，还有哪些生成物 二氧化碳、水 。
【答案】（1）4；
（2）有机物；
（3）二氧化碳、水。
【分析】（1）根据C13H19N3O7化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）C13H19N3O7是由碳、氢、氮、氧8种元素组成的。
（2）C13H19N3O7是含碳元素的化合物，属于有机物。
（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C13H19N6O7是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的13H19N6O7燃烧后除了有N2，还有二氧化碳、水。
故答案为：
（1）5；
（2）有机物；
（3）二氧化碳、水。
28．（8分）关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸﹣的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H+碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有 酸 （选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 H++OH﹣＝H2O 。
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据酸碱电离理论 不是 （填“是”或“不是”）酸。
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是 Cl﹣ 。
【答案】（1）酸；
（2）H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子；
（3）不是；
（4）Cl﹣。
【分析】（1）根据17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定进行分析；
（2）根据酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析；
（3）根据电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱进行分析；
（4）根据酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸进行分析。
【解答】解：（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有酸；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，表示为：H++OH﹣＝H2O；
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱，硫酸氢钠不是酸；
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是Cl﹣。
故答案为：（1）酸；
（2）H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子；
（3）不是；
（4）Cl﹣。
29．（10分）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1）实验前先通入CO的目的是 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与热空气混合发生爆炸 ，实验中试管中出现的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 。
（3）某大型高炉一次产出生铁70吨（设生铁的含铁质量分数为96%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿多少吨？
【答案】（1）排尽装置内原有的空气/防止CO不纯发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；
（2）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）134.4t。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸来分析解答；根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气来分析解答；
（3）根据应反应元素的种类和质量不变，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸，防止一氧化碳与热空气混合发生爆炸，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，则装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，防止污染空气；
（3）设需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿质量为x，则赤铁矿石中铁的质量为x×50%＝50%x，根据反应元素的种类和质量不变可得50%x＝67.2t，
答：每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿134.4t。
故答案为：（1）排尽装置内原有的空气/防止CO不纯发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；
（2）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）134.3t。
30．（6分）小明在校园科技节拓展活动中，发现一个有趣的器材，如图甲所示，发现球体开始自己往上“爬”，乙图是俯视图。该装置可简化成丙图，顶部分开的角度大于底部，还发现同体积金属球比木质球上爬的高度更大。请你利用所学知识和原理来解释上述现象。
【答案】小球在底部位置相对于顶部，具有较高的重心，而两轨道是木棍，摩擦力较小，因此的在重力的作用下，小球会“上爬”；上爬的过程其实就是重力势能转化为动能的过程，同体积的金属小球比木球质量更大，在底部具有更多的重力势能，金属球相对木球更为光滑，运动过程中克服摩擦所消耗的能量更少，所以金属小球比木球上爬到更高的高度。
【分析】（1）当物体的重心降低时，重力会对物体做功，从而使物体运动起来，此时物体的重力势能会转化为动能；
（2）物体的重力势能与质量和高度有关；体积相同的不同物体，密度越大质量越大；据此分析金属球的重力势能大小，进而推断转换为动能的大小，最后根据W＝fs分析爬升的高度大小即可。
【解答】解：根据题意可知，小球在底部位置相对于顶部，而两轨道是木棍，因此的在重力的作用下；
上爬的过程其实就是重力势能转化为动能的过程，同体积的金属小球比木球质量更大，金属球相对木球更为光滑，所以金属小球比木球上爬到更高的高度。
31．（6分）为探究镁铝合金成分的含量，榕榕取镁铝合金碎片，溶于足量的稀硫酸中，如图甲所示。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。（已知镁铝合金中其他杂质不溶于酸，也不与稀硫酸反应）
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成可溶的偏铝酸钠。
（1）按照物质的组成来分类，镁铝合金属于 混合物 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时，充分反应后沉淀为 Mg（OH）2 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
【答案】（1）混合物；
（2）Mg（OH）2；
（3）。
【分析】（1）根据混合物由多种物质组成来分析解答；
（2）根据氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应，再结合图像来分析解答；
（3）根据在b～c段沉淀减少的质量为mA﹣mB，即氢氧化铝的质量为mA﹣mB，在B点时沉淀只含有氢氧化镁，故氢氧化镁的质量为mB，再结合元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）镁铝合金由镁和铝两种物质组成，则镁铝合金属于混合物；
（2）在氢氧化钠溶液质量为0～ag内，氢氧化钠与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，在a～b段内，硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，硫酸铝已完全反应，随着氢氧化钠溶液质量增大，主要反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO5+2H2O，在B点时，则当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时6；
（3）在b～c段沉淀减少的质量为mA﹣mB，即氢氧化铝的质量为mA﹣mB，则铝元素的质量为（mA﹣mB）＝，在B点时沉淀只含有氢氧化镁B，则镁元素的质量为mB×，故该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为（mB×）：＝。
故答案为：（1）混合物；
（2）Mg（OH）2；
（3）。
32．（8分）榕榕用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中m＝ 7.5 。
（2）石灰石中含有碳酸钙 9.0 克。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7.5；
（2）9.0；
（3）10.6%。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳及其提供数据进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，当碳酸钠溶液的总质量为50.0g时，当碳酸钠溶液的总质量为75.0g时，当碳酸钠溶液的总质量为100.5g时，则当碳酸钠溶液的总质量为125.0g时，则表中m＝7.5；
（2）根据质量守恒定律可知，石灰石中含有碳酸钙的质量就是生成的碳酸钙的质量，则石灰石中含有碳酸钙9.0g；
（3）设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x，
Na6CO3+2HCl═8NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
50g×x 4.2g
＝
x＝10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2022-2023学年浙江省温州八中、温州十二中九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．泰顺猕猴桃汁（pH：3～4）
B．三垟瓯柑汁（pH：4～5）
C．灵昆西瓜汁（pH：5～6）
D．永嘉柿子汁（pH：7～8）
2．（4分）下列实验操作规范的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．滴加液体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．（4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时（ ）
A．硫酸钾 K2SO4 B．尿素 CO（NH2）2
C．硝酸钾 KNO3 D．磷酸钙 Ca3（PO4）2
4．（4分）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
5．（4分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
6．（4分）将空气先通过灼热的铜网，再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶（ ）
A．氮气、二氧化碳、氧气
B．氧气、二氧化碳、水蒸气
C．氢气、二氧化碳、氮气
D．氧气、氮气、水蒸气
7．（4分）2022年10月13日，我国太原卫星发射中心成功将环境减灾二号05卫星发射成功，卫星顺利进入了预定轨道。当卫星绕地球从近地点向远地点运动时（ ）
A．动能变大，重力势能变小
B．动能变大，重力势能变大
C．动能变小，重力势能变大
D．动能变小，重力势能变小
8．（4分）如图为北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》，它比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年。下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分不含盐的是（ ）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
砗磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．砗磲
9．（4分）为了证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（ ）
选项
甲
乙
A
水和硝酸铵固体
AgNO3溶液和HCl气体
B
浓硫酸和水
NaOH溶液和CO2
C
稀硫酸和铁片
水和CaO
D
稀盐酸和碳酸钙
BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
蒸馏水、食盐水
加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B
氧气、二氧化碳
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
氧化铜、炭粉
通入氢气并加热，观察是否变红
D
氢氧化钡和氢氧化钙
溶于水通入二氧化碳观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，根据该图选择正确的推测（ ）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
13．（4分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
14．（4分）现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体，为了区分它们，榕榕参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表（ ）
1a 只含一种元素…………甲
1b 含有多种元素…………2
2a 含有氧元素…………3
2b 不含氧元素…………乙
3a …………丙
3b 白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是氯化钠
C．表中______应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否溶于水对丙、丁分类
15．（4分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”）。
17．（4分）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是 。
A.
丁苯橡胶轮胎
B.
U盘内的金属部分
C.
羊毛衫
D.
纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是 。
18．（6分）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。亚硝酸钠（化学式：NaNO2） 是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，所以用量要严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
（1）亚硝酸钠的保存方式是 。
（2）比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠中的 （用离子符号表示）是有致癌性的。
（3）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 。
19．（6分）2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口
（1）淀粉在物质分类中属于有机物，该类物质大多具有以下哪个特点？ 。
A.易分解
B.易燃烧
C.易溶于水
D.一定含有C、H、O三种元素
（2）二氧化碳到淀粉的转变过程，与以下哪项属于同一类型 。
A.木炭燃烧
B.冰雪融化
C.酒精蒸发
D.钢铁制成炊具
（3）作为食物，淀粉中储存的 能（填一种能的形式）可被人利用。
20．（6分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，往往会加入少量的碳酸钠 （填字母）。
A.熟石灰
B.烧碱
C.苏打
D.食盐
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸溶液”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有 。
21．（6分）为实现二氧化碳减排，我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。“碳达峰”指的是在某一时间，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳
请依据短文内容回答下列问题：
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 。
（2）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有 。（可多选）。
A.能源结构向多元清洁和低碳方向转型
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.“碳中和”指的是没有碳排放
D.控制化石燃料的使用可减少碳排放
E.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
F.退耕还林，大力植树造林
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： 。
22．（6分）某混合物可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为验证其组成进行如图实验：
（1）该混合物中一定有 。
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 。把上述步骤顺序改为 就能验证所有物质的有无。
三、探究题（本题共4小题，26题（2）6分，其余每空3分，共36分）
23．（9分）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，榕榕同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？榕榕同学进一步研究：待烧瓶冷却后
实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为 可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）。
（3）园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，她先把铜灼烧生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜。你认为哪种方案比较好
24．（9分）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？
于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。
Ca（OH）2溶液与CO2发生了发生了反应。
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。
pH＝a
2.测出反应后A瓶内液体的pH。
pH＝b（b＜a）
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO2反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象 。
25．（9分）在“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验中，小明同学设计了如图甲、乙、丙所示的实验，让小车从同一斜面上某处由静止释放，小车推动纸盒在粗糙程度相同的水平面上运动一段距离后停止。
（1）由甲、丙两次实验得出的结论是： 。
（2）如图所示，榕榕认为在研究动能跟速度关系时，在甲实验的基础上让纸盒留在A处，在A处撞击纸盒后继续移动至B处，如图丁。比较S1和S4也可以得出结论，她的设计思路是否可行？请说出理由： 。
（3）园园借助速度传感器和其他仪器，测量小车在水平面上运动的初速度和滑行的距离，数据如表所示。
实验次数
1
2
3
4
小车初速度v/cm⋅s﹣1
8
16
24
32
小车滑行的距离s/cm
10
40
90
160
分析实验数据：当小车的初速度为48cm/s时，小车在水平面滑行的距离为 cm。
26．（9分）金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右
实验室提供如下器材：50ml带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
四、解答题（本题共6小题，27题6分，28题8分，29题10分，30题6分，31题6分，32题8分，共44分）
27．（6分）2021年10月1日，美国默沙东公司宣布新冠口服特效药Molnupiravir在对轻度或中度新冠肺炎患者开展的3期研究中，获得积极的期中分析结果。与安慰剂组相比，化学式为：C13H19N3O7。请回答下列问题：
（1）C13H19N3O7中包含 种元素。
（2）在物质分类中，C13H19N3O7属于化合物中的 。
（3）推测C13H19N3O7燃烧后除了有N2，还有哪些生成物 。
28．（8分）关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸﹣的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H+碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有 （选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 。
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据酸碱电离理论 （填“是”或“不是”）酸。
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是 。
29．（10分）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1）实验前先通入CO的目的是 ，实验中试管中出现的现象是 。
（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（3）某大型高炉一次产出生铁70吨（设生铁的含铁质量分数为96%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿多少吨？
30．（6分）小明在校园科技节拓展活动中，发现一个有趣的器材，如图甲所示，发现球体开始自己往上“爬”，乙图是俯视图。该装置可简化成丙图，顶部分开的角度大于底部，还发现同体积金属球比木质球上爬的高度更大。请你利用所学知识和原理来解释上述现象。
31．（6分）为探究镁铝合金成分的含量，榕榕取镁铝合金碎片，溶于足量的稀硫酸中，如图甲所示。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。（已知镁铝合金中其他杂质不溶于酸，也不与稀硫酸反应）
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成可溶的偏铝酸钠。
（1）按照物质的组成来分类，镁铝合金属于 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时，充分反应后沉淀为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
32．（8分）榕榕用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中m＝ 。
（2）石灰石中含有碳酸钙 克。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
2022-2023学年浙江省温州八中、温州十二中九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．泰顺猕猴桃汁（pH：3～4）
B．三垟瓯柑汁（pH：4～5）
C．灵昆西瓜汁（pH：5～6）
D．永嘉柿子汁（pH：7～8）
【答案】D
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、泰顺猕猴桃汁的pH为3～4，显酸性。
B、三垟瓯柑汁的pH为6～5，显酸性。
C、灵昆西瓜汁的pH为5～5，显酸性。
D、永嘉柿子汁的pH为7～8，呈弱碱性。
故选：D。
2．（4分）下列实验操作规范的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．滴加液体
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【分析】A、根据氢气还原氧化铜的实验现象，进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、氢气还原氧化铜，试管口应略向下倾斜、氧化铜的上方，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：B。
3．（4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时（ ）
A．硫酸钾 K2SO4 B．尿素 CO（NH2）2
C．硝酸钾 KNO3 D．磷酸钙 Ca3（PO4）2
【答案】C
【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、尿素〔CO（NH5）2〕中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
D、磷酸钙[Ca6（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
4．（4分）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】C
【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。
故选：C。
5．（4分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
【答案】A
【分析】根据物质甲与乙反应生成丙的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的构成分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H7O在一定条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4+H2O＝C6H6O；由化学方程式可知，符合“多变一”的特征；
故选：A。
6．（4分）将空气先通过灼热的铜网，再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶（ ）
A．氮气、二氧化碳、氧气
B．氧气、二氧化碳、水蒸气
C．氢气、二氧化碳、氮气
D．氧气、氮气、水蒸气
【答案】B
【分析】根据氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：空气先通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜；再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，CO2被吸收；最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被吸收。
故选：B。
7．（4分）2022年10月13日，我国太原卫星发射中心成功将环境减灾二号05卫星发射成功，卫星顺利进入了预定轨道。当卫星绕地球从近地点向远地点运动时（ ）
A．动能变大，重力势能变小
B．动能变大，重力势能变大
C．动能变小，重力势能变大
D．动能变小，重力势能变小
【答案】C
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）势能大小的影响因素：质量和高度，质量越大，高度越高，势能越大。
【解答】解：在从近地点向远地点运动的过程中，卫星的质量不变，动能减小、相对高度增加，动能转化为重力势能。
故选：C。
8．（4分）如图为北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》，它比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年。下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分不含盐的是（ ）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
砗磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．砗磲
【答案】C
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、CuCO3•Cu（OH）2中含有铜离子和碳酸根离子，属于盐。
B、HgS是由汞离子和硫离子构成的化合物，故选项错误。
C、Fe6O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
D、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
9．（4分）为了证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】A
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，需要排除氯离子和H2O的干扰进行分析。
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是盐酸溶液中的H+，需要排除氯离子和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往氯化钠溶液中加石蕊试液可排除氯离子，从而推测出是元素溶液中的H+使石蕊试液变红，所以①②③组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：A。
10．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（ ）
选项
甲
乙
A
水和硝酸铵固体
AgNO3溶液和HCl气体
B
浓硫酸和水
NaOH溶液和CO2
C
稀硫酸和铁片
水和CaO
D
稀盐酸和碳酸钙
BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，造成锥形瓶内气体体积减少，气球明显缩小。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，压强增大；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，故选项正确。
C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；氧化钙与水反应放出大量的热，压强增大；故选项错误。
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；BaCl2和Na2CO2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，故选项错误。
故选：B。
11．（4分）如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
蒸馏水、食盐水
加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B
氧气、二氧化碳
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
氧化铜、炭粉
通入氢气并加热，观察是否变红
D
氢氧化钡和氢氧化钙
溶于水通入二氧化碳观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A、根据蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，食盐水中加入硝酸银溶液有沉淀产生来分析；
B、根据氧气会使燃着木条烧的更旺，二氧化碳会使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据向氧化铜中通入氢气并加热会变红，向炭粉中通入氢气并加热无明显现象来分析；
D、根据氢氧化钡和氢氧化钙溶于水通入二氧化碳，都会产生沉淀来分析。
【解答】解：A、蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，用硝酸银溶液能鉴别蒸馏水和食盐水。
B、氧气会使燃着木条烧的更旺，用燃着的木条能鉴别氧气和二氧化碳。
C、向氧化铜中通入氢气并加热会变红，用通入氢气并加热观察是否变红的方法能鉴别氧化铜和炭粉。
D、氢氧化钡和氢氧化钙溶于水通入二氧化碳，分别溶于水通入二氧化碳不能鉴别氢氧化钡和氢氧化钙。
故选：D。
12．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，根据该图选择正确的推测（ ）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
【答案】AB
【分析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，四种金属的活动性由弱到强依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，即甲为铜，乙为铁，丙为锌，丁为钠。
【解答】解：A、由分析可知，金属甲为铜，所以金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲；
B、由分析可知，金属乙为铁，则乙也可以；
C、丁比丙活泼，丁的现象更剧烈；
D、甲为铜，丙为锌，所以纯铜的质地软；
故选：AB。
13．（4分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气2SO4═FeSO7+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误3+4HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误2+2NaOH＝Na4SO3+H2O，故选项错误。
故选：A。
14．（4分）现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体，为了区分它们，榕榕参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表（ ）
1a 只含一种元素…………甲
1b 含有多种元素…………2
2a 含有氧元素…………3
2b 不含氧元素…………乙
3a …………丙
3b 白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是氯化钠
C．表中______应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否溶于水对丙、丁分类
【答案】D
【分析】现有锌、氧化铜、硫酸钡和氯化钠四种固体；甲只含有一种元素，在甲是锌；乙不含氧元素，则乙是氯化钠；丁是白色固体，则丁是硫酸钡；剩下的丙是氧化铜，为黑色固体；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，故选项叙述正确。
B、由分析可知，故选项叙述正确。
C、由分析可知，氧化铜是黑色固体，故选项叙述正确。
D、由分析可知，丁是硫酸钡，所以不能根据是否溶于水对丙，故选项叙述不正确。
故选：D。
15．（4分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
【解答】解：A、由分析可知，当加入锌从0到6.5g，硝酸银质量减小，硝酸银质量为0。
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌大于6.3g锌与硝酸铜反应，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，故B错误。
C、由分析可知，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.8g＝28.0g。
D、当锌为6.6g时硝酸锌的质量分数为，当锌质量为13g≈44.5%。
故选：C。
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16．（6分）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 小 （“大”或“小”）。
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）小。
【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该花汁遇酸性溶液红色、遇碱性溶液变绿色。
（2）蚊子分泌的蚁酸具有酸性，是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，可涂抹显碱性的物质，符合要求，不能选用。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，碱性变弱。
故答案为：
（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）小。
17．（4分）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是 A 。
A.
丁苯橡胶轮胎
B.
U盘内的金属部分
C.
羊毛衫
D.
纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是 灼烧，闻气味 。
【答案】（1）A；
（2）灼烧，闻气味。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据物质的成分以及鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）A、丁苯橡胶轮胎是一种合成橡胶，符合题意；
B、U盘内的金属部分属于金属材料，不符合题意；
C、羊毛衫是由羊毛制成的，不是合成有机高分子材料；
D、纯棉T恤是由棉花制成的，不是合成有机高分子材料。
故答案为：A；
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时会产生烧纸的气味，闻气味的方法鉴别，闻气味。
18．（6分）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。亚硝酸钠（化学式：NaNO2） 是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，所以用量要严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
（1）亚硝酸钠的保存方式是 阴凉密封保存（合理即可） 。
（2）比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠中的 （用离子符号表示）是有致癌性的。
（3）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液 。
【答案】（1）阴凉密封保存（合理即可）；
（2）；
（3）将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液。
【分析】（1）依据题干中关于亚硝酸钠性质的叙述对其进行保存进行分析；
（2）根据物质的构成分析；
（3）从亚硝酸钠溶液的酸碱性，以及遇强酸会分解出二氧化氮气体对它和氯化钠进行区分并设计实验。
【解答】解：（1）由于亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠一定要密封保存以防变质；
（2）食盐是由钠离子和氯离子构成的，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，而亚硝酸钠有毒 是有致癌性的；
（3）根据亚硝酸钠和氯化钠的性质，可以判断鉴别它们的方法：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠。
故答案为：
（1）阴凉密封保存（合理即可）；
（2）；
（3）将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，不变色的是氯化钠的溶液。
19．（6分）2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口
（1）淀粉在物质分类中属于有机物，该类物质大多具有以下哪个特点？ B 。
A.易分解
B.易燃烧
C.易溶于水
D.一定含有C、H、O三种元素
（2）二氧化碳到淀粉的转变过程，与以下哪项属于同一类型 A 。
A.木炭燃烧
B.冰雪融化
C.酒精蒸发
D.钢铁制成炊具
（3）作为食物，淀粉中储存的 化学 能（填一种能的形式）可被人利用。
【答案】（1）B；
（2）A；
（3）化学。
【分析】（1）根据物质分类分析回答此题；根据有机物性质分析回答此题；
（2）根据物质变化过程分析回答此题；
（3）根据作为食物，淀粉中储存的化学能可被人利用进行分析。
【解答】解：（1）淀粉属于常见有机物；大多数有机物易挥发，难溶于水、氢元素，故选：B；
（2）二氧化碳变为淀粉，有新物质生成，因此根据选项内容可以判断变化过程是否为化学变化：
A、木炭燃烧，属于化学变化；
B、冰雪融化是固体变为液体，故B错误；
C、酒精挥发是液体变为气体，故C错误；
D、钢铁制成炊具是形状的改变，属于物理变化；
故选：A；
（3）作为食物，淀粉中储存的化学能可被人利用。
故答案为：（1）B；
（2）A；
（3）化学。
20．（6分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，往往会加入少量的碳酸钠 C （填字母）。
A.熟石灰
B.烧碱
C.苏打
D.食盐
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸溶液 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸溶液”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有 硫酸钠、硫酸 。
【答案】（1）C；
（2）①硫酸溶液；②硫酸钠、硫酸。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称进行分析；
（2）①根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
②根据滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7进行分析。
【解答】解：（1）制作温州大锟钝时，为了增加馄钝皮的口感和韧性，该物质的俗名为纯碱，故选C；
（2）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于8，然后不断的加入酸性溶液，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
②硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，反应的方程式为：2NaOH+H2SO2＝Na2SO4+2H2O；滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于5，说明硫酸过量2SO4、Na5SO4；
故答案为：
（1）C；
（2）①硫酸溶液；②硫酸钠。
21．（6分）为实现二氧化碳减排，我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。“碳达峰”指的是在某一时间，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳
请依据短文内容回答下列问题：
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 。
（2）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有 ABDF 。（可多选）。
A.能源结构向多元清洁和低碳方向转型
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.“碳中和”指的是没有碳排放
D.控制化石燃料的使用可减少碳排放
E.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
F.退耕还林，大力植树造林
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： H2O+CO2＝H2CO3 。
【答案】（1）天然气；
（2）ABDF；
（3）H2O+CO2＝H2CO3。
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析；
（2）根据降低大气中二氧化碳含量，可从减少化石燃料的使用和植树造林等方面进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析。
【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气；
（2）A、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，故正确；
B、发展公共交通事业，实现“碳中和”；
C、“碳中和”指的是减少二氧化碳排放；
D、控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
E、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；
F、退耕还林，实现“碳中和”。
故选：ABDF；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H3CO3。
故答案为：（1）天然气；
（2）ABDF；
（3）H2O+CO6＝H2CO3。
22．（6分）某混合物可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为验证其组成进行如图实验：
（1）该混合物中一定有 Na2CO3、Na2SO4 。
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应），氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出 。把上述步骤顺序改为 ②③① 就能验证所有物质的有无。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应），氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出；②③①。
【分析】混合溶液中加入过量盐酸有气体产生，说明溶液中一定有碳酸钠，且碳酸钠在此步中完全反应，然后向所得溶液中加入过量硝酸钡溶液又产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有硫酸钠；由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，因此不能确定氢氧化钠是否存在，据以上分析解答。
【解答】解：（1）混合溶液中加入过量盐酸有气体产生，说明溶液中一定有碳酸钠，然后向所得溶液中加入过量硝酸钡溶液又产生白色沉淀；因此该混合物中一定有Na2CO3、Na4SO4；
（2）按步骤①②③加入试剂的顺序，不能验证出氢氧化钠，会被过量的盐酸中和，氢氧化钠就不能被酚酞试液检测出，即先加过量的硝酸钡溶液、硫酸钠均与硝酸钡反应产生白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，滤液中滴加酚酞试液，证明有氢氧化钠的存在，沉淀部分溶解，固体中含有碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：
（1）Na2CO6、Na2SO4；
（2）若有NaOH，会被试剂盐酸中和（或NaOH与HCl反应）；②③①。
三、探究题（本题共4小题，26题（2）6分，其余每空3分，共36分）
23．（9分）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，榕榕同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？榕榕同学进一步研究：待烧瓶冷却后
实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为 实验1 可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）。
（3）园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，她先把铜灼烧生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜。你认为哪种方案比较好 园园，原料利用率高，产生污染少
【答案】（1）；
（2）实验1；
（3）园园，原料利用率高，产生污染少。
【分析】（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；
（2）根据稀硫酸显酸性分析；
（3）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答。
【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集．见下图：
（2）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰，所以．
（3）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量。园园同学制取硫酸铜的方法与榕榕不同，然后将氧化铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜，原料利用率高。
故答案为：（1）；
（2）实验1；
（3）园园，原料利用率高。
24．（9分）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？
于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。
Ca（OH）2溶液与CO2发生了发生了反应。
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。
pH＝a
2.测出反应后A瓶内液体的pH。
pH＝b（b＜a）
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 蒸馏水 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）2 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO2反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象 继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水 。
【答案】（1）蒸馏水；
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）2 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小；
（3）继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水。
【分析】（1）根据实验的目的与实验对比的方法来分析解答；
（2）根据实验现象来分析判断；
（3）根据实验探究的目的以及实验设计来分析解答。
【解答】解：（1）要证明Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应，而不是二氧化碳溶于水造成的、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）6溶液和蒸馏水，振荡后；
（2）在实验一中，观察到A，且A瓶的变瘪程度更大，氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后2溶液与CO2发生化学反应；
（3）根据实验目的可设计如下实验是将继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到浑浊现象。
故答案为：（1）蒸馏水；
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大或Ca（OH）3 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小；
（3）继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水。
25．（9分）在“探究物体动能大小与哪些因素有关”的实验中，小明同学设计了如图甲、乙、丙所示的实验，让小车从同一斜面上某处由静止释放，小车推动纸盒在粗糙程度相同的水平面上运动一段距离后停止。
（1）由甲、丙两次实验得出的结论是： 质量相同时，速度越大，动能越大 。
（2）如图所示，榕榕认为在研究动能跟速度关系时，在甲实验的基础上让纸盒留在A处，在A处撞击纸盒后继续移动至B处，如图丁。比较S1和S4也可以得出结论，她的设计思路是否可行？请说出理由： 可行；对比甲、丁可知，小车滑下的高度相同，到达水平面时的速度是相同的；丁中的小车会继续移动一段距离，由于受到水平面的阻力，小车的速度会变小，所以在撞击纸盒时，丁中小车的速度要小一些，小车的质量相同，所以比较S1和S4也可以得出结论 。
（3）园园借助速度传感器和其他仪器，测量小车在水平面上运动的初速度和滑行的距离，数据如表所示。
实验次数
1
2
3
4
小车初速度v/cm⋅s﹣1
8
16
24
32
小车滑行的距离s/cm
10
40
90
160
分析实验数据：当小车的初速度为48cm/s时，小车在水平面滑行的距离为 360 cm。
【答案】（1）质量相同时，速度越大，动能越大；（2）可行；对比甲、丁可知，小车滑下的高度相同，到达水平面时的速度是相同的；丁中的小车会继续移动一段距离，由于受到水平面的阻力，小车的速度会变小，所以在撞击纸盒时，丁中小车的速度要小一些，小车的质量相同，所以比较S1和S4也可以得出结论；（4）360。
【分析】（1）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系，然后得出结论；
（2）根据控制变量法分析回答；
（3）根据已知数据分析小车的动能与速度的关系。
【解答】解：（1）由图可知，同一小车从同一斜面不同高度下滑，到达水平面时的速度越大，故由甲，速度越大；
（2）对比甲、丁可知，到达水平面时的速度是相同的，由于受到水平面的阻力，所以在撞击纸盒时，小车的质量相同1和S4也可以得出结论，故她的设计思路可行；
（3）从表中数据可看出当小车初速度变为第一次实验的5倍、3倍，小车滑行的距离变为第一次的4倍、16倍；当小车的初速度48cm/s时＝6倍2＝360cm。
故答案为：（1）质量相同时，速度越大；（2）可行、丁可知，到达水平面时的速度是相同的，由于受到水平面的阻力，所以在撞击纸盒时，小车的质量相同6和S4也可以得出结论；（4）360。
26．（9分）金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右
实验室提供如下器材：50ml带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
【答案】（1）戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%、15%。
步骤二：取1毫升5%、10%、15%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上5个注射器内。移动活塞，使它们均处于50ml刻度处，再用橡皮帽封住注射孔
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；本题在设计实验时，要考虑在其它条件不变的情况下，探究不同浓度的食盐溶液对金属锈蚀程度的影响，据此设计实验方案。
【解答】解：（1）检查装置气密性的方法为：戴上橡皮帽，拉动活塞后，如果能恢复到原位；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%。
步骤二：取1毫升6%、10%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上2个注射器内，使它们均处于50ml刻度处
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
故答案为：（1）戴上橡皮帽，拉动活塞后，如果能恢复到原位；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%。
步骤二：取1毫升8%、10%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50ml的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上8个注射器内，使它们均处于50ml刻度处
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
四、解答题（本题共6小题，27题6分，28题8分，29题10分，30题6分，31题6分，32题8分，共44分）
27．（6分）2021年10月1日，美国默沙东公司宣布新冠口服特效药Molnupiravir在对轻度或中度新冠肺炎患者开展的3期研究中，获得积极的期中分析结果。与安慰剂组相比，化学式为：C13H19N3O7。请回答下列问题：
（1）C13H19N3O7中包含 4 种元素。
（2）在物质分类中，C13H19N3O7属于化合物中的 有机物 。
（3）推测C13H19N3O7燃烧后除了有N2，还有哪些生成物 二氧化碳、水 。
【答案】（1）4；
（2）有机物；
（3）二氧化碳、水。
【分析】（1）根据C13H19N3O7化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）C13H19N3O7是由碳、氢、氮、氧8种元素组成的。
（2）C13H19N3O7是含碳元素的化合物，属于有机物。
（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C13H19N6O7是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的13H19N6O7燃烧后除了有N2，还有二氧化碳、水。
故答案为：
（1）5；
（2）有机物；
（3）二氧化碳、水。
28．（8分）关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸﹣的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H+碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有 酸 （选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 H++OH﹣＝H2O 。
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据酸碱电离理论 不是 （填“是”或“不是”）酸。
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是 Cl﹣ 。
【答案】（1）酸；
（2）H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子；
（3）不是；
（4）Cl﹣。
【分析】（1）根据17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定进行分析；
（2）根据酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析；
（3）根据电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱进行分析；
（4）根据酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸进行分析。
【解答】解：（1）柠檬的口味是酸的，根据①判断柠檬中含有酸；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，表示为：H++OH﹣＝H2O；
（3）硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱，硫酸氢钠不是酸；
（4）已知稀盐酸的电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，根据酸碱质子理论，盐酸的共轭碱是Cl﹣。
故答案为：（1）酸；
（2）H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子；
（3）不是；
（4）Cl﹣。
29．（10分）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1）实验前先通入CO的目的是 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与热空气混合发生爆炸 ，实验中试管中出现的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 。
（3）某大型高炉一次产出生铁70吨（设生铁的含铁质量分数为96%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿多少吨？
【答案】（1）排尽装置内原有的空气/防止CO不纯发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；
（2）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）134.4t。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸来分析解答；根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气来分析解答；
（3）根据应反应元素的种类和质量不变，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸，防止一氧化碳与热空气混合发生爆炸，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，则装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，防止污染空气；
（3）设需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿质量为x，则赤铁矿石中铁的质量为x×50%＝50%x，根据反应元素的种类和质量不变可得50%x＝67.2t，
答：每次需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿134.4t。
故答案为：（1）排尽装置内原有的空气/防止CO不纯发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；
（2）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）134.3t。
30．（6分）小明在校园科技节拓展活动中，发现一个有趣的器材，如图甲所示，发现球体开始自己往上“爬”，乙图是俯视图。该装置可简化成丙图，顶部分开的角度大于底部，还发现同体积金属球比木质球上爬的高度更大。请你利用所学知识和原理来解释上述现象。
【答案】小球在底部位置相对于顶部，具有较高的重心，而两轨道是木棍，摩擦力较小，因此的在重力的作用下，小球会“上爬”；上爬的过程其实就是重力势能转化为动能的过程，同体积的金属小球比木球质量更大，在底部具有更多的重力势能，金属球相对木球更为光滑，运动过程中克服摩擦所消耗的能量更少，所以金属小球比木球上爬到更高的高度。
【分析】（1）当物体的重心降低时，重力会对物体做功，从而使物体运动起来，此时物体的重力势能会转化为动能；
（2）物体的重力势能与质量和高度有关；体积相同的不同物体，密度越大质量越大；据此分析金属球的重力势能大小，进而推断转换为动能的大小，最后根据W＝fs分析爬升的高度大小即可。
【解答】解：根据题意可知，小球在底部位置相对于顶部，而两轨道是木棍，因此的在重力的作用下；
上爬的过程其实就是重力势能转化为动能的过程，同体积的金属小球比木球质量更大，金属球相对木球更为光滑，所以金属小球比木球上爬到更高的高度。
31．（6分）为探究镁铝合金成分的含量，榕榕取镁铝合金碎片，溶于足量的稀硫酸中，如图甲所示。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。（已知镁铝合金中其他杂质不溶于酸，也不与稀硫酸反应）
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成可溶的偏铝酸钠。
（1）按照物质的组成来分类，镁铝合金属于 混合物 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时，充分反应后沉淀为 Mg（OH）2 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
【答案】（1）混合物；
（2）Mg（OH）2；
（3）。
【分析】（1）根据混合物由多种物质组成来分析解答；
（2）根据氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应，再结合图像来分析解答；
（3）根据在b～c段沉淀减少的质量为mA﹣mB，即氢氧化铝的质量为mA﹣mB，在B点时沉淀只含有氢氧化镁，故氢氧化镁的质量为mB，再结合元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）镁铝合金由镁和铝两种物质组成，则镁铝合金属于混合物；
（2）在氢氧化钠溶液质量为0～ag内，氢氧化钠与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，在a～b段内，硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，硫酸铝已完全反应，随着氢氧化钠溶液质量增大，主要反应为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO5+2H2O，在B点时，则当滴入氢氧化钠溶液质量为cg时6；
（3）在b～c段沉淀减少的质量为mA﹣mB，即氢氧化铝的质量为mA﹣mB，则铝元素的质量为（mA﹣mB）＝，在B点时沉淀只含有氢氧化镁B，则镁元素的质量为mB×，故该镁铝合金中镁元素和铝元素的质量比为（mB×）：＝。
故答案为：（1）混合物；
（2）Mg（OH）2；
（3）。
32．（8分）榕榕用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中m＝ 7.5 。
（2）石灰石中含有碳酸钙 9.0 克。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7.5；
（2）9.0；
（3）10.6%。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳及其提供数据进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，当碳酸钠溶液的总质量为50.0g时，当碳酸钠溶液的总质量为75.0g时，当碳酸钠溶液的总质量为100.5g时，则当碳酸钠溶液的总质量为125.0g时，则表中m＝7.5；
（2）根据质量守恒定律可知，石灰石中含有碳酸钙的质量就是生成的碳酸钙的质量，则石灰石中含有碳酸钙9.0g；
（3）设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x，
Na6CO3+2HCl═8NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
50g×x 4.2g
＝
x＝10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
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